初高中化学知识衔接

1、初高中化学知识衔接黄忠目录：第一讲：化合价、化学式和氧化还原反应第二讲：酸 碱 盐 氧化物之间的反应（化学方程式的书写）第三讲：原子结构第四讲：化学计算第五讲：化学实验基本操作第一讲 化合价、化学式和氧化还原反应【课程目标】1、了解化合价的概念及含义。2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。5、理解离子化合物和共价化合物的形成过程6、学会用化合价的变化来判断氧化还原反应一化合价与化学式1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（1）化合价是元素

2、的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：化合物的类型化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物一个原子所形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子为正价共用电子对偏向的原子为负价（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单

3、质分子里，元素的化合价为零。（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有3、+2、+3、+4、+5等几种化合价，硫有2、+4、+6等几种化合价。氯有1、+1、+3、+5、+7等几种化合价，铁元素有+2、+3价，铜元素有+1、+2价2、常见元素及原子团的化合价：（1）氢+1，氧2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。（2）常见原子团的化合价，如硫酸根、碳酸根、亚硫酸根为-2价，硝酸根、氢氧根、碳酸氢根为-1

4、价，铵根为+1价 ， 磷酸根为-3价。3、化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤： 一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比；交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。常见物质的化学式：单质：氧气、氮气、氯气、氢气、氖气、白磷、臭氧、金属单质酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、亚硫酸、磷酸、氢硫酸、次氯酸、氯酸、高氯酸碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化镁、氨水盐：盐酸盐；氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化亚铁、氯化钡、氯化钙、氯化铵硫酸盐：硫酸钠、

5、硫酸钾、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钡、硫酸钙、硫酸铵硝酸盐：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸钡、硝酸钙、硝酸铵碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸铁、碳酸亚铁、碳酸钡、碳酸钙、碳酸铵磷酸盐：磷酸钠、磷酸钾、磷酸铁、磷酸亚铁、磷酸钡、磷酸钙、磷酸铵、另外还有一些常见物质：亚硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸氢钙、磷酸二氢钙、氯酸钾、次氯酸钠、高锰酸钾、醋酸、酒精、葡萄糖、甲烷、乙烯、乙炔氧化物：氧化钠、过氧化钠、双氧水、氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁、五氧化二磷 、三氧化硫、氧化铜、氧化亚铜、一氧化碳、四氧化二氮二、离子化合物和共价化合物类型 项目离子化合物共价化合物定义像氯化钠这种由阴、阳离子的相互作用而形成的化

6、合物像氯化氢这种由原子之间通过共用电子对形成的化合物构成微粒阴离子和阳离子原子与常见物质类别的关系一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物。此外是离子化合物的还有如：活泼金属氧化物、强碱、大部分盐一般非金属元素组成的化合物是共价化合物。如非金属氢化物 非金属氧化物 酸三、氧化还原反应从初中有得氧失氧的反应到高中有化合价发生变化的反应都是氧化还原反应已知凡是反应中有化合价变化的反应都是氧化还原反应,在中学常见的 化学反应类型中(1)2Na+Cl2=2NaCl (2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)2KClO3=2KCl+3O2 (4)CaCO3=CaO+CO2 (5)Fe+2HCl=F

7、eCl2+H2 (6)H2+CuO=Cu+H2O (7)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (8)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 判断上述反应中是氧化还原反应的有 不是氧化还原反应的有 , 从中得出氧化还原反应与四大化学反应类型关系是： 。【例题解析】例1. 已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ） A. B. C. D. 解析：此题给予信息根据化合价规则确定物质的化学式。解题关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成的，根据碘酸根离子中

8、所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。中含3个碘酸根离子，可写成形式。答案：D例2. 某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_。解析：设R的相对原子质量为M，化合价为x，当x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，依题意有： 解得 当x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2，氯化物化学式为RClx，依题意有： 解得 答案：或例3. 在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于A. 1个M原子得到2个电子B. 1个M原子失去2个电子C. M原子形成了两对共用电子对

9、但偏离M原子D. M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子解析：共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏向哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。答案：D例4. 下列化学式表示离子化合物的一组是A. NaCl 、CO2、Na B. H2O、HCl、H2SO4C. NH4Cl、NaCl、MgO D. O2、Al、CO解析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。A选项中CO2 是共价化合物，Na是单质，B选项三个都是共价化合物，D选项中前两个为单质。答案：C强化练习1

10、下列物质中Cl元素的化合价从高到低的排列是: (1)NaCl (2)Cl2 (3)KClO4 (4)ClO2 (5)NaClO3 (6)HClO2 (7)HClO2.元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb , 则R元素的最高价氧化物的化学式为 3. 下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）A. SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4 D.Na2SO3和SO24. 在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（ ）A. 化合物中既含正价元素又含负价元素B. 只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物C. 两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显

11、正价D. 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。5. 有6种物质按下列顺序排列：X Cl2 HClO KClO3 KClO4 根据它们这种排列规律，X应该是下列的（ ）A. HClO3 B. CaCl2 C. Cl2O7 D. Cl2O36. 下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）A. NaNO3 B. NO2 C. NH4Cl D. N27. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与Ge O2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（ ） A. 2 B.

