高三必修1第二单元练习题（32中康从菊）

1、南岗区化学学科单元训练 高三学年必修1第二章 化学物质及其变化 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第卷（选择题 50分） 一、选择题（共10小题，每题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分）1.下列说法正确的是 （ ） A溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化2. 下列电离方程式正确的是 （ ） A.H2CO32H+CO32- B.CH3COOH=CH3COO-+H+ C.AgCl=Ag+Cl- D.NaHCO3=Na+H+

2、CO32-3.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 （ ） A.HCl H2 B.Fe Fe3O4 C.H2SO4(浓) SO2 D.FeCl3FeCl24.下列离子能大量共存的一组是 AH+、Ca2+、C1一、CO32一 B.Na+、A13+、SO42一、HCO3一 CK+、Na+、OH一、C1一 DH+、CI一、Fe2+ 、NO3一 5.在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是A.该反应属于置换反应 B.氧化性：I2KClO3C.还原性：KClO3 I2 D.还原剂为KClO3，氧化剂为I26.能正确表示下列反应的离子方程式

3、是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OC碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H27.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是：A氧化铁在高温下与一氧化碳反应B二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C碳酸钠溶液与消石灰混合DZn 粒与稀硫酸反应制取氢气8.下列不存在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液（ ） A. B. C. D.9.将0.195g锌粉加入到200mL的0.10

4、0 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+10.现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A（0.5b-0.5a)mol/L B C D(5b-5a)mol/L 第卷（非选择题 50分）11.（13分）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于 类别的物质 （2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。（3）

5、生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举二例，并写出化学方程式。 （4） 小纸带中的物质 (填“能”或“否”）长期持续地做干燥剂，原因 （5）在你所认识的化学物质中，还有 可以用作干燥剂（举出一例）。12.（12分）（1有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- 、MnO4-，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象c取少量粉末，加盐

6、酸 无明显现象d取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成根据实验推断（多填不得分）(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(5)综上所述，粉末中肯定含 离子；还可能含有 离子。13.（12分）（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + +H2O反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。(3)反应中1 mol氧化剂 (填“

7、得到”或“失去”) mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中. + 14.（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：800 2MgSO4+C= 2MgO+2SO2+CO2800 MgSO4+C= MgO+SO2+CO MgSO4+3C= MgO+S+3CO利用右图

8、装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。答案12345678910DCBCABDABD11.(13分）（1）生石灰属于 氧化物（化合物等等） 类别的物质 （2）可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_CaO+H2O=Ca(OH)2_。（3） 与酸（酸性氧化物）反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 与酸性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 （4） 否 氧化钙与水反应全部转化为氢氧化钙，生石灰失效 。（5） 浓硫酸、 碱石灰等。12.（12分）(1) MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ；(2) Mg2+、Al3+、NH4+ ；(3) S2-、CO32-、HCO3- ；(4) Ba2+ ；(5) Na+、SO42- ； Cl-、NO3- 。13.（12分）（1） HNO3 + FeCl2 Fe(NO3)3 + N2O + FeCl3 +H2O（2） FeCl2 ， N 。(3) 得到 (填“得到”或“失去