高中化学方程式总结(有机练习

1、配平方程式 D下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5

2、 10 24配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） 2KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H

3、2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21配平下列以Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O（2） KI K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O（3） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（4） K2Cr2O7 KI CrPO4 K3PO4 I2 H2O （1

4、）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） A

5、s2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O（12） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2

6、O （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（

7、2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（1

8、2） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O（16） F2 NH3 NH4F N2（17） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（18） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O （1）2x4 3 1 2 3 （2）1 3x1 2x2 x 3x1 x1 （3）6 4x 2x3 6x配平下列含x的氧化还原反应（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 N

9、aCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4配平下列离子氧化还原反应（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60配平下列氧化还原方程式（1） F2 NH3 NH4F N2（2） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2

10、 H2O（3） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 （1）c4g10h （2）cb2d3f （3）2d3f3g8h （4）6b12已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数ak均为正整数）：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhN2OkH2O。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。） ；（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 ；（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 ；（4）若a12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 。

11、2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式： （1）KMnO4（2） 8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有

12、许多组。原因是 。 （1）氧化剂、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如

13、果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。B组 D有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3( )H( )e( )NO( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2 D在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A 6 B 10 C 12 D 16 C将反应Mn2BiO3HMnO4Bi3H2O配平后，H的化

14、学计量数为A 8 B 10 C 14 D 30 D铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是A 4 B 6 C 10 D 8 AxR2yHO2mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3的判断正确的是A m4，R3是氧化产物 B mn，R3是氧化产物C m2，R3是还原产物 D m2n，R3是还原产物 B在配平的下列反应中，H3AsO4(aq)Zn(s)H(aq)H2O(aq)AsH3(g)Zn(H2O)42(aq)，H2O前面的系数为A 8 B 12 C 16 D 20 A黑火药是我国古代

15、四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：SKNO3CK2SN2CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为A a12，b2.5 B a24，b2.5 C a12，b3.0 D a24，b3.0 13，10，12832，40配平方程式：（ ）P4（ ）P2I4（ ）H2O（ ）H3PO4（ ）PH4I （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9配平方程式（1） CrCl3 KMnO4 H2O K2Cr2O7 MnCl2 HCl MnCr2O7（2） As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4

16、 （1）4AuSCNO22H2O4An(CN)24OH（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH18MnO454H18Mn230CO247H2O配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。（1）AuCNO2An(CN)2（2）MnO4Mn2CO2 氧化反应：H2ONO2eNO32H 还原反应：2HNO22eNOH2O一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3Cu2Fe2Cu2拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应：Fe3eFe2，据此，请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式： （

17、1）2a （2）5b4c反应AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2，不必具体配平，回答问题：（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少?并说明推断的依据。（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少?并说明推断的理由。 （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH；1；2；1人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：（1） NaBrO3 XeF2 NaBrO4 HF Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（2）BrO3F2 BrO4 F H2O试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。 将少量

18、的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO45H2SO32MnSO4K2SO42H2SO43H2O；将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，7价的Mn元素不能完全被还原成2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO43H2SO32MnO22H2SO4K2SO4H2O今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是 。 3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（

19、歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。 运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素CO(NH2)2，非电解质还原（在酸性介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。 （1）S2KNO33CK2SN23CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是32。硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可

20、以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。 某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。 15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，

21、已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。 2Mn25S2O827H2O2MnO410SO4216H溶液的颜色变为紫色，Mn2被氧化为紫色的MnO42Cr33S2O827H2OCr2O726SO4214HCr3被氧化为橙色的Cr2O72，证明S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的强。Cr2O724H2O22H2CrO55H2O 2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OCr2O72被H2O2还原为蓝色的CrO5、MnO4被H2O2还原为无色的Mn2。设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的强，M

22、nO4、Cr2O72的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。 （1）NaCl（s）H2SO4（浓）NaHSO4HCl； 2NaBr（s）3H2SO4（浓）2NaHSO4Br2SO22H2O； 8NaI（s）9H2SO4（浓）8NaHSO44I2H2S4H2O。（2）（3）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（4）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O完成并配平以下化学方程式。（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下）。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，

23、并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式） （1）4NaBrO3Na2O5O2Br22NaBrO32NaBr3O2（2）4Au3CO22Au2O33C摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通

24、过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1种化合物，2种单质，2mol溴酸钠分解反应电子转移10mol；而1mol溴酸钠通过热化学反应分解，转移6mol电子。请写出两种化学反应方程式；（2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1mol Au反应得到0.75mol C），请写出相应反应方程式。 将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环

25、变化，这称为“化学振荡”。其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn2作催化剂）被H2O还原为碘单质（同时有O2放出），碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降）。C组 11，22，11 3，19，22，1； 11，22，11 1，21，22，4 (3a2b)Cl2(6a4b)AgF(3a2b)H2OaAgClO3(5a4b)AgCl(6a4b)HFbO2配平Cl2AgFH2OAgClO3AgClHFO2时有无穷多组系数，如5，10，51，9，10，1或7，14，71，13，14，2；。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数 若a，b，c为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况： 5S2O14OH4S23S2O427H2O S2O4OHS2SO322H2O10S2O34OH9S23S2O42 5SO3217H2OS2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2OOHS2S2O42SO32H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 。如果这两个独立的歧化反应是