备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶铁及其化合物推断题附答案解析

1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练铁及其化合物推断题附答案解析一、铁及其化合物1 某固体化合物a，按图所示发生系列变化，已知e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 a 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 fe(oh)3fe2o36h =2fe3+ 3h2o4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】已知 e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明a 为氢氧化铁， fe(oh)32 323， a 加热分解生成b 为 fe o，

2、c 为 h o，依据流程分析判断d 为 fecl ，x 为fe， e 为 fecl2 溶液，据此分析。【详解】已知 e 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明a 为氢氧化铁， fe(oh)3， a 加热分解生成b 为 fe2o3 ，c 为 h2o，依据流程分析判断d 为 fecl3，x 为fe， e 为 fecl2 溶液。（1）依据推断可知 a 为 fe(oh)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为fe2o3 6h=2fe3+ 3h2o；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为 4fe(oh

3、)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。2 现有 x、 y、 z 三种非金属元素 ,a、 b、 c 三种金属元素 ,有 :x、 y、 z 的单质在常温下均为气体 ;x 的单质在 z 的单质中燃烧 ,火焰呈苍白色。产物xz 的水溶液可使石蕊试液变红 ;2molx 的单质可与 1moly 的单质化合生成2molx22;y,x y 在常温下为液体z 的单质溶于 x2y 中所得的溶液具有漂白性;a 的单质可以在z 的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;b 与 z 可形成化合物bz3,向 bz3 的溶液中逐滴滴加 naoh 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解 ;c 的单质与 y

4、的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体 m请回答下列问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :xz_,x2y_,m_（2） z 的单质溶于 x2y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式 )（3） a 的单质与 z 的单质反应的化学方程式为_（4） bz3 与过量的 naoh 溶液反应的离子方程式为 _（5） x 的单质与 z 的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温 ,再通入足量的 naoh溶液中 ,气体被完全吸收 ,则原混合气体中 x 的单质与 z 的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示 x、 z 的单质 )【答案】 hcl h2o na2o2 hclo 2fe+3cl

5、2fecl3al3+4oh-=alo 2-+2h2ov(h2):v(cl2) 1:1【解析】【分析】现有 x、 y、 z 三种非金属元素， a、 b、 c 三种金属元素，有 x 、y、 z 的单质在常温下均为气体； x 的单质在 z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物xz 的水溶液可使石蕊试液变红，则 xz 为 hcl，得出 x 为 h， z 为 cl；2molx的单质可与 1moly 的单质化合生成2molx2y， x y 在常温下为液体，则x y 为 h o，y 为 o； z 的单质溶于 x y中所得的溶液2222具有漂白性； a 的单质可以在z 的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得

6、到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即a 为 fe； b 与 z 可形成化合物 bz3，向 bz3 的溶液中逐滴滴加 naoh 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则b 为 al； c 的单质与 y 的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m，则 m 为过氧化钠，则 c 为 na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：xz为 hcl， x2y 为 h2o， m 为 na2o2；故答案为：hcl； h2o； na2 o2。z 的单质溶于 x2y 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：hclo。a 的单质与 z 的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃点燃2fe+3cl

7、22fecl3；故答案为： 2fe+3cl22fecl3。氯化铝与过量的naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为al3+2+4oh= alo23+2+4oh = alo2+2h o；故答案为：al+2h o。x 的单质与 z 的单质的混合气体经点燃充分反应生成hcl， h2 + cl2点燃2hcl，反应后冷却至室温，再通入足量的naoh 溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成 hcl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中x 的单质与 z 的单质的体积关系可能为 v(h2):v(cl2) 1:

8、1；故答案为： v(h2):v(cl2 ) 。1:13 现有单质 a、 b、c 及化合物 d、e、 f、 g、h，它们之间能发生如图反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 )。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是d 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀h，请写出由白色沉淀变成h 的化学方程式：_；（3）检验 g 中所含的金属离子时，在g 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入d 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol ；消

9、毒液中的有效成分是_(填名称 )；（5）将0.1mola 的碳酸盐溶液和 0.15mole 溶液混合，有如下两种方式：a 将含 a 的碳酸盐溶液逐滴加入到e 溶液中；b 将 e 溶液逐滴加入到含a 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 h2 o4fe(oh) 2 o 22h 2 o4fe(oh) 3fe33scnfe(scn) 32naohcl 2naclnacloh 2o 1次氯酸钠a 0.025【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，故 a 为 na，由反应 na水气体 cd ，故 c 为 h 2、 d 为naoh，则 e 为 hcl， hcl

