高中化学必一2011-2012陕师大附中期末考及答案

1、陕西师大附中20112012学年度第一学期期中考试高一年级化学试题 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 K-39一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案。）1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）2航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是（ ）AC2O3和CO2都属于非金属氧化物 BC2O3和CO的燃烧产物都是CO2CC2O3和CO都是酸性氧化物 DC2O3和CO都具有还原性3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A

2、分散质颗粒直径都小于l nm B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA5下列叙述正确的是 ()A任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等B同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大来源:Z_xx_k.Co

3、mD等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等6欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中； 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD7关于萃取的下列说法中不正确的是（ ）A该实验使用的主要仪器是分液漏斗B用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D萃取、分液前需对分液漏斗检漏8下列叙述正确的是（ ）来源:学,科,网Z,X,X,KA化合反应一定是氧化还原反应B氧

4、化还原反应的本质是化合价发生变化C还原剂就是反应中被还原的物质来源:学。科。网D氧化剂是所含元素化合价降低的物质9在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为（ ） A0.05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L D0.40 mol/L10150时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（ ） A26.3倍B15.25倍C13.2倍 D12倍来源:学&科&网11在两个密闭容器中

5、，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是24.0% B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%13已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 molL1，试判断8.3 mo

6、lL1的酒精溶液的溶质的质量分数为（ ）A大于48% B小于48%C等于48% D无法确定14下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag来源:Zxxk.ComD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2 + H2O15无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）AK+、CO32、Ag+、SO42 BNa+、Cu2+、SO42、ClC

7、NO3、Na+、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO3 16已知有如下反应： 2BrO3 + Cl2 = Br2 + 2ClO3， ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）ABrO3ClO3Cl2Fe3+I2 BBrO3Cl2ClO3I2Fe3+CClO3BrO3Cl2Fe3+I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I217水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH

8、- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）AH2O和S4O62- 都是还原产物 BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子Dx = 218在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n B25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n : m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n19FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反

9、应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）A0.9mol B0.45mol C0.3mol D0.1mol来源:学,科,网20甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸二、填空题（共34分）21（6分）下列物质： 金属钠 Na2O固体 CO2气体 SO3气体 氨气 HCl气体 Ba(OH)2固体 熔融的NaCl 蔗糖晶体 NaCl溶液。其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状

10、态下能导电的是 。22.（8分）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式： 。（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为12，则该混合物中KCl的质量分数为 ；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_。23. (5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O（1）铁酸

11、钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 （填“还原”或“氧化”）。（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_nm，铁酸钠的电离方程式是 。24（15分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验

12、流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，试剂Y： ，沉淀B： 。来源:学.科.网（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。（4）写出实验流程所涉及的离子方程式。 ； 。三实验题（共20分）25. （10分）实验室用固体烧碱配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。（2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平

13、。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制时，一般分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 振荡，其正确的操作顺序为 。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度26(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2

14、）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？_。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作

15、布朗运动 D胶粒能透过滤纸来源:学&科&网四、计算题（共6分）27在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）。问：来源:学#科#网Z#X#X#K（1）原溶液中有 mol Na2CO3， mol NaHCO3。（2）盐酸的物质的量浓度。陕西师大附中20112012学年度第一学期期中考试高一年级化学试题答案一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案。）题号12345678910答案BCCDABBDBC题号11121314151617181920答案BCBDCABDCB二、填空题（共34分）21

16、（6分），（每空2分）22.（8分）（1）Ba2HCO3-OHBaCO3H2O； Ba22HCO3- 2OHBaCO3CO32- + 2H2O （每空2分）（2）25.1%；59.3g。（每空2分）23. (5分)（1） +6（1分） 氧化 （1分）（2）1100 （1分） Na2FeO4 = 2Na+ + FeO42- （2分）24. (15分) （1）BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl（每空1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）来源:学。科。网Z。X。X。K（3）Na2CO3；稀HNO3（每空2分）；蒸发（1分） （4）Ba2+ + SO42- = BaSO4 Cl- + Ag+ = AgCl （每空2分）三实验题（共20分）25. （10分）（1）2.0g（2分）；（2）（