备战高考化学与氧化还原反应有关的压轴题及详细答案

1、备战高考化学与氧化还原反应有关的压轴题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1 阳极泥处理后的沉渣中含agcl，工业上可用na2so3 溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o44.640.84 g。i 25 c 时，部分物质的溶解度： agcl 1.9 10g；ag2so3 10g； ag2so4ii 25oc 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4ph 变化如图所示。s 微粒的物质的量分数随.浸出氯化银取 agcl 固体，加入1 mol/l na 2so3 溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（ph=8），该过程中发生的反应为agcl +2so2ag(so3)23+ cl。3（ 1）用

2、平衡移动原理解释 agcl溶解的原因是 _。 . 酸化沉银4（2）经检测，沉淀m 为 agcl，则溶液 m 中含 s微粒的主要存在形式是 _。（3）探究沉淀 n 的成分。甲同学认为沉淀n 一定不含ag24_。so ，其依据是乙同学认为沉淀n 可能含 ag2 3，进行实验验证。soi. 本实验设计的依据是：ag so具有 _性。23ii. 乙同学观察到 _，得出结论 “沉淀 n 不含 ag2so3”。丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含ag2so3。i. 本实验设计的依据是：若沉淀n231微粒的总物质的量_（填含 ag so ，则溶液 n 中含 ag“ ”、 “ ”或 “”）

3、cl 物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：_。浸取剂再生（4）溶液 m 经处理后可再用于浸出agcl，请简述该处理方法 _。【答案】 agcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq) ,ag+与 so32- 结合生成 ag(so3)23，促进 agcl的溶解平衡正向移动 hso3-24agcl23+ 的浓度很小还原ag so 的溶解度远大于或 ag so，溶液中 agb 中清液的颜色与 c 相同 ，均为浅紫色溶液e 中无沉淀生成，说明清液中没有cl-，则 溶液 n 中加入稀硝酸使 ag(so3)23+n 中全部转化为 ag， ag 将 cl 全部沉淀，由此可知溶液含 ag 元素的

4、微粒总物质的量不小于加 naoh 溶液调节 ph 至 910n(cl )【解析】【分析】i 、（ 1）利用平衡移动的知识答题即可；ii 、（ 2）生成沉淀m 时，溶液m 的 ph 为 5，观察图像，可以得知hso3-的物质的量分数占 100%；（3）溶液中 ag + 的浓度很小，而ag 2 4的溶解度较大，故不会形成24soag so 沉淀；依据 ag 2so3 的还原性答题；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 ag(so3)2全部转化为+ag， ag 将cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n 中含 ag 元素的微粒总物质的量不小于n(cl)；iii 、（ 4）

5、m 溶液中的溶质为 nahso 3，浸取剂为 na2so3 溶液，需要加入 naoh 溶液将nahso 3 转化为 na2so3。【详解】i 、（ 1） a gcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq)， ag+与 so32- 结合生成 ag(so3)23-，促进 agcl 的溶解平衡正向移动；ii 、（ 2）生成沉淀 m 时，溶液 m 的 ph 为5，观察图像，可以得知hso3-的物质的量分数占 100%，则溶液 m4hso3-；中含 s 微粒的主要存在形式是（3） ag2423+ 的浓度很小；so 的溶解度远大于 agcl或 ag so ，溶液中 agi 、酸性 kmno4溶液具有强氧化性

6、，32- 具有还原性，则该实验涉及的依据是ag23soso 具有还原性；ii、沉淀中无 ag2so3，则该沉淀不会使酸性kmno4 溶液褪色，故可以观察到a 试管中酸性kmno4溶液褪色， b、 c 试管中酸性 kmno4溶液依然呈紫色；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 ag(so3)2全部转化为+n 中含 ag 元素的微粒总物质的量不小于ag ， ag 将 cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n(cl)；iii、（ 4） m 溶液中的溶质为nahso3，浸取剂为na2so3 溶液，根据曲线图可知，加入naoh 溶液调整 ph 到 9-10 即可。2 碳酸亚铁

