2020-2021备战中考化学流程图综合题及答案

1、一、中考初中化学流程图1 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3 溶液吸收SO2 制备 Na2SO3。反应 I 中随着 SO2 的增加，依次发生如下化学反应：SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3 +2NaHCO3SO2+2NaHCO3 Na2SO3+2CO2 +H2OSO2+H2O+Na2SO3 2NaHSO3（1） H2SO3 的名称为亚硫酸，则Na2SO3 的名称为_。（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3 的溶解度曲线是与题图2 中的 _（填A 或B）物质的溶解度曲线相似。（3）操作 2 得到

2、的滤液中一定含有的溶质的化学式为_。（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图 2 所示。则线 1 表示 _（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2 表示_的质量分数的变化情况。（5）实验时， “反应 ”中加入 NaOH 溶液的目的是将反应 1 中生成的 NaHSO3 转化为Na SO ，则该化学反应方程式为 _。23（6）实验后，将 Na2 3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现2 4杂SONa SO质，且放置时间越长产生的Na2SO4 越多，则 Na2SO3 样品变质为 Na2SO4 的化学反应方程式为 _。【答案】亚硫酸钠B N

3、aNa2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3 H2O+Na2SO32 SO3O2+2Na2SO3 2Na2SO4【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（1）由于 H2 SO3 的名称为亚硫酸，所以Na2SO3 的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。故填：亚硫酸钠（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以 Na2SO3 的溶解度曲线是与题图2 中的 B 物质的溶解度曲线相似。故填： B（ 3）操作 2 是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶

4、液，所以一定含有的溶质的化学式为 Na2SO3 。故填： Na2SO3（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1 表示 Na2 3CO的质量分数的变化情况，而线2 表示 Na2 3SO 的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2 是亚硫酸钠。故填： Na2 323CO ； Na SO（5）实验时， “反应 ”中加入 NaOH 溶液的目的是将反应1 中生成的 NaHSO3 转化为Na SO ，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为23NaOH+NaHSO HO+Na SO 。故填： NaOH+NaHSO H O+Na SO3

5、2233223（6）实验后，将 Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4 杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4 越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为O2+2Na2SO3 2Na2SO4。故填： O2+2Na2SO3 2Na2SO4【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。2 如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯

6、碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。（ 1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、 _、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为 _，（ 2）图中母液含有一定量的 NaHCO3，该溶液为该温度下 NaHCO3的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，应先通入 NH3，理由是 _ ；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_。（ 4）整个生产过程中可循环利用的物质为_（填化学式）。（ 5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为( 加热前固体的

7、质量为 m1，加热后为 m2 ) ：_。【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性，促进CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、 CO284( m1-m 2 )100%31m 1【解析】【分析】【详解】（ 1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3 的饱和溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，应先通入 NH3，理由

8、是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3 =NaHCO3+NH4Cl；（ 4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；（ 5）设：样品中碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2O +C O2m168106168-106=6 2xm1-m 2168 =xx= 84(m 1 -m2 )62 m1-m 231纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为84( m1 -m 2 ) 100% 。31m 13 现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图

9、工艺流程，制得精盐。(1)在 -的操作中，属于蒸发操作的是_(填序号 )，蒸发操作中用于提供热源的仪器是 _ 。(2)向反应池 1 中加过量的x 是 _溶液 (填序号 )。a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2(3)固体 B 中含有的物质有_(写物质名称，至少写两种)。(4)第步加足量盐酸的目的是_。(5)写出反应池2 中所发生的化学方程式：_、 _。【答案】酒精灯c硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）除去过量的NaOH 和 Na2CO3Na2CO3 +Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl【解析】【分析】【详解】(1)操作是

10、从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填：；酒精灯；(2)加入试剂 x 是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填： c；(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B 中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙 )；(4)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH 和 Na2CO3；故填：除去过量的

11、NaOH 和 Na2CO3；(5)反应池 2 中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH；Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。4MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4?7H2O 的主要流程如图：查阅资料： SiO2 既不溶