12、3 C. 4 D. 58. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（ ）A. +6、+3 B. +3、+5 C. +3、+3 D. +3、+69在氧化还原反应：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,若d=3,b=1.则X的化学式为 。第二讲 酸 碱 盐 氧化物【课程目标】1. 了解酸碱盐氧化物的概念。2. 掌握酸碱盐氧化物之间的相互转化关系和转化规律。一.基本概念1酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳

13、离子全部是H+的化合物是酸。注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。2碱 ：电离时生成的阴离子全部都是OH的化合物是碱。注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常

14、用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3H2O,易挥发，也是重要的化工原料。3常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。4盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。盐的物理性质：大多数的盐是白色固体溶解性：钾钠铵硝酸盐都溶于水硫酸盐不溶硫酸钡

15、，氯化物不溶氯化银。绝大多数的碳酸盐磷酸盐难溶于水几种常见的盐：纯碱又称为苏打Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏打，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO4+5H2O=CuSO45H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。FeSO47H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。KAl(S

16、O4)212H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）5氧化物：a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO2 、SO2 、SO3等。b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例：CaO、Na2O 、CuO等。c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物 例：Al2O3d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例：CO、NO等。二. 酸、碱、盐氧化物之间的相互转化关系和转化规律 (1) 两条横线 +O2 +H2O +

17、酸金属 碱性氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +碱非金属 酸性氧化物 酸 盐注意： 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不

18、同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量) CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量)磷酸与NaOH反应时会生成磷酸钠、磷酸氢钠和磷酸二氢钠三种。（2）四条纵线金属+非金属 无氧酸盐 碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐碱+酸 盐和水 盐+盐 新盐+新盐注意：这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+ Cl2 CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对

19、应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2CaSiO3盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O(3)四条交叉线碱性氧化物+酸 盐和水 酸性氧化物+碱 盐和水碱+盐 新盐+新碱 酸+盐 新酸+新盐碱性氧化物和酸反应，如Fe2

20、O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物和碱反应如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况a. 强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2SNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2b. 加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸

21、的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HCl 2NaCl(固) + H2SO4 (浓) Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HNO3C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4 d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3(4)两条弯线金属+盐 新金属+新盐 金属+酸

22、盐+氢气一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O= 2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H2O 金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 【例题解析】例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）单质_ 酸_ 碱_ _盐_ 氧化物

23、_ 有机物_【答案】O2、Cu；H2SO4、H2CO3；NaOH、Cu(OH)2；Na2CO3、CuSO4；H2O、Na2O；CH4、C2H5OH例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：【答案】混合物；纯净物；化合物；单质；氧化物；盐例3.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生_个反应，其中有氧化钙参加的反应有_。其中有碳酸钠参加的反应有 _。（写出有关反应方程式）【答案】5 CaO+SO3=CaSO4 CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

24、2 例4.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110试回答：将上表中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_。当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_。用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用_少量多次清除。【答案】、；或；【强化训练】1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

25、B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 2.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D. 碳酸氨中加入氢氧化钾3初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得

26、到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）下列有关判断正确的是AE转变为B一定是置换反应 BA不一定是含CO32或HCO3的盐CD、F中相同元素的化合价一定相同D除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶4已知AH是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图（1）所示A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐（图中“”、“”表示物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略）（1）A是 H2，F是 （填化学式）CaCO3（2）BH反应的化学方程式是 2H2+O2，其基本反应类型是 （3）DG反应的化学方程式是 2CO（4）E

27、F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如图（2）所示由此可推知上述滤液中含有的溶质是 5下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_ 。X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为_ _，X的化学式为_ _。向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为_ _，该反应的化学方程式为_ 第三讲 原子结构【课程目标】一、 原子结构1、理解原子

28、的概念，了解原子的构成。2、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。3、学会1-20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图，了解10电子和18电子的微粒。4、理解相对原子质量的含义。一、原子结构1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。（1）原子是构成物质的一种基本微粒。 （2）原子可以构成分子。 （3）原子在化学反应中不能再分。 （4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。（1）（2）各种关系：核电荷数（原子核所带的正电荷数）核内质子