7、可用于制备补血剂。某研究小组制备了feco33的性质和应用进行，并对 feco了探究。 已知：feco2-4-( 无色 )3是白色固体，难溶于水fe+6scn6fe(scn) . feco3 的制取（夹持装置略）实验 i：装置 c 中，向 na2co3 溶液（ ph11.9）通入一段时间co2 至其溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到feco3 固体。ph 为7，滴加一定量feso4(1)试剂a 是 _。(2)向na2co3 溶液通入co2 的目的是_。(3)c 装置中制取feco3 的离子方程式为_。(4)有同学认为c 中出现白色沉淀之后应继续通_。co2，你认为是否合理并说明理由 .

8、feco3 的性质探究实验 ii实验 iii(5)对比实验 和 ，得出的实验结论是_。(6)依据实验 的现象，写出加入 10%h o 溶液的离子方程式 _。223.feco 的应用(7)feco 溶于乳酸 ch ch(oh)cooh能制得可溶性乳酸亚铁（ch ch(oh)coofe，相对3332分子质量 为234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 kmno4 溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/l 的 kmno4 溶液 10.00ml，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_，该数值异常的原因是 _（不考虑操 作不

9、当以及试剂变质引起的误差）。【答案】饱和nahco3 溶液 降低溶液中-oh浓度，防止生成 fe(oh)22hco3 +fe2+=feco3 +co2 +h2o不合理， co2会和 feco3 反应生成 fe(hco3)2(或合理，排出氧气的影响 ) fe2+与 scn-的络合 (或结合 )会促进 fecofeco3 固体在 kscn溶液中3 固体的溶解或的溶解性比 kcl 溶液中大4-或6fe(scn)+3h2o2=2fe(oh)3 +4fe(scn)3+24scn2+-2+3+117% 乳酸根6fe +3h2o2+12scn=2fe(oh)3 +4fe(scn)3或 6fe +3h2o2=

10、2fe(oh)3 +4fe中的羟基被kmno4 氧化，也消耗了kmno4【解析】【分析】i. 装置 a 中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置b 中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置c 中，向碳酸钠溶液(ph=11.9) 通入一段时间二氧化碳至其ph 为 7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到feco3；2-4- 分析 feco在 kcl 和 kscn两种不同溶液中的溶解度不同ii. (5)根据 fe+6scnfe(scn)63判断；(6)实验 ii 中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有 fe(oh)3 和3生成；

11、fe(scn)(7)feco3 溶于乳酸 ch3ch(oh)cooh能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】i. (1)装置 a 中制取的co 中混有 hcl，欲除去co 中混有的 hcl， b 中盛装的试剂a 应是饱22和 nahco3溶液，故答案为：饱和3溶液；nahco(2)向na co溶液中通入 co 的目的是利用co 和 na co反应生成的nahco ，提高溶液中2322233hco3-的浓度，抑制co32- 的水解，降低溶液中oh-的浓度，防止生成fe(oh)2，故答案为：降低溶液中 oh-浓度，防

12、止生成 fe(oh)2；(3)装置 c 中，向 na2co3 溶液 (ph=11.9)通入一段时间co2 至其 ph 为 7，此时溶液中溶质主要为 nahco3，再滴加433-+feso 溶液，有feco 沉淀生成，发生反应的离子方程式为2hco2+-2+fe =feco3 +co2 +h2o，故答案为：2hco3+ fe =feco3 +co2 +h2o；(4)feco3 沉淀能溶解在co2 的水溶液中，生成可溶于水的fe(hco3)2，降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入co22，或者：出现白色沉淀之后继续通co ，可防止空气中氧气氧化 feco323，提高产物的纯度，故答案为：

