重庆备战高考化学铝及其化合物推断题培优易错试卷练习(含答案)

1、重庆备战高考化学铝及其化合物推断题培优易错试卷练习 ( 含答案 )一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 licoo2、 al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） li 的原子结构示意图为 _， licoo2 中 co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 h2o2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2

2、c2o4 溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取 coc2o4 固体 4. 41g 在空气中加热至300 ，得到的钴的氧化物2. 41g，则该反应的化学方程式为 _ 。【答案】32oh2h 2o 2alo 23h2将 licoo 2 中的 co( )+2al还原为 2价co2c2 o42coc 2o 4100ml 容量瓶、胶头滴管3coc 2o42o2co3o 46co 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有licoo 2 、 al 等，将废料先用碱液浸泡，将al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 licoo2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成li 2so4 、cos

3、o 4 ，然后加入氨水调节溶液的ph，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， licoo 2 中 li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2al2oh2h 2 o 2alo 23h 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入h 2o2，可以将 licoo 2 中的 co( ) 还原为2 价，用氨水调节 ph，将锂离子转化为氢氧化锂沉淀

4、，所得滤渣主要为lioh，故答案为：将 licoo2 中的 co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 coso4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为co 2c 2 o 42coc 2o 4 ，故答案为： co2c2 o 42coc 2 o 4；（5）配制 100ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2c2o4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100ml 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100ml 容量瓶、胶头滴管；（6） 4. 41gcoc2o4 的物质的量为4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量147g /

5、mol0.03mol 59g / mol 1.77g，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g ，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 co3o4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3coc2 o4 2o2 co3o46co 2，故答案为：3coc 2o4 2o2 co3o 4 6co 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 氢能源是一种重要

6、的清洁能源。现有两种可产生h2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72lh 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/l 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 cuo反应可生成 cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu

7、中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh3alh33h2oal oh 33h2mg3n2 2nh3(） 3cuo3cu n2 3h2o将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无cu2 o【解析】【分析】将6. 00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 l 的 h2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液，因此白色沉淀是aloh3，则金属单质是铝，因此甲是alh3。化合物乙在催(）化剂存在下可分解得到h2

8、和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 251 ，g l则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气nh3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是alh3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是alh33h2oaloh 3(） 3h2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是mg 3n2。（ 4）氨气在加热条件下与 cuo 反应可生成 cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2nh3 3cuo3cun2 3h2 o。铜与稀硫酸不反应，则根据 cucu2o 2hcu2 h2o 可

9、知 , 要检验产物 cu 中可能还混有 cu2o 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 cu2o，反之则无 cu2 o。3 实验室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。abcdeabc de 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b，e 的化学式分别为_、 _。(2)写出 a 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答

10、案】 nahso4ba(oh)2nh3h2o? nh4+ oh0.25【解析】【分析】nahso4、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3、 kal(so4)2 五种无色溶液中，相互反 能同 生成沉淀和气体的只有nahco3 与 kal(so4)2 的反 ，只生成气体的反 只有nahco3 和 nahso4 反 ，故 b 为 nahso4， c 为 nahco3， d 为 kal(so4)2，与 nahso4、 nahco3、 kal(so4)2 都能生成沉淀的物 ba(oh)2，故 e 为 ba(oh)2， a 为 nh3h2o，据此分析解答。【 解】(1)根据上述分析可知，b 为

11、 nahso4， e 为 ba(oh)2，故答案 ： nahso4； ba(oh)2；(2)a 为 nh3h2o，是弱 解 ， 离生成nh4+和 oh-， 离方程式 nh3h2onh4+oh-，故答案 ： nh3h2onh4 +oh-；(3)向含有 0.1mol溶 的 d 溶液中滴加 e溶液， al3+ 好完全沉淀 反 的离子反 方程式为 2al3+42-2+-3434的物 的量+3so+3ba +6oh =2al(oh) +3baso，此 沉淀al(oh)和 baso之和 0.25mol ， so42- 好完全沉淀 反 的离子反 方程式 al3+42-2+-+2so+2ba +4oh=alo

