2020-2021中考化学备考之溶液的除杂分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法azncl 溶液（ cucl ）加入足量的铁粉后过滤22b铜粉（木炭）在空气中灼烧cco2co通入过量的氧气后点燃（）dkclmno 2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶（a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；b、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；c、气体中如果一氧

2、化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；d、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选d。【点睛】除杂的原则： 1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。2 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案a铜粉氧化铜在空气中充分灼烧bnacl 溶液na co加入适量稀硫酸23chco通过足量 naoh 溶液，干燥22dcacl2 溶液hcl加入过量铁粉，过滤a ab bc cd d【答案】c【解析】【

3、分析】【详解】a、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故a 不符合题意；b、 nacl 溶液中含有na2co3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故b 不符合题意；c、 h2 中含有 co2 气体，通过足量 naoh 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故c 符合题意；d、 cacl2 溶液中含有杂质hcl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚

4、铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故故选 c。d 不符合题意。3 去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物 质杂 质除杂试剂或操作方法anano 溶液agno加入适量 nacl 溶液，过滤33bnacl 溶液na co加入过量的 bacl 溶液，过滤232co2h2o通过灼热的铜网d氯化钙盐酸加入过量氧化钙，过滤a ab bc cd d【答案】a【解析】【分析】【详解】a、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；b、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；c

5、、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；d、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。故选： a。4 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内为杂质 )选用试剂及操作方法aco (co)点燃2bn (co)通入灼热的氧化铜2cnano3 溶液 (nacl)过量硝酸银溶液、过滤dmno 2(kci)足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；b、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气

6、体生成，又引进了新的杂质，方法错误；c、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；d、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。故选： d。5 除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）a cacl2 溶液（hcl）：过量caco3过滤bcu（ cuo）： o2加热c kcl（ koh）：水蒸发d zncl2 溶液（cucl2）过量镁粉过滤【答案】 a【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要

7、求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。【详解】a、 除去 cacl2 溶液中的 hcl：加 caco3 ， hcl 会与 caco3 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；b、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；c、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；d、除 zncl2 溶液中的cucl2，加过量镁粉，zncl2 和 cucl2

8、都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；故选： a6 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法a炭粉cuo空气中加热bn2o2通过灼热的炭层cmno 2kcl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥dnacl 溶液mgcl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项a 错误；b、灼热的炭层能与 o2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 b 错误；c、 kcl易溶于水， mno 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的

9、方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项c 错误；d、 mgcl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 d 正确。故选 d。7 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法acoco2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥bkcl 溶液cuso4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤ccufe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥dcao3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥cacoa ab bc cd d【答案】d【解析】【分析】【详解】a、 co2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且

10、没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；b、 cuso4 能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；c、 fe 能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；d、 cao 和 caco3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选d。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：加入的试

11、剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法aco （ hcl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸2bnacl 溶液（ na2co3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止ccuso4 溶液（ h2so4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤加过量 cusod银粉（锌粉）4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥a ab bc cd d【答案】 c【解析】【详解】a、除去 co2 中含有的hcl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把hcl 除去的同时，还将co2 反应掉，不符合除杂要求，选项a 不正确；b、 nacl 溶

12、液中混有 na2co3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项 b 不正确；c、 cuso4 溶液中含有h2so4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和h2so4 反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项c 正确；d、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量cuso4 溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项d 不正确。故选c【点睛】本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）9 下列实验设计或结论合理的是()a除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤b co32- 、 fe3+、 no 3-、 na+四

13、种离子可在 ph=2 的溶液中大量共存c分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌 ,充分溶解 ,过滤d用一种试剂能把稀硫酸、naoh 溶液、 bacl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；b、 ph= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以co32-、 fe3+、 no3-、 na+四种离子不可以在ph=2 的溶液中大量共存，选项错误；c、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分

14、离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；d、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、naoh 溶液、 bacl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选d。10 可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（）a除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒b除去固体碘中少量的碘化钾c除去乙醇中溶有的微量食盐d除去氧化钙中的碳酸钙【答案】 c【解析】【分析】【详解】蒸馏把互相

15、溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法，a、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；b、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法；c、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；d、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离，故答案选c。11 稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）a ba(no3)2b agno3c nacld cuo【答案】 a【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】a、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫

16、酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 a 正确；b、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银 (微溶于水 )，不符合除杂原则，故 b 不正确；c、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故c 不正确；d、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 d 不正确。故选 a。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案a比较黄铜和铜的硬度互相刻画b区分固体硝酸铵和食

17、盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁c除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧d除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】a、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 a 正确；b、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 b 正确；c、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物

18、质除去，不符合除杂原则，故c 不正确；d、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故d 正确。故选c。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列除去物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )的方法，错误的是a n2(o2 )通过足量的灼热铜网b kno3 溶液 (kcl)加过量的agno3 溶液，过滤c mno2 粉末 (kcl)溶解、过滤、洗涤、干燥d h2(水蒸气 ) 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼

