高中化学竞赛资料33_Fixed

1、中学化学竞赛试题资源库周期元素推断A组 D短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A XY3 B X3Y C XY2 D X2Y C、DX、Y、Z 3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A 离子半径：XY B X、Y、Z均属于短周期元素C 原子序数XYZ D X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 AA和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2

2、与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A A和M原子的电子数之和可能为11 B A和M的原子序数之差为8C A和M的最外层电子数之和为8 D A和M原子的最外层电子数之差为7 C由短周期元素形成的化合物A2B3，A3比B2少一个电子层，且A3具有与He相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A A2B3是三氧化二铝 B A3和B2最外层上的电子数相等C A是第2周期A族的元素 D B是第2周期A族的元素 B有M、R两种主族元素，已知M2离子与R离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A M与R的质子数之和一定等于21B 若M在第3周期，则R一定在第2周期C M2可能比R的离子半径小D M

3、与R的原子序数之差可能等于7 DA、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A 固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应 A在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。关于X和Y所形成化合物Z的下列各说法中正确的是A Z是一种酸酐 B Z的化学式是X2Y5C Z是一种离子晶体 D Z是一种碱性氧化物 BX、Y属于短周期元素，元素X的原子最外层电子数是次外层电

4、子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可表示为A X2Y BXY2 C XY3 D X2Y3 A短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是A XY2一定是分子晶体 B XY2的电子式可能是C XY2水溶液不可能呈碱性 D X可能是IVA、VA或VIA族元素 A、CX和Y均是短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法正确的是A b5 B X只能位于第三周期C anbm10或16 D Y不可能位于第二周期 D已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X

5、、Y可形成A 离子化合物X2Y B 共价化合物XY4C 离子化合物Y2X2 D 离子化合物Y3X2 A、D已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是A 离子化合物Y(XO3)2 B 离子化合物Y2X3C 共价化合物XY2 D 离子化合物Y3X2 CX、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。下列有关说法正确的是A X、Y可能都是金属B 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C 若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子D X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的

6、M只有三种 C、DA、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 B、DA、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为12或13的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是A 原子半径：ABCB B与A形成的化合物熔点高C B只能是金属D B可能是金属，也可能是非金属 C

7、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是A 两种元素在同一个周期 B 一种在第一周期，一种在第二周期C 一种在第二周期，一种在第三周期 D 一种在第三周期，一种在第四周期 A某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合价为4 CA、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是A A、B、E一

8、定不在同一周期B A、D可能在同一主族C C的最高氧化物的水化物可能显碱性D C和D的单质可能化合成离子化合物 D在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为A GaP B AlP C GaAs D InP A短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，

9、Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 CX、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是A XYZ2 B XYZ3 C X2YZ3 D X3YZ4 A短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，他们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B的原子最外层电子数等于A的原子次外层电子数，则下列叙述正

10、确的是A 原子半径BCD B A的氢化物稳定性小于C的氢化物的稳定性C A与D可形成离子化合物 D 最高价氧化物对应的水化物酸性：ACD A一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是A 三种元素依次是H、N、Cl B 三种元素依次是H、N、SC 化合物中只有离子键 D 化合物中有离子键和共价键，无配位键 A、C有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是A 如果

11、一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D 如果一种元素的最高正价是3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体 BR、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素 A、DX、Y、Z是3种短周

12、期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYX C、DA、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B

13、、C、D四种元素组成的化合物 A表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是XYZMA X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体B Y、Z可形成ZY6分子C 原子半径：ZMYD Z离子的结构示意图可表示为： B、DX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A 阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB X元素的氢化物分子间可以形成氢键C Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ D右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子

14、数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是A X元素的氢化物分子间可以形成氢键B Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD 阴离子半径由大到小的顺序为：XYZW C右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y原子半径比氧原子或氢原子都大 Z的单质常温下可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A 只有 B 只有 C 只有 D XWYRZ D右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单