12、于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的9.17.61.9pH沉淀完全时的11.19.73.2pH请回答下列问题：（1） MgCO3 与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母 )。A 将镁矿石粉碎B 升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A 中所含的溶质成分有 _；溶液 A 中加入 H2224 3O溶液会生成 Fe (SO ) ，该反应的化学方程式为 _。（3）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 _。加氧化镁调节后

13、溶液的 pH 范围是 _ (用不等式表示 )（4）溶液 C 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO42?7H O 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2ABCMgSO4、 FeSO4、 H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质3.2 pH9.1防止 MgSO4 7H2O 失去结晶水【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H

14、2O+CO2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2； ABC。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2FeSO4+H2O2 +H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填： MgSO4、 FeSO4、 H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=

15、Fe2(SO4 )3+2H2O。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO 调节pH 能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH 和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH 的范围是3.2 pH 9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2pH 9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失

16、去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO47H2O 失去结晶水。故填：防止MgSO47H2O 失去结晶水。5 学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；（资料卡片）KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和H2O 反应，生成MnO2；锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4， MnO2 和KOH，反应的化学方程式如下： 3K2MnO42H2O 2KMnO 4MnO24KOH（实验方案）（ 1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；_ 。（ 2）回收物甲是 _

17、( 填化学式 )。（ 3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和 _ ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是 _ 。（ 4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_ 。（5）加热31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_ 。A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO 2KOH2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2 O高锰酸钾受热分解B【解析】【详解】（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4，MnO 2 和KOH ，将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少

18、量不溶物出现；溶液会逐渐变为紫红色；（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4， MnO 2 和 KOH ，溶液显碱性，加热碱性条件中的KMnO 4 溶液会有部分 KMnO 4和 H 2O 反应，生成 MnO 2，因此回收物为二氧化锰（ MnO 2）；（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4，MnO 2 和KOH ，则滤液 B 中一定含有的溶质是KMnO 4 和 KOH ；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2O；（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分

19、解；（5）解：设 3.16g 高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰酸钾质量为 y。2KMnO 4=K 2 MnO 4+ MnO 2+O2316197873.16gyx316197y=19.7g31.6gy31687x=8.7g31.6gx设： 19.7g 锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。3K 2 MnO 4+2H 2O =2KMnO 4+MnO 2+ 4KOH5918719.7gz59187z=2.9g19.7 gz生成二氧化锰的总质量 =8.7g+2.9g=11.6g加热 31.6gKMnO 4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g，故选： B。6 今年春节期间

20、播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO、 Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 _（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反

21、应方程式为_，测得滤液2 的 pH 明显大于滤液1，其原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g 炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】 FeO H2SO4=FeSO4 H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】

22、（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2 O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液 1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产

23、生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。7 镁将成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是_；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中， _能转化为 _ 能；（ 3） Mg （ OH） 2 与盐酸的反应属于 _反应（填化学反应的基本类型）；（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_ 【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解44Mg+CuSO MgSO +Cu【解析】【详解】（ 1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液

24、局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；（ 3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；（ 4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为： Mg+CuSO4 MgSO4+Cu。点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。8 过氧化钙（ CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（ OH） 2，含少量 CaCO3为原料制备过氧化钙的

25、一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：（查阅资料）、 Ca（ OH） 2 2NH423 2Cl=CaCl 2NHH O；、 CaCl23H2222224 2NHO H O 6HO=CaO8H O 2NH Cl；、 CaO28H2O 在水中不稳定，会缓慢分解。1Ca OH 2的俗名为_“1”_，过氧化钙中氧元（） （）， 过滤所得滤渣的主要成分为素的化合价为 _价。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中 “一贴 ”指的是_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 _（填仪器名称）。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaOt）与产率（ ）的关系如图28H2O 的

26、反应时间（所示：平均反应速率最快的时间段为_（填字母）。a、 0 10minb、 1020minc、 20 30mind、 3040min30min 后，产率开始下降的主要原因是_。【答案】熟石灰CaCO3-1滤纸紧贴漏斗内壁pH 计28H2O在水中不稳定，会a CaO缓慢分解【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：（+2） +2 x =0，则 x =-1。（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效率，需要将