19、热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。b、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。c、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。d、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。故选： b。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法acacl (caco)加水、过滤、蒸发23bn (o)通过灼热的铜网22cco2(

20、co)通过 naoh 溶液dhno 溶液 (hcl)加适量 agno 溶液、过滤33a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、 cacl2 易溶于水， caco3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；b、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；c、 co2 能与 naoh 溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与naoh 溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；d、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯

21、离子沉淀掉即可，需要选用银离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样 hcl+agno3=agcl +hno3然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。故选 c。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂质的方法ao2（ co2）通过 naoh 溶液，再通过浓硫酸bnacl（ na2 co3 ）加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶cnaoh 溶液（ na2co3 ）加入适量ca(oh)2 溶液，充分反应后过

22、滤dcuo（ fe 粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】a、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故a 正确；b、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故b 正确；c、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故正确；cd、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故d 不正确。故选d。【点睛】除杂条件

23、：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） co2 不能直接与bacl2 和 mgcl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣 a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒cac

24、o32（填名称也可）3排除硫酸钡沉、 mg(oh)baco（填名称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠caco、na2so4、 naoh（填名称也可）3、 bacl2【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g 的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1

25、.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g 的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生 0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：caco3 +2hcl=cacl2 +h 2o+co210044x0.44g100 =x440.44gx=1g1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的caco3 和反应生成的mg(oh)2；由分析可知，白色沉淀b 的成分是baco3 ；（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4） “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是caco3、 bacl2、na2so4、 naoh

26、。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。17 如图所示， ai 为初中化学中常见的物质已知a 为石灰石， d 为蓝色沉淀， c 和 e为只含一种物质的溶液，i 为生命之源 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）回答下列问题：（1）写出化学式：b， i（2）写出合理的c 和 e 反应的任一化学方程式：（3）已知 h 为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣f 中一定含有e 充分反应后过滤，向滤渣f 中加入，滤液 g 中一定含有的金属阳离子是【答案】（ 1） cao； h2o

27、 （ 2） cucl2+ca（oh）2=cu（ oh） 2 +cacl2；复分解反应（ 3） cu、 fe； zn2+【解析】试题分析： a 为石灰石的主要成分，所以 a 为碳酸钙， i 为生命之源， i 是水，根据 b 与 i 反应能生成 c 是氢氧化钙； d 为蓝色沉淀氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此（ 1） b 是 cao； i 是 h2 o；故填： cao； h2o；（2） c 和 e 反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：cucl2+ca（oh）2=cu（ oh） 2+cacl2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新

28、的化合物的反应，属于复分解反应；故填： cucl2222+ca（oh） =cu（ oh） +cacl；复分解反应；（3） e 为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣f 中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液f 中一定存在的金属阳离子是

29、锌离子故填： cu、fe； zn2+考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙， d 是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣 f 中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可18 如图所示 a g 是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略， “ ”表示相互能反应， “”表示转化关系），其中 a 是人体胃液中含有的酸， b 与 c 的组成元素相同， d 是一种红色粉末， f 是相对分子质量最小的氧化物请回答下列问题（ 1）写出物质 e 的一种用途： _；（ 2） a g 七种物质中，氧化物有

30、_种；（ 3） fe的反应现象是 _；（ 4） ab反应的基本类型属于： _；（ 5） fg的化学方程式是： _ ； c d 反应的化学方程式是：_通电【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应2h 2o2h 2+o2高温fe2o3 +3co2fe+3co2【解析】试题分析：（1） a g 是初中化学中常见的物质，a 是人体胃液中含有的酸，所以a 盐酸，f 是相对分子质量最小的氧化物，所以f 是水，d 是一种红色粉末，盐酸和d 会发生反应，所以d是氧化铁，c 会与氧化铁反应，b、c 可以相互转化，b 与c 的组成元素相同，所以c 是一氧化碳，b 是二氧化碳，盐酸会生成g， g 和水可以相互转化，

31、所以g 是氢气，水生成的e和盐酸会发生反应，所以e 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以e 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；（2）通过推导可知，a 是盐酸， b 是二氧化碳，c是一氧化碳，d 是氧化铁， e 是氢氧化钙， f 是水， g 是氢气，所以a g 七种物质中，氧化物有4 种；（ 3） fe的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；（ 4） ab的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；（ 5） fg的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2h2o2h2 +o2， cd 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁

32、和二氧化碳，化学方程式是：fe2 321）改良酸性土壤；o +3co2fe+3co 故答案为（2） 4；（ 3）放出热量；（4）复分解反应；（5） 2h2o222h +o ；fe2 o3+3co2fe+3co2考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19 甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5 种元素中的2-3 种组成。（ 1）甲俗称熟石灰，其化学式为 _。（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是_（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应i 的化学方程式 _；符合上图转化关系的物质丙的化学式是_，物质已具有的一种用途是_。【答案】 ca(oh)2na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2ca(oh)2 + na2 co3 = caco3 + 2naohh2o灭火【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：ca(oh)2；（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为