高中化学必修1新学案第四章第三节硫和氮的氧化物(第1课时

1、第三节硫和氮的氧化物（第1课时）【教学目标】1了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。2培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。【课前预习】1、硫（）俗称。是色粉末，水，微溶于酒精，易溶于。易燃烧生成。反应：。注意：硫与氧气直接反应只能得到，不能得到。二氧化硫与氧气进一步作用才能得到三氧化硫。2、SO2 物性：二氧化硫色，气味毒气体，密度空气，易溶于水。化性： SO2像CO2一样，能与水反应：，亚硫酸（）易分解生成 所以SO2与H2O反应是可逆反应。亚硫酸是一种弱酸，酸性比碳酸 。SO2的漂白性：SO2能使褪色。此漂白是可逆的过程，属于暂时性漂白；次氯酸的漂白是永久性的

2、漂白。【学习探究】知识点1 SO2的性质实验实验现象结论（反应化学方程式）1观察试管中SO2的色、态。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出，然后将试管中液体倒入贴有SO2水溶液标签的滴瓶中。2将一小片pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取SO2水溶液滴在上面。3在点滴板凹穴中滴入1滴紫色石蕊试液，然后滴加SO2水溶液，观察实验现象。4在试管中加入1mL氢氧化钡溶液，然后滴加少量SO2水溶液，振荡，观察实验现象。5在试管中加入1-2滴品红溶液，然后滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。再在试管口套一小气球，加热，观察实验现象。6在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，向其中滴加2

3、滴无色酚酞试液，然后滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。7在点滴板凹穴中滴入1滴酸性高锰酸钾溶液，然后滴加SO2水溶液，观察实验现象。知识2几种物质的漂白性比较物质HClO、H2O2SO2木炭原理实质范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子【方法启示】 SO2的性质和用途：SO2特 性漂白性、毒性用 途杀菌、防腐、漂白、制硫酸【反思总结】【课堂达标】1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反

4、应的化学方程式 3下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 （2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为 （3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ 5. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧

5、化剂 还原剂 6. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_ 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.S2 HS B.Na2SO3 SO2 C.H2S S D. SO2S 8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A. B. C. D.9. 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 A 通过澄清石灰水 B 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应11. 将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A. B. C.SO3 D.HCl12. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ） A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性【参考答案】1、D 2、2Na + SNa2S 2Al +3S Al2S3 Fe + SFeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色 溶液颜色恢