备战高考化学易错题专题训练-化学反应速率与化学平衡练习题及详细答案

1、备战高考化学易错题专题训练- 化学反应速率与化学平衡练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8ml0.1moll1 的 ki 溶液于试管 ,滴加 0.1mol l1的 fecl溶液 5 6 滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mlccl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol l 1 的 kscn溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验fe3+，来验证是否有fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

2、针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： ki 溶液过量， fe3+完全转化为fe2+，溶液无 fe3+猜想二： fe3+大部分转化为fe2+，使生成fe（ scn） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，fe（ scn） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： fe3+可与 fe(cn )6 4 反应生成蓝色沉淀，用k4 fe（ cn）6溶液检验fe3+的灵敏度比用 kscn更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤 2 静置分层后的上层水溶液于试管 a、 b 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白

3、处：实验操作预期现象结论实验 1：在试管a 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2fe32i2fe 2i 2若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立在试管 b 中滴加 5-6 滴 k4fe（ cn） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） ki 溶液与 fecl3 溶液离子反应方程式2fe 32i2fe2i 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 k4fe（ cn） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动iii溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈

4、血红色。“”则 猜想一 不成立实验 2：在试管 b 中滴加 5-6滴 k4fe（cn）6溶液，振荡2 无水硫酸铜在加热至 650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定b、 c质量的改变和e 中收集到气体的体积实验数据如下（e 中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取 cuso4 质量b 增重质量 /gc 增重质量e 中收集到气体/g/g/mlt10.6400.32000t20.64000.256v2t30.6400.160y322.4t40.640x40.19233.6（1）实验过程中 a 中的现象是 _ d 中无水氯化钙

5、的作用是 _（2）在测量 e 中气体体积时，应注意先_，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）（3）实验中 b 中吸收的气体是 _实验中 e 中收集到的气体是 _（4）推测实验中 cuso_4 分解反应方程式为：（5）根据表中数据分析，实验中理论上c 增加的质量 y3=_g（6）结合平衡移动原理，比较t3 和 t4温度的高低并说明理由_【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响c的质量变化冷却至室温偏小 so3o22cuso42cuo+2so +o20.128t4 温度更高，因为so3 分解为 so2 和 o2 是

6、吸热反应，温度高有利于生成更多的o2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体分析a 中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中 b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气；0.64g(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32gso20.256g0.256g 0.004mol ，

7、；的质量为：，物质的量为： 64g / mo1氧气的质量为： 0.640.32 0.256 0.064g0.064g，物质的量为： 0.002mol ，32g / mo1422的物质的量之比等于4cuso、 cuo、 so 、 o2：2 ：2； 1，则实验中 cuso 分解反应方程式为 2cuso2cuo+2so +o2；4(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.0224 80g/mol 0.32g； so32 0.032g，22.4根据质量守恒实验中理论上c 增加

8、的质量 y30.64 0.32 0.160.032 0.128g；(6)根据表中实验的数据可知，4322t 温度生成氧气更多，因为 so分解为 so 和o 是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。【详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中a 中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，d 中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置 e 中的水进入装置 c，影响 c 的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响 c 的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量 e 中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于

9、外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；(3)实验中 b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气，故答案为：so3； o2；(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.256g0.004mol 80g/mol20.256g 0.004mol ，0.32g； so 的质量为：，物质的量为：64g / mo1氧气的质量为：0.64 0.32 0.256 0.064g，物质的量为：0.064g 0.002mol ，32g / mo1cuso、 cuo、 so 、 o

10、的物质的量之比等于2：2 ：2； 1，则实验中cuso 分解反应方程4224式为 2cuso422cuo+2so +o ；(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g； so3 的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.022432 0.032g，22.4实验中理论上c 增加的质量 y3 0.640.32 0.16 0.0320.128g；(6)根据表中实验的数据可知，t4温度生成氧气更多，因为so3 分解为 so2和 o2是吸热反应，温度高有利于生成更多的o24温度更高，故答案为：4