12、2-+2baso4 +2h2o，此 沉淀baso4 的物 的量 0.2mol ， 生成沉淀的物 的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物 的量之和最多 0.25mol ，故答案 ：0.25。4a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体。c 与 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 d 与 f 同周期。 g 的 常用作半 体材料。 回答：(1)c 和 h 分 与 a 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。

13、(2)c、e 形成的 离子半径大小：r(c)_r(e)(填 、+alo2-2al(oh)33+-oh o 分子 存在 h+h oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为 h；g 的 常用作半 体材料， g 为 si， 合原子序数可知f 为 al； c与 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为 n、 c 为 o、 h 为 s， d 与f

14、同周期，位于第三周期，d 为 na、 e 为 mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，a 为h、 b 为 n、c 为o、 d 为na、 e 为mg 、 f 为al、g 为si、 h 为 s。(1)c 和 h 分 与a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸点 高的是h2 o，原因是h2o 分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外电子排布相同。具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的简单离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物对应的水化物al(oh)3 是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为

15、 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的单质在1400条件下和足量的碳反应，其化学反应方程式为3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。5a、 b、 c、 x 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若 x 是强氧化性单质，则a 不可能是 _。a s bn2cna d mg eal（2）若 a 为强碱溶液，则x 可能为 _。a co b

16、 alclcaldmg e al o2323（3）若 x 是金属单质，向c 的水溶液中滴加agno33溶液，产生不溶于稀 hno 的白色沉淀，则 b 的化学式为 _；c 溶液在贮存时应加入少量x，理由是（离子方程式表示）_，检验此 c 溶液中金属元素价态的操作方法是_。（4）若 a、 b、 c 为含有金属元素的化合物，x 为强电解质， a 溶液与 c 溶液反应生成 b，则 b 的化学式为 _， x 的化学式可能为（写出不同类物质）_或_ ，反应的离子方程式为 _或 _。【答案】 deabfecl3+2+加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显32fe +fe=3fe血红色，则为亚铁离子al(

17、oh)3盐酸氢氧化钠al(oh)3+3h+=al3+3h2o al(oh)3+oh-=alo2 +2h2o。【解析】【分析】（ 1）根据常见的强氧化剂单质氧气和氯气分析；（ 2）根据各物质的转化关系分析；（3）在溶液 c 中滴入 agno3，产生不溶于稀3agcl，由题意与hno 的白色沉淀，此沉淀为转化关系可推知 a 为 cl2， x 为还原性较强的金属，由所学知识推x 为铁单质；（4） x 为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x 只能为强碱或强酸。能与强碱、强酸连续反应的常见物质就是铝的化合物。【详解】（1） a s 与氧气反应生成 so2， so2 和氧气反应生

18、成 so3 ，故不选 a；b n2 与氧气在放电条件下生成no，no 与氧气反应生成no2，故不选 b；c na 与氧气在常温下生成 na2 o， na2o 与氧气加热生成na2o2，故不选 c；d金属 mg 与氧气反应生成氧化镁固体，氧化镁与氧气不反应，故选d；e al 与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氧气不反应，故选e；选 de。（ 2） a co2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故选 a；b alcl3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选 b；c al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与铝不反应，故不选c；

19、d mg 与氢氧化钠溶液不反应，故不选d；e al2o3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氧化铝不反应，故不选e；选 ab；（3）铁与氯气反应生成氯化铁，则b 为 fecl3，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，c 为fecl2， fe2+易被氧化，所以 fecl2 在贮存时，应加入铁粉来还原fe3+，离子方程式为3+2+2+2fe +fe=3fe ；检验此 c 溶液中含有fe 的操作方法是：加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。（4）若 x 为强酸，则a 为偏铝酸盐、 b 为氢氧化铝、 c 是铝盐；若x 为强碱，则a 为铝盐、 b 为氢氧化铝、 c 是偏铝酸盐

