2020-2021中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优易错难题篇附详细答案

1、一、中考初中化学综合题1 化学兴趣小组对某工业废水(含有 h2 42424so、 na so )中 h so 的含量进行测定甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取 50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的 naoh 溶液，反应过程溶液 ph 变化如图当加入 30gnaoh 溶液时，烧杯中的溶质为 _(填化学式 )。50g 废水中 h2 4_？ (写出计算过程 )。so 的质量分数是(2)乙同学：改用 bacl 溶液代替naoh 溶液测定废水中的h so 的含量，结果可能会224_(填“偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”)，理由是 _。【答案】 naoh

2、、na2 42 42反应so 19.6%偏高 na so与 bacl【解析】【分析】【详解】(1)当加入 30gnaoh 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的naoh、生成的na2so4；设 50g 废水中 h2so4 的质量为 x2naoh+ h2 so4 = na 2so4 + 2h 2o80 9820g 20%x80 98=20g20%xx=4.9g50g 废水中 h2so4 的质量分数是 4.9g50g100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用bacl2 溶液代替 naoh 溶液测定废水中的 h2so4 的含量，结果可能会偏高。2 生活中常见物质的性质、

3、制法等是化学研究的重要内容。（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液ph 的变化如图1 所示。下列说法不正确的是_。a p 点所示溶液为碱性b n点表示恰好完全反应c m 点所示溶液中的溶质为nacl 和 hcld 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_。（4）图 2 装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。a 装置的作用是_。c 装置玻璃管里可观察到的现象为_。b 装置中反应的化学方程式为_。（ 5）现有 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸和 127g

4、氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 _。【答案】单质d 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3co+feo高温32fe+3co 5.85%22【解析】【分析】【详解】(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。(2)a、 p 点所示溶液的ph 大于 7，所以溶液为碱性，正确；b、 n 点所示溶液的ph 等于 7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；c、 m 点所示溶液的ph 小于 7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为nacl 和hcl，正确；d、实

5、验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中 ph 是从小于 7 逐渐的增大到 7，然后大于 7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选 d。(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。(4) 混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以 b 装置中发生的反应为 氧化铁和一氧化高温3co+fe2o32fe+3co2。(5)盐酸中 hcl 的质量为73 g 10

6、%=7.3；g设反应生成的nacl 的质量为xnaoh+ hcl = nacl + h 2 o36.558.57.3gx36.5 = 58.57.3gxx=11.7 g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g100%=5.85% 。73g+127g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。3 铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：(1) 如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是_ ；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_；据此判断脱氧剂对食

7、品具有防腐保鲜作用的原因是_ （填序号）。a. 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b. 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c. 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2) 洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是_ ；(3) 工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿( 主要成分为氧化铁 ) 来炼铁，其化学方程式为_ ；用 1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁 96%的生铁 _t 。 ( 结果保留1 位小数 )【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4fe+3o2+6h o4fe(oh)3bc fe+ 2agno = 2ag+ fe(no )2fe o+3

8、co2fe+3co23323583.3【解析】(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色(2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4fe+3o2+ 6h 2o高温 4fe(oh)3(3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强 ，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银 ，方程式为： fe+ 2agno3 = 2ag+ fe(no 3) 2 (5).一氧化碳有还原性 ，高温下能与氧化铁反应生

9、成铁和二氧化碳 ，反应方程式为 fe2o3+3co 高温 2fe+3co (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变 ，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x， 化合物中元素的质量分数化学式中某原子的个数 其相对原子质量100% ，则=化合物的相对分子质量1000t 80%256100% = 96%x x583.3t56+32164 二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9 装置进行多角度探究。（资料查阅） 1浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、hcl 与 agno3 溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的agcl）。3、盐酸可与石灰水

10、反应：ca（ oh） 2+2hclcacl2+2h2o探究一气体的制取（1）写出图中 的仪器名称： _。（2）用装置 a 制取二氧化碳的反应化学方程式是_。若装置 a 用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_。（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭k231，若用装置 f 所示的医和 k ，打开 k用塑料袋排空气法收集co2，则 f 装置 _（填“ a”或“ b”）端与 b 装置相连。探究二 气体的性质检验打开 k213、关闭 k 和 k ，用于检验制取的二氧化碳性质。（4）若装置 c 中是紫色石蕊试剂，可观察到_（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置c 中试剂是澄清石灰水，则该反

11、应的化学方程式是_。（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_。探究三测定气体生成的反应速率关闭 k1、 k2，打开 k3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（ ml）大理石质量（ g）（反应前）e 装置收集的液体量（ml）反应时间（反应前）505.037.8100（6）由实验数据可知，生成 co2的体积为 _ ml。（7）若生成气体的反应速率用公式v v/ t 表示（ v 表示生成气体的体积、 t 表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_ ml/s 。（

