高中化学3.2第1课时水的电离溶液的酸碱性优质每课一练(人教版)

1、名校名 推荐第 1 课时水的电离溶液的酸碱性课时训练 12水的电离溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是 ()a. 水的电离方程式 : h2oh +oh -b. 升高温度 , 水的电离程度增大c.在 naoh 溶液中没有h+, 在 hcl 溶液中没有 oh -+) =10-7-1d. 纯水中 c( hmol l解析 :水是极弱的电解质,只有少部分电离 ,应用 “”表示 ,故 a 错 ;水的电离是吸热的 ,所以升高温度 ,电离程度增大 ,b 正确 ;在 naoh 溶液中 c(oh- )c(h+ ),在 hcl 溶液中 c(oh -)c( oh -) 的操作是 ()a. 向水中投入一小块金属钠

2、b. 将水加热煮沸c.向水中通入co2 气体d. 向水中加食盐晶体解析 :a 项中加入na,na 与 h2o 反应生成naoh ,使 c(oh-)c( h+ );b 项中 c(h+)=c(oh -);c 项中通入 co2,co2+h 2o h 2co3,故 c(h+)c(oh -);而 d 项中 c(h +)=c(oh -),故选 c 项。答案 :c4.水的电离过程为 h 2oh+oh -, 在25时水的离子积为 kw=1.0 10-14, 在 35 时水的离子积为 kw =2.1 10-14, 则下列叙述正确的是()a. c( h +) 随着温度的升高而降低b.35 时 c( h+) c(

3、oh-)c.35 时的水比25 时的水电离程度小d. 水的电离是个吸热过程- 1 -名校名 推荐解析 :35 时水的离子积大于25 时水的离子积,说明 35 时水中 c(h+)、 c(oh-) 大于 25 时水中 c(h+) 、c (oh- ),但 c(h+ )仍等于 c(oh -);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案 :d5.常温下 , 在 0.01 mol-1()l硫酸溶液中 , 由水电离出的氢离子浓度是a.5 10-13-1-1mol lb.0.02 mol l -7-1d.1-12-1c.1 10 mol l10 mol l解析 :溶液中共有两部分h +:水电

4、离出来的 h +和硫酸电离出来的h+。其中硫酸电离出来的 h+为 c(h +)=0.01 mol l-1 2=0.02 mol l -1。水电离出来的 h +要小于10-7mol l -1 ,硫酸电离出来的 h+是主要的 ,因此认为溶液中的h+的总浓度就是 0.02 mol l -1 。根据 c(oh -)=k w /c(h +),溶液中的 c(oh -)= mol l -1 =510-13 mol l -1。因为水电离出来的h +和 oh -的个数相等 ( 不受任何条件限制 ),则水电离出来的h+浓度就是5 10-13 mol l -1。答案 :a6.已知 25 时 kw=10-14, 如果

5、 100 时 kw =5.5 10-13, 这说明 ()a.100 时水的电离程度较小b. 前者 c( h+ ) 较后者大c.水的电离过程是一个吸热过程-1的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10 倍d.100 时 0.1 mol l dcl解析 :由题意知 ,随水溶液温度的升高 ,k w 也随之增大。即c(h +) c( oh-)较大。 c(h+) c(oh-)较大 ,说明 h 2+-向右进行的程度大 ,由此可知水的电离是吸热的。 所以 a 、b 两项错误 ,coh +oh项正确 ;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同 ),所以室温时重水的

6、离子积c(d+ ) c(od -)不一定等于1 10-14,也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液,尽管 dcl 是强酸 ,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(d+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(od -),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以 d 项错误。答案 :c- 2 -名校名 推荐7.25 时 , 水的电离达到平衡: h2 o+-h0 , 下列叙述正确的是 ()h +oha. 向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动 , c( oh -) 降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠, c( h + ) 增大 ,

7、 kw 不变c.向水中加入少量固体naoh , 平衡逆向移动 , c( h+ ) 降低 , k w 减小d. 将水加热 , k w 增大 , ph 不变答案 :b8.在由水电离的 c( h+) =10-14-1的溶液中 , 一定能大量共存的离子组是 ()mol la.k +、 fe2+、 s、 mnb.na + 、cl -、n 、 sc.al3+ 、n 、cl -、 sd.na +、 al 、 br-、 cl -解析 :由水电离的 c(h +)=10 -14 mol l -1 的溶液可能呈酸性 (有大量 h+ ),也可能显碱性 (有大量oh-)。a 项中 ,在酸性条件下 mn 具有强氧化性 ,

8、能把具有还原性的 fe2+和 s 氧化而不能共存 ,在碱性条件下 fe2+ 不能存在 ;b 项中 ,各离子与 h +或 oh- 都能大量共存 ;c 项中 ,al 3+、n 和 oh-反应 , 分别生成 al (oh )3 沉淀和 nh 3 h2o 而不能共存 ;d 项中 al 与 h+ 、h2o 反应生成 al (oh )3 沉淀而不能共存。答案 :b9. 若 100 时 纯 水 电 离 出 的h + 浓 度 为1.0 10-6mol l-1 ,则 此 时k w=, c( oh -) =; 25 时的 c( h +) =10 -2 mol l-1 的硫酸溶液和c( h+ ) =10-12mol

9、 l-1 的氢氧化钠溶液温度均升高到100 , h+ 浓度分别是多少 ?解析 : 纯水电离出的h + 浓度与纯水电离出的oh - 浓度相等 ,均为1.0 10-6 mol l -1, 此时k w=10-12;25时的 c(h +)=10 -2 mol l -1 的硫酸溶液温度升高到100 时 ,c(h+)不变仍为 10-2mol l -1;而此温度下 c(h+)=10 -12mol l -1 的氢氧化钠溶液温度升高到100 时 ,c(oh -)也不变 ,仍为 10-2 mol l -1 ,而 c(h + )=kw/c(oh -)= mol l -1 =10-10 mol l-1 。答案 :10-121.0 10-6-1-2-110-10-1mol l10mol lmol l10.水的电离平衡曲线如图所示:若以 a 点表示 25 时水电离平衡时的离子的浓度, 当温度升高到100 时 , 水的电离平衡状态到b 点 , 则 此 时 水 的 离 子 积 从增 加 到, 造 成 水 的 离 子 积 增 大 的 原 因是。- 3 -名校名 推荐解析 :25 时,kw =c(h+) c(oh -)=1 10-14,100 时 ,k w=c( h+) c(oh-) =1