13、不合理，co会和 feco 反应生成fe(hco) (或合理，排出氧气的影响)；3 2. (5)通过对比实验ii 和 iii ，可知 fe2+与 scn-的络合生成可溶于水的fe(scn)64- ，会促进32+与scn-的络合 (或结合 )会促进 feco3固体的溶解或feco 固体的溶解，故答案为： fefeco 固体在 kscn溶液中的溶解性比kcl 溶液中大；3(6)依据实验 的现象，可知在含有fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有fe(oh)3 和36fe(scn)4-2233-或fe(scn) 生成，发生反应的离子方程式为+3h o=2fe(oh) +4fe(scn)+24s

14、cn2+2 2-332+2 233+；6fe+3h o +12scn=2fe(oh) +4fe(scn)或6fe +3h o =2fe(oh) +4fe故答案为：6fe(scn)4-6fe2+-6+3h2o2=2fe(oh)3 +4fe(scn)3+24scn或+3h2 o2+12scn2+3+；=2fe(oh)3 +4fe(scn)3 或 6fe +3h2o2=2fe(oh)3 +4fe. (7)feco3 溶于乳酸 ch3ch(oh)cooh能制得可溶性乳酸亚铁（ch3 ch(oh)coo2fe 补血剂，可得关系式mno45fe2+5ch3ch(oh)coo2fe，则乳酸亚铁的物质的量为0

15、.1000mol/l 0.01l 5=0.005mol，则乳酸亚铁的质量分数0.005mol234g/mol1.0g100%=117% ，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于100%，故答案为：117%；乳酸根中的羟基被kmno4 氧化，也消耗了kmno4 。3 硫酸亚铁铵的化学式为（ nh4） 2so4?feso4?6h2o，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/1

16、00g 水）如下表：温度102030（nh42so473.075.478.0）feso47h2o20.026.532.9（nh4）2so4 ?feso417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1中加入 10na2 3_ ；反应中铁屑过量是为了co 溶液的主要作用是_。（2）步骤 3需要趁热过滤，原因是_。（3）从步骤4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是_，析出的晶体常用 _洗涤。（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20 克，当温度从30降至 10，最多析出莫尔盐的质量是 _（选填编号）。a 2.18gb 大于 2.18gc 小于 2.18g d 无法确

17、定（二）称取质量为 1.96g 的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性kmno4 溶液进行滴定。（ 1）已知 mno4-被还原为 mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式_。（ 2）判断该反应到达滴定终点的现象为_。（3）假设到达滴定终点时，用去v ml 酸性 kmno4 溶液，则该酸性kmno4 溶液的浓度为_mol/l 。【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的fe3+，保证 fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 fe3+杂质 feso4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有42feso7h o 析出过滤、洗涤无水酒精或冰水b2+-+3+2+5fe +mno 4 +8h 5fe +mn+4

18、h2o 加入最后一滴kmno4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/v【解析】【分析】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；（ 2） feso4 在温度低时溶解度较小；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（ nh4） 2so4feso4 在 30和 10的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g；（二）（ 1） mno 4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为mn2+；（ 2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（ 3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进

19、而进行计算。【详解】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的fe 可以还原氧化生成的 fe3+，减少产物中的fe3+杂质，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的fe3+，保证 fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 fe3+杂质；（2）如果不趁热过滤就会有 feso4247h o 析出，故答案为： feso 在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有feso析出；47h2o（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；（4）（ nh424428.1g 和 17.2g

20、，即若溶剂为 100g）so feso 在 30和 10的溶解度分别为：水，冷却析出10.9g，有水20g析出 2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（nh4） 2so4feso46h2o含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为： b；（二）（ 1）反应的离子方程式2+-+3+2+4h2o，故答案为：5fe +mno4 +8h 5fe +mn2+4-+3+2+25fe +mno+8h 5fe +mn +4h o；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色， 30s 内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴 kmno4 溶液紫红色不褪，且半