20、；则b 的化学式为al(oh)3， x 的化学式可能为盐酸或氢氧化钠，反应的离子方程式为al(oh)3+3h+=al3+3h2o 或 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。6 已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，b 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： b 为 _， f 为 _；（2）写出沉淀 b 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐a 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 al(oh)3硫酸钡或43+3+24 224basoal(oh) +3h =al+3h okal(so)或 k soal2 43(so )【

21、解析】【分析】已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(soa 中加入氨水， al3+会发生4)2 ；向溶液反应： al3 3nh3h2o= al(oh)3 +3nh4+，产生白色沉淀b 是 al(oh)3，溶液 c是(nh4)2so4 ； al(oh)3 是两性氢氧化物，可以与强酸hcl 发生反应： al(oh)3+3h+=al3+3h2o，产生的溶液 e 是 alcl3；也可以与强碱naoh 发生反应： al(oh)3+naoh=naalo2 +2h2o，得到的溶液 d 是 naalo2；向溶液

22、 c 中加入 ba(no3)2 溶液，发生复分解反应产生baso4 白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4 。【详解】(1)通过分析可知， b 为 al(oh) ， f 为 baso ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或baso ；34433+3+2o，故答案为：(2)b 是 al(oh) ，与盐酸反应的离子方程式是：al(oh) +3h =al +3h3+3+2al(oh) +3h =al+3h o；(3)根据上述关系写出盐 a 是kal(so)，故答案为： kal(so)或k so al (so )。4 24 22424 37 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（

23、 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的so2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含

24、co、 so2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s，发生反应的化学方程式为_ 。（ 4）向浑浊的水中加入明矾 kal(so4)2?12h2o 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入 ba(oh)2 溶液直至 al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 _。催化剂【答案】 b 酸雨2co+so2co2+s4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-kal(so ) =k +al+2sokal(so ) 12ho=k +al+2so+12h o2al+3ba +6oh42-34+3so=2al(oh) +3baso【解析】【分析】(1)

25、水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的 so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so 2- ，假设 kal(so3+恰好全部沉淀时，44)2 为 2mol ，当 al需要 3molba(oh)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(

26、主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠 )，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)

27、空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： b；燃煤产生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2co+so2co2+s；催化剂故答案为：酸雨； 2co+so2co2+s；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so42- ，电离方程式为kal(so4)2=k+al3+2so42-，假设kal(so4)2 为 2mol ，溶液中含有2molal 3+，4molso42-，当 al3+恰好全部沉淀时，需要3molba(oh)2，即加入3molb

28、a 2+， 6moloh -，反应的离子方程式为2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3，故答案为： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3。8 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝 _(填 “强”或 “弱 ”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 _（填化学式）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d钠无变化（3） fe 与 cl2 在

29、一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色。向另一支试管中滴加naoh 溶液，反应的离子方程式是_。（4） na2o2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至过量，观察到的现象是_。【答案】强al(oh)322oh- h23红3 3oh-2na 2h o=2nabc feclfe=fe(oh) 2na o 2co =2na co o 、 2na o 2h o=4naoh o 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消

30、失【解析】【分析】（ 1）金属钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（3） fe 在 cl2 燃烧，生成 fecl3 ，将 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；（4） na2o2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与co2 和 h2o 反应；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh

31、)3 ，当 naoh 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是al(oh)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选bc；（3） fe 在 cl2燃烧，生成33溶于水后，溶液中存在大量的3+，滴加 kscn溶fecl，将 feclfe液后，溶液变为

32、血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方程式为：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na2o2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与co2 和 h2o 反应，反应方程式为：2na2o22co2 =2na2co3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入沉淀逐渐溶解，最终完全消失。naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当naoh 溶液过量时，9 碱式氯化铜 cux（ oh） yclz mh2o 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为cu、 cuo，含少量fe3 o4、 ni、