11、3，故 tt 温度更高，因为so 分解为 so2 和 o2 是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。3 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：-12 24-10.20 mol l4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、h c o 溶液、 0.010 mol lkmno量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量v(0.20 mol l v（蒸馏水） /mlv（ 0.010 mol lt/ 乙h2c2o4 溶液 )/mlkmno4 溶液） /ml2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对

12、化学反应速率的影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 h2c2o4xh2o 中 x 值 已知： m (h2c2o4 )=90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀h2so4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol l的 kmno4(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_ (选填 a、 b)。(4)由图可知消耗kmno4

13、溶液体积为 _ml 。(5)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准 kmno4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响 ) 。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5h 6h2 8h2o b2c2o42mno 4=10co2 2mn20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0ml，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单

14、位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把c 转化成 co2，本身被还原成mn 2 ，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5h2 c2o4 2mno 4 6h =10co2 2mn 2 8h2o；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为0.90ml ，滴定后刻度是20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)ml=20.00ml；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100ml 溶液中草酸物质的量为3 0.05 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260 (902

15、0 1018x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。4n2 3h22nh3 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。x 的化学式为 _；图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）_；a温度、压强对化学平衡影响b铁触媒在该温度时活性大c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_。【答案】 nh3bcca【解析】【分

16、析】根据题中工业合成氨生产示意图可知，本题考查合成氨原理及影响合成氨的因素，运用化学平衡移动原理分析。【详解】由合成氨生产示意图可知，原料氮气和氢气经过氨的合成、氨的分离，在冷却设备和分离器中得到最终产物，所以x 为氨气 ，化学式为nh3。故答案为： nh3；a.合成氨是放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，因此选择500 的温度比较合适；增大压强，能加快反应速率，也能使反应正向移动，但是过高的压强会提高反应成本，因此选择20mpa50mpa 的压强， a 项错误；b实际生产中采用 400 500 的高温，催化剂铁触媒活最高， b 项正确；cc工业生产以利益最大化为目的，所以工

17、业生产受受动力、材料、设备等条件的限制，项正确；故答案为： bc；合成氨工业的原理是： n2 3h22nh3， h0，因 h0，从化学平衡的角度看，正反应为放热反应，温度越低，越有利于合成氨，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少；正反应为体积缩小的反应，所以压强越大，越有利于合成氨，增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，结合图象可以知道 c 符合要求又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道 a 符合要求；故答案为： c ； a 。5 某研究性学习小组利用h2c2 o4 溶液和酸性 kmno4 溶液之间的反应来探究“外

18、界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： (不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实参加反应的物质溶液颜色验实验温kmno溶液 (含硫酸 )h c o溶液h o褪至无色序度 /k42242时所需时号v/mlv/mlv/ml间 /sc/mol l1c/mol l1a29320.0240.106bt120.0230.1v18c31320.02v0.11t12(1)通过实验 a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中v _ ， t 11_；通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)c 组实验中溶液褪色时间 t 1_(填“ ”或 “” )8s,c组实验的反应速率v(kmno4 )

19、=_。 (用含有 t 1 的式子表示 )(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(mn 2 )随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(mn 2+)突变的可能的原因是：_。【答案】 1293 b、c 0.02/3t生成的 mn2对反应有催化作用，使得反1 mol l1s1应速率加快，单位时间内产生的n(mn 2 )突增【解析】【分析】(1)实验 a、b，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据h2c2o4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验 b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足

20、量及反应速率表达式计算出反应速率；2+(3)实验过程中n(mn)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。(1)实验 a、b，从表中数据可知改变的条件是h2c2o4 浓度，故通过实验a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验 1 可知溶液总体积为 6ml，所以 v1=1.0ml；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度 t1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则b、 c 符合；(2)实验 b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应0.02mol / l10

21、.02-1?s-1 ；速率较大， t1 8s， c 组实验的反应速率 v(kmno4 )=3 =mol?lt1s3t1(3)实验过程中n(mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的 mn 2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(mn 2+)突增。6 甲、乙两个实验小组利用 kmno4 酸性溶液与 h2 c2o4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下 ( 实验中所用 kmno4 溶液均已加入 h2so4 ) ：甲组：通过测定单位时间内生成co2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中a、 b 的成分见表：序号