29、数核外电子数原子序数，所以原子不显电性。质子数中子数相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。3、相对原子质量： 以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。一个碳12原子的实际质量该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量 某原子的相对原子质量 二、原子结构示意图和离子结构示意图（1-20号元素）阳离子：核外电子数核内质子数离子所带的正电荷数阴离子：核外电子数核内质子数+离子所带的正电荷数三、10电子和18电子的微粒。10电子：分子 Ne 、HF、H2O、NH3、CH4离子 Na+

30、、 Mg2+、 Al3+、 O2-、 F- 、 OH- 、 NH4+ 、H3O+18电子：分子 Ar 、 HCl、 H2S 、 PH3 、 SiH4、 F2、 H2O2 、 C2H6离子 K+ 、 Ca2+ 、 Cl-、 S2- 、HS- 、 O22-10电子粒子间的转化：NH4+ + OH- = NH3 + H2O OH- + H3O+ =2 H2O18和10电子粒子间的转化：HS- + OH-= S2- + H2O【例题解析】例1. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（ ） A. 80B. 128C

31、. 208D. 288 解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。即： 质子数核电荷数核外电子数； 质子数中子数相对原子质量（数值） 依题意，该汞原子的核外电子数核电荷数80，选项A正确。答案：A例2根据下列叙述填写元素符号（120号元素）（1）原子核内无中子：H （2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C （3）电子层数与最外层电子数相等的原子是： H、Be、Al （4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原

32、子是： P、Li_例3. 下列是对原子的叙述：原子是最小的微粒；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性；原子都在不停地运动着，正确的是（ ）。A. B. C. D. 和解析：此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。答案：D例4.有A、B、C、D、E五种10电子粒子，其中均有氢，A是双原子的阴离子，根据下列变化写出粒子的化学

33、式：A+B=C+D C+C=A+E D+E =B+C 则（A：OH- B：NH4+ C ：H2O D ：NH3 E ：H3O+ ） 例5.已知R2-的核外有X个中子，R的质量数为Y，则R2-中的电子数为：（Y-X+2）【强化训练】1. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A. 1B. 2C. 3D. 62. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（ ） A. 115B.

34、49C. 66D. 1643 .构成原子核不可缺少的微粒是（ ） A. 质子B. 中子C. 质子和中子D. 电子 4. 已知一个碳12原子的质量为n，一个R原子的质量为m，则R原子的相对原子质量为（ ）A. m/nB. n/mC. m/12nD. 12m/n5. 据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）A. 中子数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为146. R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是( )

35、 A.10 B.12 C.20 D.247. 元素的种类决定于原子的( )A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数8. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( )A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl-9. 某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3 ，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为_ _，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有_ _个中子。10用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示有18个电子的八种粒子，请回答：（1）A是_ _ B是_ _ C是_ _，（用元素符号表示）（

36、2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为：_ _，（3）E是18电子粒子中氧化能力最强的分子，其分子式为：_ _，（4）F是由三种元素组成的三原子分子，其分子式为：_ _，（5）G分子中有4个原子，其分子式为：_ _，（6）H分子中有8个原子，其分子式为：_ _。 第四讲 化学计算【课程目标】1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；4、化学式的

37、计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。一、根据化学方程式计算的依据各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。二、根据化学方程式计算的一般解题步骤设：设未知数。写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。列：列比例式。算：计算，解出结果。答：简明地写出答案。三、根据化学方程式计算的基本类型1、有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算；（m/v）例1.用含碳酸钙为100

38、 g的大理石与足量的稀盐酸反应，计算能得到多少g的CO2 ?这些气体在标况下的体积是多少？（=1.429g/L）解:设生成CO2 XgCaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2 100 4410g X100:44 =10:X X=4.4gV=4.4/1.429=3.07(L)答：（略）2、含有杂质的反应物或生成物的计算；（纯净物与混合物的换算关系如下：（m混a % = m纯 m纯 a % = m混）例2：常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有73g10%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，求样品中碳酸钾的质量分数。解:设样品中含碳酸钾Xg K2CO3+2HCl=2KCl+H

39、2O+CO2 138 73X 7310%g138:73=X:7.3 X=13.8gK2CO3 %=13.8/18.9=73%答：（略）3、有关多步反应的计算；（把多步反应合成一步进行计算）例3:工业上用硫铁矿生产硫酸经三步完成： 4FeS2+11O2=2Fe2O3 +8SO2 2SO2 +O2=2SO3 SO3+H2O =H2SO4 工业上用含FeS2 80%硫铁矿500t生产硫酸，计算能生产98%的硫酸多少t？解:设能生产98%的硫酸Xt。根据关系得： FeS2-2 H2SO4 120 298 50080%t 98%X 120:196=400:98%X X=666.6t答：（略）4、有关差量

