高三专题复习氧化还原反应及其配平

1、 高三专题复习： 氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析氧化还原反应： 。(1)氧化剂： 、（2）还原剂： 、(3)氧化反应（被氧化）： 、（4）还原反应（被还原） 、(5)氧化产物： 、（6）还原产物 。3.规律：氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + =

2、 + 小结：失（失去电子），升（化合价升高），还（还原剂）；还生氧（氧化反应，被氧化，氧化产物）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4

3、+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断： 【例题解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。例2 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 A、1B、2C、

4、3D、4 解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法: 。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最

5、后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。氧化还原反应测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）1 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y

6、2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（ ）A B C D2下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ）A B C D3下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NOC. 2Na2O22H2O =

7、 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO24、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（ ）AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO325氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g6有关3BrF3

8、+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是( )A还原剂和氧化剂物质的量之比为53 BHBrO3和HF是还原产物C生成1molO2，该反应转移6mol电子 DO2的氧化性比BrF3强7已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl

9、2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I29在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH210FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2

10、，应选用的试剂是（ ）AKMnO4 B过量Cl2 CFeCl3 DFeCl211物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D12将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 13 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.

11、反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量之比是（ ）A 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:314 M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为( ) A+2B+3C+4 D+61524mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ） A+6 B+3 C+2 D016向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0

12、.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol17取100mL 18.3molL的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1molL，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）A12 B21 C14 D4118在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A.0.0075 molLB. 0.008molL C.0.075

13、molLD.0.08molL19锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol20. 0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成a mol O2 , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2, 此时锰元素均以Mn2+ 形式存在。若a+b=m,则m的值可能为（ ）A1.20B1.1C0.9D0.7二、非选择题 21（4分）在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O(1）RO3n中R元素的化合价是_(2）R元素的原子

14、最外层的电子数是 .22（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。23（6分）在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为x mol。(1)当x0.5n mol时，这一反应的离子方

15、程式是 。(2)当x1.5n mol时，这一反应的离子方程式是 。(3)当x=n mol时，这一反应的离子方程式是 。24（6分）环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 +

16、 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。25（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；

17、滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。参考答案及评分标准1. C 2. D 3. A 4. A 5. B 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A 14. D 15. B 16. A 17. A 18.D 19. D 20. C 21_+5_ 722(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。(2分) (2)酸性； 氧化性。 (2分) (3)0.6 mol (2分)(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (2分)23(1)2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl- (2分) (2) 2Fe2+4Br