21、分钟内不褪色；（3） 1.96g 硫酸亚铁铵晶体的物质的量n= m =1.96 g=0.005mol ，根据原子守恒则亚m392g / mol铁离子的物质的量为0.005mol ，反应 5fe2+mno 4 -+8h+=5fe3+mn 2+4h2o，则 5fe2+ mno 4-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol ，据 c= n =0.001mol=1mol/l ，故答案为：v10 3 vlv1。v4mno 2 是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上mn(no 3)2 和 kmno4 为原料制备 mno2，其生产原理如下：用软锰矿（含mno 2 和少量的fe2

22、o3、 sio2）和碳反应制得 mno ；再将 mno 与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的 mn(no 3)2 溶液；在一定条件下，把50%的 mn(no 3)2 溶液滴加到 kmno4溶液中，发生如下反应： 3mn(no 3 242233) +2kmno +2h o 5mno +2kno+4hno ，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到mno2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图 1 所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备 mno2 的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，

23、则氨水的作用是_。、有人提出用日光分解kmno4 溶液的方法可制取 mno 2，反应方程式为：4kmno4+2h2o4mno 2 +4koh+3o2该反应中 c（ oh-）随时间的变化曲线如图2 所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_。、某兴趣小组通过实验研究mno2 的氧化性进行了一系列的研究。（1）该小组设计了如下4 个方案以验证 mno2 的氧化性，可行的是 _。a把 mno2 固体加入到feso4 溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红b把 mno固体加入到fecl溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红23c把 mno2固体加入到na so 溶液中，再加入ba

24、cl 观察是否有白色沉淀生成232d把 mno2 固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中mno2 的氧化能力，他们控制ki 溶液的浓度和mno 2固体的质量相同，恒定实验温度在298k，设计如下对比试验。实验酸或碱现象a1滴 0.2mol/lnaoh 溶液不变色b1滴水缓慢变浅棕褐色c1滴 0.1mol/l 硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在 mno 2 迅速氧化 i- 的离子方程式_。【答案】 fe+4hno 3=fe(no 3)3+no +2h 2o可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为 mn

25、o 2反应生成的 mno2 对该反应起催化作用a 酸性越强， mno 2氧化能力越强mno 2 -+2+ 22+2i +4h = mn+i +2h o【解析】【分析】、 (1)软锰矿中含有少量fe2 o3，在加热条件下与c 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成no气体，为便于吸收氮氧化物，向乙中通入空气，空气中的氧气将no 氧化成 no2，使气体呈红棕色，丙中应盛naoh 溶液等碱性物质，吸收有毒气体no2；(2)制备 mno 2 的实验中生成hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2；、反应中c(oh-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件

26、不变的情况下，可考虑生成物起催化作用；、 (1) a 中，通过溶液变红，可说明mno 2 固体将 fe2+氧化为 fe3+； b 中， fe3+没有还原性， mno232-氧化，都产生白色沉淀；d 中， mno 2不能表现氧化性； c 中，不管是否将 so固体加入到稀盐酸中，不发生反应。（2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，i-转化为 i2 的反应速率越快，现象越明显， mno2氧化能力越强的结论；mno2 在酸性溶液中氧化i- ，生成 mn 2+、 i2 和 h2o。【详解】、 (1)软锰矿中含有少量fe2 o3，在加热条件下与 c 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成no气体。反应的

27、方程式为fe+4hno33 32=fe(no )+no +2h o；答案为：33 32fe+4hno =fe(no )+no +2h o；(2)制备 mno 2 的实验中生成hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2；答案为：可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2；、反应中c(oh-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物 mno 2 起催化作用；答案为：反应生成的mno2 对该反应起催化作用；、 (1) a 中，通过溶液变红，可说明mno 2 固体将 fe2+氧化为 fe3+， a

