高中化学必修一期末模拟题

1、期 末 考 试 高 一 化 学 试 题（二）可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27； Cl 35.5；S 32第I 卷（选择题共50分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1下列有关描述的性质与二氧化硅无关的是（ ） A装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞 B用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃 C用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品 D水玻璃用作木材防火剂2 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于水配成 1.00L溶液B在H

2、2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、N2 混合气体体积约为22.4L，质量为28gD 1.12LCl2含有1.7NA个质子3下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是ACl2(HCl)：NaOH溶液 BNa2CO3固体(NaHCO3)：加热C .NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的CO2 DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液4下列离子方程式的书写正确的是.( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶

3、液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O5. 下列实验方案设计中，可行的是（ ） A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法分离汽油和煤油。 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物。 D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。6下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）ASO2+Na2O= Na2SO3 BSO2+2H2S=3 S + 2H2OC2Fe3+ SO2+2H2O=2 Fe2+4H+ +SO42- DSO2

4、 +H2O2= H2SO47近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒ABC D8下列关于合金的叙述中正确的是（ ） A合金是由两种或多种金属熔合而成的 B日常生活中用到的五角钱属于铜合金 C合金的熔点一定比其成分金属的熔点

5、高 D商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的9下列有关实验操作正确的是 （ ）A配制80ml0.2mol/LNaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体质量是0.80gB做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色一致CNaCl溶液蒸发结晶时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，部分2分，共30分

6、，每小题只有1或2个选项符合题意）11、下列能使红褐色的氢氧化铁胶体稳定存在的有（ ）A.布朗运动 B.滴加HCl溶液至过量 C.氢氧化铁胶粒带正电荷 D.加热12在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是（ ）A1：6 B3：5 C6：1 D5：313.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2, 反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ） A.3b/a B. b/2(a+b) C.1/3 D.3b/ (a+3b

7、) 14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB碱性溶液：Na、Ca2、SO42、HCO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl15在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中有可能存在的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.( )A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数

8、为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 17. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2ODAl2 (SO4) 3溶液与过量的氨水溶液反应：Al3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3+ 3NH4+18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 +

9、 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I-Fe2+NO B. I- Fe2+H2SO3 NO C. Fe2+ I-H2SO3 NO D. NOFe2+ H2SO3 I-19. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O320.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ） A. 0.12

10、mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol第I 卷（非选择题共50分）三、填空题21（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g,用到主要的玻璃仪器有： 22.用FeCl3溶液腐蚀电路铜板的离子方程式：_ _。红热的炭与浓硫酸反应的化学方

11、程式：_ _。SO2催化氧化成SO3的化学方程式：_ 23(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示 (1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：DA：_.EA：_.(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_.24(9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气

12、体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答：(1)A：_，B：_，C：_，D：_，E：_(用化学式表示)(2)写出有关反应的离子方程式：AB：_ _；BC：_；BE：_.25、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （ ）aNH4HCO3 bNH

13、4Cl c浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 （5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验装置的合理连接顺序是 （6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为 五计算题:26.实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积。 （2）被氧化的的物质的量。期 末

14、考 试 高 一 化 学 试 题（二）答案选择题：1.D 2. D 3.A 4.D 5.A 6.A 7.B 8.B 9.B 10.B11.AC 12.D 13.B 14.A 15.AC 16.AC 17.AD 18.A 19.C 20.B三、填空题 21（1）9g 0.5NA 1.5NA (2)CO2 NH3 CO2 (3)125 25 烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶 胶头滴管22.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 = 2SO323.解析：根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”，可知D为FeCl3，再根据A、B状态知A为Fe，B为Cl2；再根据DAF，知F为FeCl2；从而可推知：C为H2，E为盐酸答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)324、(1)A.K2SO4BBa(OH)2C(NH4)2SO4 DKClENH4Cl(2)SOBa2=BaSO42NHSOBa22OHBaSO42NH32H2ONHOHNH3H2O四、实验题25、（1） Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O（2） a（3） C装置中混合气体颜色