22、a 溶液b 溶液2ml0.2mol / lh2 2 4溶液4ml0. 01mol4溶液c o/ lkmno2ml0.1mol / lh2 2 4溶液4ml0. 01mol4溶液c o/ lkmno2ml0. 2mol / lh2c2o4溶液4ml0. 01mol/ lkmno4溶液和少量 mnso4（1）该反应的离子方程式为_；乙组：通过测定kmno4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究kmno4与 h2c2o4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ ml1050x0. 5mol / lh c o / ml5101052240. 2mol / l

23、 kmno4/ ml551010时间 / s402010_（2） x=_，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。（ 3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间 / s051015202530温度 / 2526262626. 52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需

24、要选择的试剂最合理的是_。ab. 水cd. 硫酸锰. 硫酸钾. 氯化锰【答案】 5h2 2 44 - +6h+=10co2+2mn2+8h22 2 44过量c o +2mnoo5 h c o 的量太少， kmno反应速率加快不是温度的影响催化剂d【解析】【详解】（1） kmno42 2 4, 该反应的离子方程式酸性溶液与 h c o 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水为： 5h2 2 44- +6h+=10co22+8h2c o +2mno+2mno；（2）为了探究 kmno4 与 h2c2o4 浓度对反应速率的影响, 实验 1 - 4中溶液的总体积应该为20，则 x=20- 10- 5=5；环

25、境表中数据可知h c o 的量太少， kmno过量，所以 4 号实验中2244始终没有观察到溶液褪色；（ 3）根据表中数据知， 20s 时温度不最高，但 20s 前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；（ 4） kmno4 与 h2c2o4 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选 d。【点睛】锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。7cuso4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样

26、的作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程在一支试管中加入液，然后滴入适量的星的木条伸入试管实验现象实验结论5 ml 5%的 h2o2 溶fecl3溶液，把带火_3溶液可以催化2 2分解feclh o(2)已知 fecl3 在水中可电离出fe3 和 cl ，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：真正催化乙同学的猜想：真正催化丙同学的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 h2o；h2o2分解的是 fecl3溶液中的 fe3 ；h2o2分解的是 fecl3溶液中的 cl 。你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是 _。(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究

27、。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的试管中加入少量的_无明显现象盐酸，并把带火星的木条伸入试管向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲 过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是 clfe2(so4)3 溶液试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是fe3【解析】【分析】此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究fecl2 溶液对过氧化氢分解反应的催化作用。（ 1） fecl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所

28、以现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（ 2）对于真正催化分解 h2o2 的到底是 h2o、 fe3+还是 cl-，同学共有三个猜想，根据推理，可知最不可能的是甲；（3）通过加入加入少量的hcl 引入 cl-，而无明显现象，起催化作用的不是cl-；从而可知起催化作用的一定是铁离子，通过加入fe（ no3） 3 溶液（或fe2（ so4）3 溶液引入fe3+，h2o2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是fe3+。【详解】(1)根据实验结论可知实验中h2o2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木

29、条复燃；(2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入fe3或 cl，第一步实验加盐酸(有 cl 、无 fe3 )3无明显现象，说明 cl 不起催化作用；第二步实验应加入一种含fe但不含 cl 的物质，如fe2 (so4)3 等， h2o2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是 fe3+，故答案为起催化作用的不是cl- ；fe2（so4） 3 溶液）；试管中有大量气泡产生，

30、带火星的木条复燃；起催化作用的是fe3+。【点睛】本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对h2 23+，把握o起催化作用的是 fe催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。8 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实 验实 验试管中所加试剂及其用量/ml溶 液 褪 至 无 色编号温度0.6mol/l23mol/l稀 0. 05mol/l所需时间 /minh c o 溶液h oh so 溶液kmno溶液224244253.0v2.03.

