2019 2020年第二学期人教版化学选修4导学案33第三课时 溶液中离子浓度大小比较及三

1、选修4新课导学： 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律 【要点导学】 一、溶液中的三个守恒关系 1电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 例如：(1)CHCOONa溶液中存在的离子为_、_、3_、_，电荷守恒关系式为_。 (2)NaCO溶液中存在的离子为_、_、_、32_、_，电荷守恒关系式为_。 2物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总是守恒的。 22、HCO(1)NaCO溶液中CO、能水解，故碳元素以CO例如：32333nn(C)21，三种形式存在，HCO在溶液中(Na)故

2、物料守恒关系32式为_。 nn，故物料守恒关系式为11NaHCO(2)在(C)(Na)溶液中3_。 nn(Cl)1(N)1(3)在NHCl溶液中，故物料守恒关系式为4_。 3质子守恒规律 浓度始终相等，OH由水电离产生的H只不过水电和盐溶液中，与其它离子结合以不同形式存在而已。OHH 或离产生的生成COOH结合部分水电离的(1)CH例如：COONa溶液中，CH33CHCOOH，故该溶液中质子守恒关系式为_。 3(2)NHCl溶液中质子守恒相关关系为_。 4(3)NaCO溶液中质子守恒关系式为_。 32(4)NaHCO溶液中质子守恒关系式为_。 3注意：质子守恒关系式可由电荷守恒和物料守恒推出。

3、 二、溶液中离子浓度大小比较 1单一溶液 (1)对多元弱酸溶液，可根据多元弱酸的分级电离来分析判断。如HPO溶液中，各离子浓度的大小顺序为：43_。 (2)对正盐溶液，弱离子的水解一般是微弱的。 NHCl溶液：_ 4CHCOONa溶液：_ 3NaCO溶液：_ 32多元弱酸的酸式盐溶液，要考虑酸根离子的电离程度与水解(3)程度的相对大小。 的水解程度大于电离程度，在NaHCO溶HCO液中：33_。 的电离程度大于水解程度，在NaHSOHSO溶液中：33_。 2混合溶液 将溶液混合时，首要分析是否发生化学反应，然后再综合分析。 11 CHLCOOH的混合溶COONa CH和0.1 mol在0.1

4、molL33的水解程度COO，溶液呈COOH液中，CH的电离程度_CH33c(CHCOO_，_性。离子浓度大小为3cccc(Na)_)，)(CHCOOH)_2(CH(NaCOO33c (CH)_COOH)。311的氨水等体积混合溶L0.1 molLNH的Cl和在0.1 mol4的水解程度，溶液呈的电离程度_NH_O液中，NHH432c)，(NH性。离子浓度大小为：_4cccc(Cl)_)，O)_2(NHH(NH(Cl423c(NHH)_O)。 23常温将pH3的CHCOOH和pH11的NaOH溶液等体积混合，3溶液中溶质为：_、_，溶液呈_性，离子浓度大小为_。 将等浓度的CHCOOH和NaO

5、H溶液混合至溶液呈中性，溶液中3为小大度浓子离，_、_：为质溶_。 在0.1 mol/L NaA和0.1 mol/L NaB溶液中(已知：HA、HB均为弱酸且酸性HAHB)，离子浓度大小为ccc(HB)的大(HA)(OH、)、_，比较ccc)(B小为_。(HA)_(A1cc)。(Na(HB)_ 23比较不同溶液中同一离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他1的a.NHHSO、b.NHCl、离子对该离子的影响。如在0.10 molL444c抑制NH，因为H)的大小顺序为：c.CHCOONH溶液中，abc(NH4434的水解。NHCHCOO 促进的水解，43答案 OH H一、1.(1)CHCOO Na