15、质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 A第三周期元素R，它的原子最外电子层达到饱和所需电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。关于R的下列叙述中正确的是A 常温下，能稳定存在的R的氧化物都能跟烧碱溶液反应B R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C R的不同单质在固态时属于同一类型的晶体D R的气态氢化物在常温下都能稳定地存在于空气中 D未知元素M、N都是短周期元素，原子半径NM，它们可形成常见化合物MN2，由此可得出的正确判断是A M、N可能在同一周期 B M在N的

16、下一周期C M肯定是金属元素 D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族 D甲、乙、丙、丁四种短周期元素，他们的核电荷数依次增大。甲与丙、乙与丁分别是同族元素，乙、丁两种元素的质子数之和是甲、丙两种元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。则这四种元素按甲、乙、丙、丁顺序是A 氢、氮、氧、硫 B 氢、氮、氧、磷C 氢、氮、氧、钠 D 氢、氧、钠、硫 C某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1mol HxROy比l mol HzR质量多64g。下列说法不正确的是A 2yxz8 B y4 C R一定是硫

17、元素 D R一定处于第三周期 H2、He、S、C、N2、Mg等任选三个由短周期元素形成的某单质质量为2g，含有的质子数等于阿伏加德罗常数，则该单质可以是 、 、 。（任写三种） Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 BrX、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期。其原子序数的大小顺序为ZXY，元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸。X、Y的族序数之和等于Z的族序数。X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物与水作用的反应式 ，Z的元素符号为 。 A是氢元素 B是碳元素 C是氮元素 D氧元素A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增；A原子核内

18、只有一个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D原子只能形成阴离子。试判断它们各是什么元素? 硫 铝 碳 氯有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。 NaHSO3 NaHSO4 HSO3HSO2H2OA、B、C、D为短周期元素（除稀有气体元素外），它们的原子序数依次增大

19、，其中只有C为金属，C原子的最外层电子数和A原子的最外层电子数相等。C、D两元素原子的质子数之和是A、B两元素原子的质子数之和的3倍，由以上四种元素所形成的化合物的化学式为_、_，二者在溶液中发生反应的离子方程式为：_。 （1）S2，HCl，Cl，H2S，F2 （2）S22HH2SA、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。 （1）X：O Y：Na Z

20、：C （2）CO2 （3）NaH 离子键，极性共价键短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成种化合物Y2ZX3 ，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答下列问题：（1）写出X、Y、Z的元素符号：X： Y： Z： （2）写出ZX2的化学式 （3）Y2X对应水化物的电子式为 ，该水化物中含有的化学键有 （填化学键类型） （1）二 （2）H2O2 （3）Na2O2若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数比为11的化合物甲，Y与Z可形成原子数比为11的

21、化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：（1）元素Y在第 周期；（2）化合物甲的化学式是 ；（3）化合物乙的化学式是 。 （1），Na2Na（2），OHAl(OH)3AlO22H2O（3）AlO24HAl32H2OA、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构试回答下列问题：（1）C离子的结构示意图是_；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是_；（2）B离子半径（填“”或“”_C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

22、为_；（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式_。 （1）Na2O2 （2）HSO3HSO2H2O （3）Na2NaA、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A和C及B和D分别是同一主族元素，B和D元素的原子核中质子数之和是A和C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。（1）其中某两种元素能组成含有非极性共价键的离子晶体，该晶体的化学式是： （2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ；（3）写出C和D两元素形成化合物电子式： ； （1）氢元素 O（2）2Na2H2

23、O2Na2OHH2（3）Na2Na（4）HSO3HH2OSO2现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式 ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。 （1）K、C、P、Cl （2）KCl PCl3 CCl4 （3）KOH H2CO3 H3PO4 HClO4 KOH有A、B、C、D四种元素，其最

24、高正价依次是1、4、5、7，其原子序数按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层上的电子数均为K层电子数的4倍，A原子的核外电子数不超过36。试推断：（1）A、B、C、D各是何种元素：A B C D ；（2）表示出A与D、C与D（生成的低价化合物）、B与D形成化合物的电子式：（3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式或化学式： 、 、 、 、 ；其中酸性最强的是 ，属于强碱的是 。 （1）氮 碳 氢 （2）NH3 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电