10、 溶于水形成盐酸。金属b 能与盐酸反应生成f， f 与氯气反应生成g，而 g 能与 naoh 反应生成红褐色沉淀h，故 b 为 fe、 f 为 fecl 2 、 h 为 fe(oh) 3 ，据此解答。【详解】1 反应 是 naoh 水溶液与金属铝反应，本质是al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与naoh 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被h2o 氧化，故答案为：h2o ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4fe(oh) 2 o 2 2h 2o4fe(oh) 3 ，故答案为：4fe(oh) 2 o 22h 2 o4f

11、e(oh) 3 ；3 检验 fecl3 中所含的金属离子时，在fecl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： fe33scnfe(scn)3 ，故答案为： fe33scn fe(scn) 3 ；4 工业上将氯气通入naoh 溶液中制取消毒液naclo，反应的化学方程式为：2naoh cl 2 nacl naclo h 2o ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的 cl 有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol氯气发生反应转移1mol电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：2naohcl 2naclnacloh 2o ； 1

12、；次氯酸钠；5 a 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：na2 co3 2n hcl2naclh 2o co2，生成 co2 为 0.15mol10.075mol ；2b将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：na2 co3 hcl nahco 3nacl ，剩余 0.05molhcl 、生成 0.1molnahco 3 ，而后发生反应： nahco 3hclnacl h 2oco 2 ，生成 0.05molco 2 ；故理论上产生气体比较多的是 a，多产生 co2 为 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答案为： a；0.025。4 在下列物质转化关系中，反应的条件

13、和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2)反应中，乙与 h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反应的化学方程式_。( 3)通过比较反应 i、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4)下

14、列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键al、 mg、 na第四周期族3fe 4h2o高温fe3o4+h2强naoh是强碱，而feoh 3是弱碱ab+（）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为h2，丁为 hcl；反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据

15、此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为naoh，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有na、 mg、 al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为al、 mg 、 na。答案为：；离子键、共价键；al、mg、 na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与h23 4，铁为 26o 在高温下反应，生成的有磁性的物质为fe o号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3fe+4h2o高温fe3 o4+h2

16、。答案为：第四周期族；高温3fe+4h2ofe3o4+h2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是naoh 是强碱，而fe( oh) 3 是弱碱来判断。答案为：强； naoh 是强碱，而fe( oh) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼nacl、mgcl2 、al2o3，获取单质，a 正确；+、 mg2+1s22s2 2p6， b 正确；b na、al3 都具有相同的电子排布式c naoh 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但alcl 属于共价化合物，d

17、 不正确；3答案为： ab。【点睛】在书写铁与 h2o 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成fe2o3 和h ，从而产生错误。25 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（1） x 的化学式是 _。（2） x 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液 a 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为_。【答案】 cufes4cufes2 13o2 4cuo 2fe2o3 8so23fe2 ( so4) 312naoh na2fe62( so4) 4 ( oh) 12 5na2 so4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gx 在空气中灼

18、烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 cuo，得到红褐色固体氧化物应该为 fe2o3，根据图示中提供的数据计算含有 s、cu、 fe 元素的物质的量确定 x 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe2(so4)3 溶液，再加入naoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， b 为 na2so4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gx 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688ln(so )= 22.4l / mol =0.12

19、mol ，生成的黑色固体氧化物应该为cuo，物质的量24.8gfe o ，物质的量n(cuo)= 80g / mol =0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为234.8gfe、 cu、 s，物质的量之比n(fe o )= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含23n(fe) n(cu) n(s)=0.03 2 0.060.12=1 1 2，因此 x 化学式为 fecus，物质的量20.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe24 3溶液，则24 3=0.0

20、3mol ，(so )nfe (so )4.8gnaoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为na so ，244.8g7.1gn(naoh)= 40g / mol =0.12mol ， n(naso )= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守24恒， 0.03molfe 24 3和 0.12molnaoh 反应得到0.05molna24(so )so 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含n(na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(fe)=0.06mol ，n(oh )=0.12mol ， n(so)=0.03mol