6、3cccc) (H(OH)(CHCOO(Na)32 OH HCO (2)NaH CO332ccccc) )(H)2(OH(CO(HCO(Na)332cccc(HCO(HCO)2(CO) )(1)2(Na32332cccc(HCO) (CO)(2)(Na(HCO)3332ccc(NH)H(NHO) (3)(Cl243ccc(CHCOOH) )(1)3(H(OH3ccc(NHH)(2)(H)O) (OH23cccc(HCO) (HCO)(3)(OH)(H2)3322cccc) )CO(4)(H)(H(OH)(CO33223ccccc) (OH二、1.(1)(H(HPO)(HPO)(PO4244cc

7、cc) (OH(NH)(2)(Cl)(H4cccc) )(Na(OH)(H(CHCOO32ccccc) )(CO)(HCO(OH(H(Na332ccccc) (H(CO(HCO)(OH(3)(Na)332ccccc) (SO(HSO)(OH(H)(Na)33cccc) (OH(Na) (H2大于 酸 (CHCOO)3 cccc) (OH)大于 碱 (NH)(H(Cl )4CHCOONa(少) CHCOOH(多) 酸 33cccc) )(Na)(CHCOO(H)(OH3CHCOONa(多) CHCOOH(少) 33cccc) (H(CHCOO(OH)(Na)3ccccc) (A(OH)(H(B)

8、(Na)ccc(HA) (HB)(OH) 典例应用1 (双选)NaS溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的2关系正确的是( ) 2ccccc) A(OH(Na)(S)(HS)(H2ccccc) (OH(S)B(Na)(H(HS)2cccc) S)C2(Na)(S(HS)2(H2cccc(H2D(OH)(H)(HS)S) 2【解析】 电解质的水溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒。通俗地说：任何一种元素的粒子数既不可增加也不可减少；电解质溶液中存在各种带电粒子，但所带电荷量的代数和等于零，即溶液不带电。结合本题有如下两个等式(在同一体积中，用浓度表示即可)： 2cccc)2(S(HS )2S)物料

9、守恒：(H(Na)222ccccc)(OH)电荷守恒：(Na) (H(HS)2(S)在物料守恒中，应该找出该元素可能转化生成的各种粒子。如本22，HS，少量的S要水解转化成S题的硫元素，它来源于NaS中的2进一步水解转化成HS，虽然生成HS的量很小，微量的HS但在理论22上不能没有，在电荷守恒中，如何计算带多个单位电荷的粒子所带电荷量，往往容易出现误解。D为溶液中的质子守恒，正确。 【答案】 AD 【点悟】 B项，该式应为电荷守恒的等式，由于每个硫离子带2个单位负电荷，因此硫离子所带负电荷的总量应是其离子个数的2倍。C项，该式为物料守恒的等式，在硫化钠的化学式中，硫离子和钠离子的个数比为12，

10、由于硫离子是弱酸氢硫酸的酸根离子，发生水解，部分转化为硫氢根离子和硫化氢分子，这3种粒子中硫元素仅含有一个，因此这3种粒子总数的2倍等于钠离子的个数(在同体积中，用浓度表示)。 典例应用2 将pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，) ( 离子浓度大小的顺序正确的是cccc) (Cl(OH)(H(NH)A4cccc) (NH(OH)(H(Cl)B4cccc) (H)(OH(NH)C(Cl4cccc) (OH)(Cl)D(NH(H)4cc)11的氨水中1(H(OH)【解析】 pH3的盐酸与pH3 mol/L，NHH10O为弱碱，故氨水的浓度大于盐酸的浓度，二23ccc(OH(Cl(NH)者等体

11、积混合，氨水过量，溶液显碱性，故4c)，B项正确。) (H【答案】 B K(HA)HB的电离平衡常数典例应用3 已知两种弱酸HA、aK(HB)。下列有关说法正确的是( ) b1的HA、LHB溶液中，其溶液的pHA等温浓度均为0.1 mol大小为：pH(HA)pH(HB) 1c)(NaNaA溶液中各离子浓度关系为：B在0.1 molL的ccc) )(A)(H(OHC等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 1的NaA、LNaB溶液中，其溶液的D等温浓度均为0.1 molpH大小为：pH(NaA)pH(NaB) KK(HB)可知酸