28、符合题意；b 中， fe3+没有还原性， mno 2 不能表现氧化性， c 中，不管是否将 so32- 氧化，都产生白色沉淀，d 中， mno2 固体加入到稀盐酸中，不发生反应，故选 a；b 不合题意；c 不合题意；d 不合题意。（2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，i-转化为i2 的反应速率越快，现象越明显， mno2 氧化能力越强的结论；答案为：酸性越强，mno2氧化能力越强；mno2 在酸性溶液中氧化i- ，生成 mn 2+、 i2 和 h2o，反应的离子方程式为 mno2+2i- +4h+=mn2+222+2i-+2+ 22+i +2h o；答案为： mno+4h = mn

29、+i +2h o。52019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。（1）工业中利用锂辉石（主要成分为lialsi2o6，还含有feo、cao、 mgo 等）制备钴酸锂(licoo2)的流程如图：回答下列问题：锂辉石的主要成分为lialsi2o6，其氧化物的形式为_。为提高 “酸化焙烧 ”效率，常采取的措施是_。向 “浸出液 ”中加入 caco3+、3，其目的是除去“酸化焙烧 ”中过量的硫酸，控制 ph 使 fea13+完全沉淀，则 ph 至少为 _。(已知：， k-38， k-33，spfe(oh)3=4.0 10spal(oh)3=1.0 10完全沉淀

30、后离子浓度低于-51l0 )mol/l ）。“滤渣 2”的主要化学成分为 _。“沉锂 ”过程中加入的沉淀剂为饱和的_(化学式）溶液。（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 licoo2+c6lixc6+li1-xcoo2其工作原理如图 2。下列关于该电池的说法正确的是 _（填字母）。a 过程 1 为放电过程b 该电池若用隔膜可选用质子交换膜c 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度d 充电时， licoo2 极发生的电极反应为licoo2-xe-=xli+li1-xcoo2e.对废旧的该电池进行“放电处理 ”让 li+ 嵌入

31、石墨烯中而有利于回收（3） lifepo4也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得fepo固体。再将 fepo4固体与 h2c2 o4 和 lioh 反应即可4获得 lifepo4 同时获得两种气体。写出 fepo固体与 h2 c2o4 和 lioh 反应溶液获得lifepo4 的化学方程式 _。4lifepo4 需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是_。【答案】 li22322323o?al o ?4sio 将矿石细磨、搅拌、升高温度4.7 mg(oh)和 cacona cocd 2lioh+6hc o +

32、2fepo =2lifepo +7co +5co +7ho与空气中的氧气反应，防止24442242+被氧化lifepo 中的 fe【解析】【分析】锂辉石 (主要成分为 lialsi2o6，还含有 feo、 cao、mgo 等 )为原料来制取钴酸锂 (licoo2 )，加入过量浓硫酸酸化焙烧锂辉矿，之后加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠调节ph 沉淀镁离子和钙离子，过滤得到主要含锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%li2s，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与co3o4高温下焙烧生成钴酸锂；【详解】(1)硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书

33、写顺序：活泼金属氧化物较活发金属氧化物 二氧化硅 水，不同氧化物间以隔开； b各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c、当计量数配置出现分数时应化为整数；锂辉石的主要成分为lialsi2o6 ，根据方法，其氧化物的形式为li2o?al2o3?4sio2；流程题目中为提高原料酸侵效率，一般采用的方法有：减小原料粒径(或粉碎 )、适当增加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧 “，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等；al(oh)3sp3sp，那么保证 al3+完全沉淀 即可达到目的 ；已知 al(oh)

34、3的的 k 大于 fe(oh)的 ksp-33，所以当 c(al3+-5-k =1 10)=1 10mol/l 时可认为铝离子和铁离子完全沉淀，此时c(ohksp=1 1033-9.3+-4.7)= 33+3a l1 105 =mol/l=1 10mol/l ， c(h )=1 10 mol/l ， ph=4.7，即 ph 至少为c4.7；根据分析可知滤渣2 主要为 mg(oh)23和 caco；“”li固体，以及大量生产的价格问题，该过程中加入的最佳沉淀剂根据 沉锂 后形成2co3为 na2co3 溶液；充电垐 垎?(2)a电池反应式为licoo2+c6 噲垐? lixc6+li1-xcoo