31、01.51252.03.02.03.02.7502.0v2.03.01.02（1）请完成此实验设计，其中：v1=， v2=。（ 2）实验、探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）。（4）利用实验 1 中的数据，计算用kmno表示的化学反应速率为_。4（5）该小组同学根据经验绘制了2+1所示，但有同学查阅已n(mn ) 随时间变化的趋势如图有的实验资料发现，该实验过程中2+随时间变化的实际趋势如图2 所示。n(mn )该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实 验

32、实 验试管中所加试剂及其用量再 向 试 管溶液褪至编号温 度0.6mol/lh o3mol/l 稀0.05mol/l中 加 入 某无色所需/ h2c2o4 溶液2h so溶液kmno溶液种固体时间 /min244252.03.02.03.0mnsot4该小组同学提出的假设是_ 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_ 现象。【答案】（ 1） v1=2.0 ，v2=3.0 （各 1 分）（2）浓度（ 1 分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）用（ 2 分）；加入 mnso4固体后，【解析】（ 4）1.0 10 -2 mol/(l m

33、in)kmno4溶液比实验更快褪色（ 2 分）（2 分）。5） mn2+ 对该反应有催化作试题分析：（ 1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 v1= 2.0ml ；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则v2=3.0ml；（ 2）根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择。（ 4 ） 草酸 的 物质 的 量为 ： 0.6mol/l 0.003l=0.0018mol，高 锰 酸

34、钾 的物 质 的 量为 ：0.05 mol/l 0.003l=0.00015mol ， 草 酸 和 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 之 比 为 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 ： 0.05mol / l0.003l 0.015mol/l ， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率 v （ kmno4）323210 3 l=0.015 mol/l 1.5min=0.01mol/ （l?min）。（ 5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的2+mnso4（或 mn ）为该反应的催

35、化剂。若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入mnso固体后， kmno溶液比实44验更快褪色。【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变

36、化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。9石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2（ 7.8%）、 al2o3(5.1%)、 fe2o3(3.1%)和 mgo(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：（注： sicl4 的沸点是57.6oc，金属氯化物的沸点均高于150oc）（1）已知 1mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kj 的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：（2）向反应器中通入cl2 前，需通一段时间的 n2 。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80

37、冷凝的目的是：由活性炭得到气体 的化学反应方程式为：（3）加入过量 naoh 溶液得到溶液iv 的离子反应方程式为：（4）用化学反应原理解释得到沉淀v 的过程中乙酸乙酯和加热的作用：。 1kg 初级石墨最多可获得 v 的质量为kg。【答案】（ 1） c（石墨， s）=c（金刚石， s）， h=+1.9 kj/mol ；（ 2）将 mgcl2、fecl 、 alcl 等金属氯化物冷凝为固体，从而与sicl 分开； 2c+sio+2clsicl +2co 或334242c+sio243+-2-2si+2co， si+2clsicl ；（ 3） al +4oh =alo +2h o；（ 4）溶液 i

38、v 中naalo2 水解显碱性，乙酸乙酯消耗naalo2 水解生成的碱，促进naalo2 水解生成 al(oh)3；加热促进水解，加快反应的速率；0.078。【解析】试题分析：（1）根据题目中所给信息，热化学反应方程式为：c（石墨， s） =c（金刚石，1；（ 2）高温下， si 元素转化成 sicl43s）， h=+1.9 kj mol，铁元素转化成fecl ，mg 元素转化成 mgcl2，al 元素转化成 alcl3， sicl4沸点是 57.6， mgcl2、 fecl3、 alcl3 沸点均高于150 ，加热到1500 ， mgcl2、 fecl3、 alcl3、 sicl4 全部转化成气体 i，80 冷凝， sicl4 还是气体，而 mgcl2、 fecl3、 alcl3状态是固体，便于与sicl4分开；气体 ii 中气体为 sicl4 ，因此发生的反应是sio2 2c2co si， si cl2sicl4；(3)固体 iii 是 fecl3、mgcl2、 alcl3，加入过量 naoh 溶液发生离子反应是：fe33oh =fe(oh)3、mg 2 2oh=mg(oh)2、al3 4oh 2h2h，乙酸乙酯在=alo22o； (4)alo22oal(oh)3 oh碱中彻底水解，消耗 oh ，