33、 al2o3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成fe3反应的离子方程式为_；生成的 fe3 对 cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。n 代表的物质为_（填化学式或离子符号）。（ 4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。（ 5）若滤液 2 中 c（ fe3 ） 4 10 8 mol / l， ph 4，则 ksp fe（ oh） 3 _。（6）为测定cux（ oh） yclz mh2o 的组成，进行如下操作：取样品23. 25 g，用适量酸溶解后配成100ml 溶液；取10.00 ml 溶液加入足量 ag

34、no3溶液，生成 1. 435 g 沉淀；另取 10. 00ml 溶液，用1.000 mol/ l 的 edta 标准液滴定cu2 （ cu2与 edta 以物质的量之比11反应），滴定至终点时消耗标准液体积为20.00 ml。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4fe3o4+o2+36h+=12fe3+18h2ofe2+或 fecl2温度过高，盐酸挥发程度增大，空气溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分4 10- 38hno3 cu2(oh3cl h2o)?【解析】【分析】由图可知，废铜渣( 主要成分cu

35、、 cuo，含少量fe3o4 、 ni、a12 o3) 研磨可增大接触面积，加快反应速率，通入co 除去 ni 元素，加 naoh 分离出的滤液 1 中含偏铝酸钠和naoh，滤渣 1 含 cu、 cuo、 fe3o4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节ph，过滤分离出的滤渣2 为 fe( oh) 3，滤液 2 中加石灰乳可制备碱式氯化铜cux oh yclz mh2o3中含氯化钙，据此分析解答。( ) ?，滤液【详解】( l) “研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除

36、去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；( 3) “酸溶”时生成3+3+3+fe 反应的离子方程式为 4fe3o4+o2+36h =12fe +18h2o；生成的 fe对cu 发生的氧化反应的催化原理图中，cu 失去电子，则fe 得到电子转化为n 的化学式为2+或 fecl23 42+=12fe3+18h22+或 fecl2fe，故答案为： 4fe o +o +36ho； fe；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；52c3+

37、410- 8- 810- 103410-() 若滤液中(fe)=mollph 4ksp fe oh 3=4 10 () = /，= ，则()38410- 38，故答案为：；(6) 后续实验需要加入agno3溶液，因此溶解样品所用酸为33溶hno ，加入足量agno液可检验 cl- ，故答案为： hno3；n( cl- )=1.435 g 100ml =0. 1mol ， n( cu2+)= 0. 02l1mol / l 100ml=0 . 2mol ，143.5g / mol10ml10ml由电荷守恒可知 n( oh- )= 2n( cu2+)- n( cl- )= 0. 2mol 2- 0.

38、 1mol=0. 3mol ， m( cl-)= 0. 1mol 35. 5 g?mol- 1=3. 552+)= 0. 2mol 64 g?mol- 1-g， m( cu=12. 8g， m( oh)= 0. 3mol 17g/ mol=5. 123.25g3.55g12.8g5.1g=0. 1mol ，则g， n( h2o)=18g / mol2 +) n (oh- ) n( cl- ) n( h2o 231 1x y z m n cu = ()= ，即化学式为cu2( oh) 3cl?h2o，故答案为：cu2( oh) 3cl?h2o。10 轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑

39、料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为 casosio2、 feo、 fe2o3、 al2o3 等）为原料制备轻4，杂质主要是质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的ph 值为 12.3 ，氢氧化铝开始溶解的ph 值为 12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关ph 的范围如下：金属离子开始沉淀的 ph沉淀完全的 phfe3+1.52.8fe2+5.58.3al3+3.04.7制备流程如图：请问答：（1）以下说法正确的是_。a 溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸b 滤渣 1 的主要成分是sio2，滤渣 2 的上要成分是fe(oh)3、 al(oh)3c 转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率d 转化时可以适当加热，以加快反应速率e.洗涤时可以采用滤液3（2）调节溶液ph 范围时，最佳的ph 范围是 _，理由是 _。（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：用电子天平准确称量产品2.000g 于干净的烧杯中，滴加2mol/l 的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至ph=6 7，转移至250ml 的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取 25.00ml 溶液于锥形瓶中，加入naoh 溶液 10ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标