21、 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：+3+-42-n(na ) n(fe) n(oh ) n(so)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为nafe (so )(oh) 。34 26(1)根据上述计算可知x 为 fecus，故答案为： fecus；22(2x 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4fecus2232，故答案为：22+13o4cuo+2feo +8so4fecus+13o4cuo+2fe o +8so；232(3)溶液 a 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀(0.01mol) 的反

22、应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为na2 64 412fe (so )(oh)，反应的化学方程式为： 3fe24 324264 412(so )+12naoh=5na so + na fe (so )(oh) ，故答案为：3fe (so )+12naoh=5na so + na fe (so )(oh)。24 324264 412【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。6a、 b、 c、 x 均为中学化学常见物质，一定条件下它们

23、有如图所示转化关系(部分产物已略去 )。下列说法正确的是（）a若x 为koh溶液，则a 可能为alb若x 为fe，则c可能为fe(no3)2 溶液c若a、b、 c 均为焰色反应呈黄色的化合物，则x 一定为co2d若 x 为 o2，则 a 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 b【解析】【详解】a. 若 x 为 koh 溶液、 a 为 a1 时， al 和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，a 可以为 al3+，故 a 错误；b. 若 x 为 fe，则 a 和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明a 为氧化性酸，判断 a 可以为 hno33 33 2溶液，故 b 正确；，

24、b 为 fe(no )溶液，则 c 可能为 fe(no )c. 若 a. b. c均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中a 可以是 naoh， x可以是二氧化碳或二氧化硫，b 为碳酸钠或亚硫酸钠，c 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故c错误；d. 若 x 为 o ， a 为有机物乙醇，可以实现a bc的转化，但不能一步实现 ac；为非金2属单质硫时，可以实现abc的转化，但不能实现ac的转化，故 d 错误；答案选 b。7 钾、钠、镁、铁均能与水发生置换h2 的反应。（ 1）其中反应最剧烈的是 _。（ 2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：_ ；产物为氧化物而非氢氧化物。你对和的关联性

25、作何解释？_（3）证明的氧化物含fe3+必需的试剂是_。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、 kcns试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)根据铁与水的反应条件分析；根据高温下铁的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)需要将 fe 的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。【详解】(1)金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，活泼性：k na mg fe，所以与水发生置换h2反应最剧烈的是钾，故答案为：钾；(2)铁与水蒸气的反应，需要在高温条件下反应才能发生，故答案为：反应需在高温条件下进行；铁的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会

26、分解生成四氧化三铁，因此产物为氧化物而非氢氧化物，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；(3)四氧化三铁难溶于水，需要用hcl(或稀硫酸 )溶解生成fe3+，fe3+遇到 kcns试液，溶于变红色，故答案为：稀硫酸(或稀盐酸 )、 kcns试液。8 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁为何称为黑色金属？问题 2： cuo 在高温下可分解为cu2o 和 o2 ， fe2o3 在高温下可分解为feo 和 o2 吗？(1)对于问题 1，同学们上网查找，有两种解释：a因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色

27、，所以叫黑色金属 你认为正确的说法是_ 。 若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是fe3o4？_ 。 若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有fe3o4(只要求简述实验方法 )？ _ 。(2)对于问题 2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：a将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。b将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 实验中应将fe2o3 放在 _( 填仪器名称 )中灼烧。 方法 a 中，如果高温灼烧后颜色由_ 变为 _ ，说明 fe2o3 确实发生了变化。能说明生成的一定为feo 吗？ _，理由是 _ 。 方法 b 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧

28、前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 29，则高温灼烧后生成物是_。 比较两种方法，你认为较好的方法是_。【答案】 a取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为fe3o4用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的 co 与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有co2产生 ) 坩埚 红棕色黑色不能也可能为 fe3 4103 4o9fe o b【解析】【分析】(1)铁是在高温下炼制而成，高温下铁会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧

29、化或电化学腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，定性证明其中含有fe3o4 的方法是利用四氧化三铁具有磁性或与酸反应是否生成气体分析设计；根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；(2) fe2o3 固体灼烧应在坩埚中进行；将三氧化二铁高温灼烧，fe2o3 确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不同分析计算；b 方案能通过定量计算分析判断生成物，a 方案固体颜色变化不容易观察和判断。【详解】(1) a. 在高温下得到的铁的