40、法的计算；（质量差量法和体积差量法：是用反应前后固体质量差；增加或减少和气体体积变化作为计算依据，列比例直接找出所求的量。）例4.有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？（有多种解法，差量法最为简单）解:原混合物中有CuOXgCuO +H2=Cu +H2O W 80 64 16 X (2.02-1.75)g80:16=X:0.27 X=1.35gCu的质量为：2.02-1.35=0.67g答：（略）5、有关守恒法的计算（质量守恒、电荷守恒和电子守恒）。质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和例5.在化学反应

41、2A+5B=2C+4D，C和D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B反应生成8.8gD，则B与D的质量比为多少？ 解:设参加反应的B为Xg，生成的C为Yg2A + 5B=2C + 4D 29 422 2.6 X Y 8.8g Y=1.8g根据质量守恒：2.6+X=1.8+8.8 X=8gWB:WD=8:8.8=10:11答：（略）电荷守恒：在溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数例6：某溶液中，各离子的个数比为Cu2+:SO42-:Cl-:X=1:1:2:1,则X是：AK+ BFe2+ CNO3- DAl3+ （B）电子守恒：在氧化还原反应中，失电子总数等于得到电子总数即化

42、合价升高总数等于化合价降低总数例7：一定量的Cl2在一定的温度下与NaOH发生反应生成NaCl、NaClO3、NaClO的个数比为11：X：1，则X 为A5 B3 C2 D1 （C）6、有关相对原子质量、相对分子质量的计算。例8.商店中现有碳铵（）、尿素（）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。 解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79100%17.7%尿素中氮元素的质量分数为：28/60100%46.7%。则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：100/0.5417.7%32.8千克尿素：100/1.2

43、546.7%37.4千克7、有关溶液中溶质质量分数的计算例7.t时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25。求所用盐酸中溶质的质量分数。（用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口）。例9.5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ） AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将

44、选项中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。【强化训练】1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ） AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO42.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ） A12435 B12345 C21212 D113453.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ ） A23 B32 C1923 D231

45、94.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ） A34 B43 C1615 D15165.由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ） Aa% B2a% C3a% D13a%6.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是（ ）A.4% B.8% C.12% D.16%7.某温度时，将mgA物质溶解于ng水中，成为饱和溶液，则该温度下A物质的溶解度是 （ ）8.下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是（ ）7.5g胆矾溶于100克g水中5.1gCa(OH)2放入100g水中向50g8%的NaO

46、H溶液中加入50g水已知20时KMnO4的溶解度为 6.4g，用100g水，在20时配成KMnO4的饱和溶液A.、 B.、C.、 D.、9.将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g固体，其中含二氧化锰1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？10.在10时，某物质Wg溶于水中形成VmL密度为d g/cm3的饱和溶液，则该物质在10时的溶解度是_，此饱和溶液的溶质的质量分数是_。11.把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8克，若把溶液蒸

47、干可得到21.2克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。12. 某铁的氧化物16克通入一氧化碳气体充分反应后,将生成的气体通入足量的石灰水中生成30克沉泻,计算确定铁氧化物的化学式.第六讲 化学实验基本操作和实验探究【课程目标】1掌握最基本的实验操作方法和要求。2体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。一、认识常用仪器1常用仪器的使用及注意事项仪器主要用途使用方法和注意事项试管1、少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。2、收集少量气体的容器。1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过

48、1/3。蒸发皿用于溶液蒸发、浓缩和结晶。1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。燃烧匙用于检验物质可燃性或进行少量固体与气体的燃烧反应。1、伸入集气瓶时，应由上而下慢慢放入，不能触及瓶壁。2、用毕应即洗净并干燥。坩埚用于高温灼烧固体物质。1、放在泥三角上直接灼烧。2、加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。烧杯1、作反应容器，反应物易混和均匀，可加热。2、配制、浓缩或稀释溶液。1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网用酒精灯加热或用水浴加热。2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。锥形瓶1、作反应容器，可加热；振荡方便，适用于滴定反应。2、盛放试剂。1、加热时要用间接加热法。2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时溅出。平底烧瓶1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。加热时要用间接加热法。圆底烧瓶1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。加热时要用间接加热法。蒸馏烧瓶1、蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。2、装配气体发生器。1、加热时要用间接加热法。2、蒸馏时，要加碎瓷片防暴沸。量筒量取一定体积的液体。1、应竖起放置或持直，读数时视线应和液面水平，读取弯月面最下点刻度。2、不可加热，不可用做实验容器，不可量取热的