25、子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 （1）H O S K（2）KO2（3）2H2SSO23S2H2O（4）2K2SK2SO33H2SO43S3K2SO43H2OX、Y、Z、W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；XY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答

26、下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ，W ；（2）写出WY2的化学式 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与W2Z反应生成Z单质的化学方程式 。 （1）S、Al（2）Na、Al、S、O（3）2Na2O2 2CO22Na2CO3O2（4）3S6OH 2S2SO323H2O现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）B和C的元素符号分别为_；（2）上述四种元素的原子半

27、径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_；（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 ；（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_。 （1）氢 碳 氧 氟 （2）第二 A 略 （3）略 分子A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：（1）A为 元素，B

28、为 元素，C为 元素，D为 元素。（2）C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程，D与B形成的化合物的电子式 ，属 晶体。 （1）氢 氧 钠 硫（2）HH（3）SO2、Na2O2、H2O2、O3（4）SO32H2OHSO3OH位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）四种元素的名称依次为_、_、_、_；（2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式_；（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质

29、的化学式：_、_、_、_；（4）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_。 （1）（2）极性 非极性（3）（4）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。mnxy已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ；（2）m与Y所形成的化合物含 键，属 分子；（3）x的原子结构示意简图为 ；（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。 （1）X：H Y：O Z：Mg W：Cl（2）产生气泡，同时酚酞液变红（3）Mg(OH)22HClO4Mg(ClO)42H2O有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序

30、数依次增大，其质子总数为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层多5个电子；W和Y不属于同一主族。（1）写出元素符号：X Y Z W （2）把Z的单质放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 。（3）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。 （1）第三周期A族（2）S2H2OHSOH（3）NaHSO3NaHSO4Na2SO4SO2H2O（4）Na2NaW、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W相等，Y、Z两元素的质子数和为W、X两元素质子数之和的3倍，由此可

31、知：（1）Z在周期表中位置_；（2）Y、Z两元素形成化合物的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）为_；（3）四种元素之间可以组成两种盐，它们之间反应的化学方程式为_；（4）X与Y形成化合物Y2X2的电子式为_。 （1）Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 。（2）分子晶体，共价键。（3）Mg(OH)2NaOH（4）NaMgCOW、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为511。Z是自然界中含量最多的元素。（1）Y和Z

32、形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是： （2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于 晶体，Y原子间形成 键。（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （4）这四种元素原子半径的大小为 （1）H2O 在H2O分子之间存在着氢键的作用（2）HHSO3H2OSO2（3）Na2Na 离子键、非极性键（4）阴 2Cl2eCl2 湿润的淀粉碘化钾试纸有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周

33、期元素中原子半径最小。请回答：（1）A2B和A2D的沸点较高者为 （填化学式），其原因是 ；（2）由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为 。（3）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键有 （填化学键名称）。（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后， 极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为 ，可用 检验该极所得产物。 （1）A：钠 D：氯 （2）H4SiO4（或H2SiO3）H2SO4（3）NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O Al(OH)33HClO4Al(ClO

34、4)33H2ONaOHHClO4NaClO4H2O（4）NaOH Be(OH)22OHBeO222H2OA、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。其中A的第一电离能最小，B原子中中子数比质子数多1个，C的最外层轨道上有2未成对电子，D的电负性最大。又知5.4克B单质与盐酸充分反应后可生成6.72 L H2（标准状况），（1）A、D的元素名称分别为A 、D ；B原子的原子结构示意图为 ；（2）写出C的最高价氧化物对应水化物的可能的化学式 ；（3）试现实性出A、B、D三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生反应的化学方程式 、 、 。（4）根据周期表对角线规则，金属Be与B单质化合物的性质相

35、似，则鉴别Be的氢氧化物与Mg(OH)2可用试剂 （写化学式），其反应的离子方程式为 。 （1）氢 碳 氧 氟 钠（2）二 A；（3） 分子 （4）Na2Na Na+2Na 离子A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：（1）A为 元素（填名称，下同），B为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素；（2）C元素在周期表中属第 周期， 族元素；（3）D

