化学反应速率学案

1、 化学反应的速率学案教学目标：.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3.学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。一.定义：_。表达式： 练习1：2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后，A还剩余3.6mol，则A的反应速率为_ 练习2：反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO

2、来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？使用时的注意事项：（1）（2）（3）（4）二.决定因素：_三.影响化学反应速率的外界因素：提供的实验药品： 盐酸（浓和稀），石灰石，镁条，铝片，铝粉，过氧化氢，二氧化锰，氯化铁(和二氧化锰一样可作为过氧化氢分解的催化剂,比二氧化锰的催化作用要缓和),醋酸等探究实验一：在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响（具体操作见课本第44页实验25）反应方程式：_实验现象：_结论：_探究实验二：在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响（具体操作见课本第44页实验26）反应方程式：_实验现象：_结论：_探究实验三：在其他条件不变的情

3、况下，浓度对化学反应速率的影响等质量镁条与不同浓度等体积的盐酸反应的对比表 编号镁条盐酸观察现象1 一小段 浓盐酸2 一小段稀盐酸反应方程式: _实验现象：_结论：_ 探究实验四：在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响不同固体表面积的铝片和铝粉与1.0摩/升的等体积盐酸反应的对比表 编号铝盐酸观察现象1片状 （两片）一滴管2粉末 （少量）一滴管反应方程式: _实验现象：_结论：_ 其它因素：_t 1 t 2 速率 思考:把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率V随时间t变化如图。其中t1速率变化的原因是_ ；t1t2速率变化的原因是_。【巩固练习】1.

4、已知反应 A+3B=2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是（ ）A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin)C. v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin)3.在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_4.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)5.某温度时，图中曲线X，Y，Z是在