30、表面氧化物有黑色四氧化三铁或氧化亚铁，所以铁为黑色金属， a 正确；b. 因铁的氧化物fe2o3 颜色为红棕色不是黑色，四氧化三铁为黑色，b 错误；故合理选项是a；由于四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，若不能吸引，则粉末为铁粉；或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为fe3 o4；若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有fe3o4，可以用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生；或用纯净的co 与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有 co2 产生

31、即可；23固体灼烧应在坩埚中进行；(2) fe o将 fe23高温灼烧，固体颜色会有红棕色变为黑色，依据氧化物颜色变化分析，2 3ofe o 被还原生成产物可能为黑色feo 或 fe3o4，颜色都是从红棕色变化为黑色，因此不能说明生成的一定为 feo，也可能为 fe3 o4；若发生反应：2fe2 322 3o4feo+o ，灼烧前后的质量之比为10：9；发生反应： 6fe o4fe o+o ，灼烧前后的质量之比是 30： 29。现在该实验结果固体灼烧前后质量比342为 30 29，因此髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是fe3 o4；b 方案能通过定量计算分析判断生

32、成物，a 方案固体颜色变化不容易观察和判断，故比较好的方法是方法b。【点睛】本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注意物质性质应用，掌握铁的各种化合物的颜色、状态、性质等是本题解答的基础。9 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（mno2、 mno(oh)、 nh4cl、少量 zncl2 及炭黑、氧化铁等）为原料制备mncl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：（1）过程，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化mno(oh)等。 o2 氧化 mno(oh) 的化学方程式是 _。（2）溶液 a 的主要成分为nh4cl，另外还含有少量zncl2 等。 溶液 a 呈酸性，原因是 _。 根据如图所示

33、的溶解度曲线，将溶液a_（填操作），可得nh4 cl 粗品。 提纯 nh4cl 粗品，有关性质数据如下：化合物zncl2nh4cl熔点365337.8分解沸点732-根据上表，设计方案提纯nh4cl： _。（ 3）检验 mnso4 溶液中是否含有 fe3+：取少量溶液，加入 _（填试剂和现象），证明溶液中 fe3+沉淀完全。（ 4）探究过程中 mno 2 溶解的适宜条件。向 mno2中加入 h2o2 溶液，产生大量气泡；再加入稀h2 so4，固体未明显溶解。向 mno22422中加入稀 h so ，固体未溶解；再加入h o 溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 用化学方程式表示中mno 2 溶解

34、的原因： _。 解释试剂加入顺序不同，mno 2 作用不同的原因：_。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。【答案】 4mno(oh)+o2=4mno 2+2h2onh4+h2o? nh3 h2o+h+（或 nh4+水解产生 h+）蒸发浓缩，趁热过滤加热 nh443cl 粗品至340左右， nh cl = nh + hcl；收集产物并冷却， nh344kscn溶液，不变红+ hcl=nh cl，得到纯净nh cl。mno 2+h2o2 +h2 so4=mnso4+2h2o+o2 i 中 mno 2 作催化剂，反应快， mno 2 只催化分解h 2 o 2ii

35、中 mno 2 作氧化剂，加入稀 h 2so4 后， mno 2 的氧化性增强，被 h 2o 2 还原为mnso 4。【解析】【详解】（1）根据流程图可知，经过过程，得到了mno2 粗品，则 o2 将 mno(oh)氧化成 mno2，根据得失电子守恒，1molo 2 得到 4mol 电子， 1molmno(oh) 失去 1mol 电子，则 o2 和mno(oh) 的比例为14，再根据原子守恒可配平方程式，答案为4mno(oh)+o2=4mno 2+2h2o；（2） zncl 2 和 nh4 cl 均为强酸弱碱盐，均会水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，答案为nh4+h2o?nh3h2o+h+（或 nh4+水解产生h+）； 从曲线可以看出，随着温度的变化，nh4cl 的溶解度几乎没有发生太大的变化，只能蒸发溶剂得到晶体，再进行后续操作，答案为蒸发浓缩，趁热过滤； 从表格中数据可以知道， nh cl 在 337.8 分解，生成nh 和 hcl，而此温度下， zncl 没432有熔化，也没有分解，因此可以利用nh4cl 的分解，收集产物再次合成nh4cl，答案为加热nh cl 粗品至 340 左右， nhcl = nh + hcl；收集产物并冷却， nh+ hcl=nh cl，得