36、与B形成的化合物的电子式 ，属 晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为 和 ，属 晶体 （1）H，Na（2）2，16（3）（4）Na2OH2O2NaOH，2Na2O22H2O4NaOHO2（5）酸，NH4H2ONH3H2OHA、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。（2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。（3）B的最高价氧化物的电子式为 。（4

37、）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为 。（5）盐X的水溶液显 （填酸、碱或中）性，其原因用离子方程式表示是：_。 （1）Na O Si C S（2）Na2Na（3）4 （4）5A、B、C、D、E属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，A的原子半径最大，B元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，C元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为21。（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E （2）A和B能以原子数11形成一种化合物，该化合物的电子式为 。（3）A和B再分别配上C、D、E以三种元素组成化合物的种类数为 。

38、（4）仅B分别配上C、D、E以两种元素组成化合物的种类数为 。 （1）C、O、Na、Cl（2） （3）H2SCl2S2HCl有A、B、C、D、E5种元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层有4个电子，B是地壳中含量最多的元素，C的阳离子和氖有相同的电子层结构，且能于水反应，E原子的M层有7个电子。在常温下，B的单质是气体。B的气态氢化物的化学式为H2D；D的最高价氧化物中含40%的D，且D的原子核中质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C、E 4种元素的元素符号_、_、_、_。（2）画出C的阳离子结构示意图_；画出H2D的电子式_。（3）写出D的氢化物和E单质反应的化学式程式_。 （1）H

39、 O（2）或氮化钠、氢化钠的电子式也对（3）NH4NO3 NH4OHNH3H2O（4）原子晶体已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Z、二种元素的符号：X 、Z （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为： 、 、 （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 .它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是: 。（4）在由X、Y

40、、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。 （1）氦，碳，氢（2）H:N:H，三角锥形（3）H极性共价，非极性（4）N23H22NH3（5）高，NH3间形成了氢键短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。（2）XZ3化合物的电子式是 ，它的空间构形是 。（3）Y的最高价氧化物是由 键构成的 分子。（4）写出工业上合成

41、XZ3化学方程式 。（注明反应条件）（5）X的氢化物比同族相邻元素的氢化物熔、沸点 ，其原因是 。 （1）SO2 O3 H2O2 Na2O2（2）（3）SO32H2OHSO3OH位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题： （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 、 、 。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：

42、。 （1）Na2Na（2）能，C2H6（3）CH3CH2OHCH2CH2H2O（4）2AlFe2O3Al2O32FeA、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C可分别与A、D形成化合物A2C、A2C2和D2C、D2C2；E的最外层电子数比最内层电子数多1。请回答：（1）D2C2的电子式 。（2）B与A （填能或不能）形成与A2C2电子总数相等的分子，如果能，化学式是 （如果不能，此空不用填）。（3）请写出实验室制取B2A4时反应的化学方程式 （4）E单质可与应用最为广泛的金属的最高价氧化物反应，并生成另一种化合物F，该反应化学方程式是

43、。 （1）A：碳 B：氮 C：氯 （2）Cl22OHClClOH2O（3）NCl3 极性键 NCl33H2ONH33HClO（4）C3N4 因为N的原子半径比C的原子半径小，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大。A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。B元素最高正价与最低负价的代数和为2。C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A、B、C三种元素的名称：A B C 。（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 .（3）由B、C两种元素组成的

44、化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。则X的分子式 。分子中B、C原子间的化学键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式 。（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 . Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 。 （1）Na Si P（2）Mg2（3）OHAl(OH)3AlO22H2O（4）原子；4nA、B、C、D、E、F为六种主族元素（A、B、C、D、

45、E、F代表元素符号），原子序数依次增大，且原子序数均大于10。已知A、C、F三原子的最外层电子之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。试回答各题：（1）写出下列元素的符号：A ，D ，E ；（2）写出B、F形成的化合物的电子式 ；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。（4）D的固态氧化物是 晶体，含nmol D的氧化物的晶体中含DO共价键为 mol。 （1）Na O （2）Cl22OHClClOH2O （3）NaClO4A、B、C代表三种元素。已知A和B两种离子相差一个电子层，