35、2 ，由此可知，放电时，负极电极反应放电式为 lixc6-xe- =xli+c6，正极电极反应式 li1-xcoo2+xli+xe-=licoo2，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，故 a 错误；b该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，故b错误；c石墨烯电池利用的是 li 元素的得失电子，因此其优点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度，故 c 正确；d充电时， licoo 极为阳极，将放电时的正极电极反应式逆写即可得阳极反应，即licoo22极发生的电极反应为licoo2 -+1-x2-xe =xli +licoo ，故 d 正确；e根据钴酸锂的制

36、备流程可知，对废旧的该电池进行“放电处理 “让 li+嵌入 licoo2才有利于回收，故 e 错误；故答案为 cd；422443+被(3) fepo 固体与h c o 和 lioh 反应可获得 lifepo 同时获得两种气体，该过程中fe还原，根据元素价态变化规律可知应是c 元素被氧化，生成 co2，该种情况下只生成一种气体，应想到草酸不稳定容易发生歧化反应分解生成co 和 co2 ，即获得的两种气体为 co和 co2，结合电子守恒和元素守恒可能方程式为：2lioh+6h2c2o4+2fepo4=2lifepo4+7co2 +5co +7h2o；高温条件下亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，活性炭

37、黑具有还原性，可以防止lifepo4中的 fe2+被氧化。【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活发金属氧化物 二氧化硅 水，不同氧化物间以隔开； b各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成； c、当计量数配置出现分数时应化为整数；流程题目中为提高原料酸侵效率，一般采用的方法有：减小原料粒径 (或粉碎 )、适当增加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次侵取等6 三氟化氮（ nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no 和hno3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应

38、过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 molhno3，转移的电子数目为_ 个。(3)nf3 是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(4)一旦nf3 泄漏，可以用naoh 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、 naf、 h2o外，还肯定有_（填化学式）。【答案】 2 10.4na泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味nano3【解析】【分析】由题给信息可知，三氟化氮(nf3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物

39、有 hf、 no 和 hno3，反应中氮元素的化合价从 +3价分别降为 +2 价，升为 +5 价，由升降法配平可得化学方程式为3nf323+5h o=9hf+2no+hno 。【详解】(1)由题给信息可知，反应中三氟化氮中氮元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，由化合价升降可知被氧化与被还原的氮元素的物质的量之比为1： 2，故答案为： 1:2；（2）由题给信息可知，三氟化氮(nf3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 hf、 no 和 hno3，反应中氮元素的化合价从 +3 价分别降为 +2 价，升为 +5价，由升降法配平可得化学方程式为3nf323硝酸+5h o=9h

40、f+2no+hno ，反应中生成 1mol转移 2mol 电子，电子转移的方向和数目可表示为，则反应中生成 0.2 mol hno3，则转移的电子数目为0.4na 个，故答案为：； 0.4na；（ 3） nf3 在潮湿空气中泄漏由于有硝酸生成，会产生白雾，一氧化氮遇到空气被氧化成红棕色有刺激性气味的二氧化氮气体，故答案为：泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味；（ 4）一旦 nf3 泄漏，可以用 naoh 溶液喷淋的方法吸收氟化氢、硝酸、一氧化氮和二氧化氮，会生成氟化钠、硝酸钠、亚硝酸钠和水，故答案为：nano3。7 实验室可由软锰矿（主要成分为mno 2）制备 kmno4，方法如下：高温下使软锰矿与过量 koh(s)和 kclo3(s)反应，生成 k2mno4（锰酸钾）和 kcl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液， k2 mno4 转化为 mno 2 和 kmno4；再滤去沉淀 mno2，浓缩结晶得到 kmno4 晶体。请回答：（