12、8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_（写一点）。【答案】长颈漏斗caco3222 222+2hcl=cacl+h o+co 2h o2h o + o a 紫色石蕊试剂变红 co22323+ca(oh)=caco +h o 将产生的气体通入agno 溶液中，观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，co2 的性质，测定气体生成的反应速率 ，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中的仪

13、器名称是长颈漏斗；(2)用装置 a 制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是 caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 。装置 a 适用于固 - 液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2h2o22h2o +o ；2(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭k2 和 k3，打开 k1，若用装置 f 所示的医用塑料袋排空气法收集 co2，由于 co2 的密度比空气大，则 f 装置 a 端与 b 装置相连；(4) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置c 中是紫色石蕊试剂，可观察到紫

14、色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是co2 +ca(oh)2=caco3 +h2o；(5) hcl 与 agno3 溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入agno3 溶液中，观察到白色沉淀；(6)进入d 装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成co2 的体积为37.8 ml；(7)若生成气体的反应速率用公式v =v/t表示 (v 表示生成气体的体积、t表示反应所)37.8ml

15、用的时间 ，则生成的二氧化碳的速率 = 0.378ml/s。100s(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。5 某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：（ 1）步骤 反应的化学方程式为 _；加入过量 ca（ oh） 2 的目的是 _（ 2）滤液 b 中的溶质是 _、 _（写化学式）；步骤 所包含的具体操作是加热浓缩、 _、过滤（ 3）探究变质 naoh 固体中碳酸钠的质量分数（设计实验）甲组同学：称取20.0g 样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g 二氧化碳乙组同学：称取20.0g 样品，加水配成溶液

16、，向溶液中加入过量的澄清石灰水过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g（解决问题）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_（请写出计算过程ca： 40 c： 12 o： 16 h： 1 na： 23）（交流与反思）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是： _【答案】 na2 323将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠caco +ca（ oh）=caco +2naoh（oh）2 naoh降温结晶64.6% 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【

17、解析】【分析】【详解】变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙故答案为 na2 co3 +ca（ oh） 2 =caco3 +2naoh；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠（ 2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离故答案为 ca（oh）2 ； naoh；降温结晶；解决问题 设样品中碳酸钠的质量为x，（）+2naohna2 co3 + caoh 2= caco3106100x10g10

18、6 = 100x 10g解得 x=10.6g所以：品中碳酸钠的质量分数10.6g100%=64.6% ；16.4g交流与反思 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量6 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。（1）在溶解固体1 的过程中需要控制水的用量，原因有_（填标号）。a 提高实验效率b 保证固体 1 全部溶解c节约能源（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为_g。（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是_。（4）实验结束后，

19、称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因_ （写一点）。【答案】 ac514.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅【解析】【详解】（ 1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；（ 2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 5g；（ 3）设生成氯化钾的质量为 x，mno 22kclo 32kcl3o224514924.5gxx 14924.5g 245x=14.9g；（ 4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过

20、程中氯化钾溶液飞溅等。7 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“”(谷氨酸钠化学式是c h no na，易溶于水，与agno不反应 )，另外还含有 nacl，其它成分不考虑。请回答下5843列问题 :(1)味精中至少含有 _(填数字 )种元素。(2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母 )。a5mlb 10 mlc50 mld100 ml(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_(填字母 ) 。a b c (4)为测定 nacl 在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的 50g溶液中加入 agno3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静

21、置后，在上层清液中加入_(填化学式 )溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)，所测定的味精中naci 的质量分数 _(填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)。精确测定 agcl 沉淀质量为2.87 g，则该味精中nacl 的质量分数为 _。 (计算结果精确到 0.1%。有关物质的相对分子质量:nacl-58. 5 , agcl-143. 5 )【答案】 6 c b3偏小无影响23.4%agno【解析】味精是常用的调味品，化学式是c5h8no4na。(1

22、)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6 种元素。 (2)称取 5.0g 味精配制成50g 溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50ml，故选 c。 (3)配制过程，正确的操作顺序为，故选b。(4) 测定 nacl 在味精中的质量分数。向所配制的50g 溶液中加入 agno3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是: 静置后，在上层清液中加入3agno溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。精确测定agcl 沉淀质量为2.87 g，则该味精中nacl 的质量分数为 naclagcl ， 58. 5 143. 5， 58.5x1.17g， x0.117g，100143.52.87g5g 23.4%。点睛量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读