27、滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡，影响过滤效率；测试溶液pH 时，可以使用 pH 计测量溶液的 pH，因此常用仪器为pH 计；（3）平均反应速率最快的时间是出现在0-10min 之间，故选 a；30min 后，产率开始下降的主要原因是:CaO28H2O在水中不稳定，会缓慢分解。9 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量 FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、 _。 MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）“氧化”过程中，将FeSOPH 范4 全部转化为 Fe2（ S

28、O4） 3,然后加氨水，调节溶液的围为 _。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表）对应离子Fe3+Fe2+Mg 2+开始沉淀时的pH2.77.99.4完全沉淀时的pH3.79.611.4（ 3）过滤后得到滤渣 2 和滤液，滤渣 2 是 _（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有 _（填离子符号）。（4）煅烧过程存在以下反应: 2MgSO 4C 800 C 2MgO2SO 2CO 2；MgSO 4 C 800 C MgO SO2CO ； MgSO 4 3C800 CS3COMgO已知 :硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2 C,沸点约为444.7 C;高锰酸钾

29、溶液与 SO2反应会褪色，且只吸收2222SO ,不吸收 CO; 碱溶液既吸收SO ,又吸收 CO 。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。 集气瓶 B 中盛放的溶液是_（填字母），C 中盛放的溶液是_ （填字母）。a Ca（ OH） 2 溶液b KMnO4 溶液c NaOH 溶液d BaCl2 溶液装置 D 的作用是 _。【答案】将矿石粉粹等MgCO3 2 44223.7 9.4 Fe（ OH）3Mg2+、+H SO =MgSO +H O+CO NH4+b c 收集一氧化碳，防止污染空气【解析】【分析】【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。M

30、gCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）“氧化”过程中，将FeSO全部转化为 Fe2（ SO4） 3，然后加氨水，为了将铁离子沉4淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH 范围为： 3.79.4。（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2 是Fe（ OH） 3 ，此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、 NH4+。（4）由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2，不吸收 CO2； 碱溶液既吸收 SO

31、2 ，又吸收 CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B 中盛放的溶液是 KMnO4 溶液， C中盛放的溶液是NaOH 溶液。混合气体通过A 除去了硫，通过 B检验并 除去了二氧化硫，经过C 中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D 的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。故答案为：（ 1）将矿石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） Fe（ OH） 3； Mg2+、 N

32、H4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空气。10 粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等） 和不溶性杂质（泥沙等）。（ 1）在书本实验活动 8“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是 _ 、 _。（ 2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现 _时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。（3）计算产率，以下操作会导致产率（产率精盐质量/ 粗盐质量100% ）偏小的有_ （填序号，答案不唯一）a.食盐未完全溶解就开始过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c.转

33、移固体时有少量固体洒落在地面上d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl222 4得到较纯净、 CaCl 、 Na SO的 NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去）提示 : BaCO3 难溶于水 上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是_。a.NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液b.Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液c. NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、 Na2 CO3 溶液请写出BaC12 溶液与 Na2SO4 溶液反应的化学方程式_。上述试剂中Na2CO3 不能用 K2 CO3 代替，原因是_。【答

34、案】引流防止液体局部温度过高发生飞溅（意思对即可）较多固体acdcBaCl 2 Na 2SO4 BaSO4 2NaCl K2CO3 能与 CaCl2、 BaCl2、盐酸等物质反应生成KCl，引入了新的杂质【解析】【分析】【详解】（ 1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。（ 2）蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干，并观察蒸发皿中食盐外观。（ 3） a、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意； b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致产率偏大

35、，不符合题意；c、转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；d、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选acd。（ 4）加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据分析可知，加入碳酸钠的很重要的作用是除掉前面的加入的

36、过量的氯化钡，所以加入氯化钡必须在碳酸钠之前。故选c。BaCl2 溶液与 Na2 SO4 溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl。上述试剂中Na2CO3 不能用 K2 CO3 代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会带入氯化钾。11 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、 Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_ （填字母序号）。A 浓硫酸B 食盐水C石灰乳（ 2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的 _反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是_。（ 4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。A 硫酸镁B 硫酸锌C硫酸铜 D 硫酸铜和硫酸锌【答案】乳化S