12、性HAHB由(HA)，同温度时pH：【解析】 bapH(HA)pH(HB)，A错；NaA水解呈碱性，溶液中离子浓度关系为：cccc溶HB和HA相同pH对；等体积B，)(H)(OH)(A)(Na溶液恰好的浓度，分别与等浓度的NaOH液，由于HA的浓度小于HB错；盐对应的酸越弱，水少，CNaOH的体积HA比HB中和时，消耗1pH(NaA)pH大小为：NaA、解程度越大，所以0.1 molLNaB溶液的的 错。pH(NaB)，DB 【答案】溶液中，混X)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H典例应用4 2与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是pH合溶液的) ( 6K 10AX)(H的数量级为2

13、a2c）（HX lg的变化关系与B曲线N表示pHc）HX（2cc) )(H(OHCNaHX溶液中2ccccc(H)当混合溶液呈中性时，D(X(Na)(HX)(OH) cc）HX（H K， 【解析】由HX可知： HX Ha12c）H（X2Kc（HX）2a1Kclg)，等式两边同取负对数可得：则(HpH a11c（HX）c）HX（ 2KHXXlg可得：pHlg，同理，由 H a22c）X（H22cc）（XHX（）KKKK，当lglg，则lglg，因? a2a1a1a2cc）H（HX）X22cc）（）HX（Xlg时，有pHpH，故曲线N表示pH与lg的变化 21cc）H）HX（X（22c）X（关系，

14、曲线M表示pH与lg的变化关系，B项正确；由曲线 c）HX（22cc）（X（X）K，由5.4，此时，pH1时，lg0M可知，当 a2cc）（HX（）HX2cc）（H（）X5.40.66KKc的数10)10，10得：故(H a2a2c（HX）2c（X）62c)(X0，A项正确；由图可知，当lg，即量级为10 c（HX）cc(H所以NaHX溶液呈酸性，时，溶液的pH(OH(H)A在A点：(CH(Na3cccc) COO)，点：B在B(OH(Na)(CH(H3cccc) (Na)C在C点：(OH(CHCOO(H)3ccc) 2(Na(CHCOOH)D在C点：(CHCOO)331 NaOH溶液和L10

15、 mL 0.2 在A点是20 mL 0.1 mol【解析】1醋酸溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解molLccc(OH)使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为(CH(NaCOO3ccc)B点时溶液呈中性，由电(OH(H)(H项错误；)，故Acc)，B项正确；在(NaC荷守恒可得COO(CH点，等物质的量的)3c(CH故COOCHCOOH电离为主，溶液呈酸性，COOHCH与CHCOONa，以3333cccc(CH点由物料守恒可得COOC，)(Na项正确；)(H在)(OHC)3cc 项正确。)，故D2COOH)(CH(Na3A 【答案】 溶液中离子浓度大小比较方法1解题思路 电解质溶液

16、单一酸或碱溶液考虑电离?盐溶液考虑水解溶液?不反应同时考虑电离和水解? 生成酸或碱考虑电离混合?不过量?生成盐溶液考虑水解溶液反应?过量根据过量程度考虑电离或水解2“一个比较” 比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能的水解程度大于电离程度，溶液中，HCO力的相对强弱。如NaHCO33的电离程度大于水解程度，故HSO故溶液显碱性，如NaHSO溶液中33溶液显酸性。 3紧抓两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的 cccc)。)(H) (CHCOO(OHCH如COOH溶液中，(CHCOOH)333(2)盐溶液中离子的水解是微弱的 cccc)。(H)(CHCOO)(OH )溶液中，COONa如CH(Na334明确三个“主次” (1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。 (2)NaHSO、NaHPO中的酸式酸根离子以电离为主，水解为次；423NaHS、NaHCO、NaHPO中的酸式酸根离子以水解为主，电离为次。例4232cccc)如NaHSO溶液中，(SO(Na)HSO(