一轮复习2-1物质的分类[1]

1、第一节 物质的分类,第二章 化学物质及其变化,考 纲 要 求,4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。 5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。,3、了解胶体是一种常见的分散系。,1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,7、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。 9、比较氧化性、还原性的强弱,6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,以上各部分知识的综合应用,一、元素

2、与物质的分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,1元素 元素是具有相同 的同一类 的总称。,核电荷数,原子,游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态例如C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元素在自然界中不存在游离态。,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)

3、 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4，MnO42为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,(二) 分子、原子、离子有何异同？,2、物质的简单分类,(1)、分类的目的和意义： (2)、分类的标准：,(3)、常用的分类方法：,根据组成或性质,交叉分类法,树状分类法,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的

4、知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。,(3)、常用的分类方法：,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,问题：对于左边几种纯净物从其组成的 阳离子来看，它属于什 么盐？从阴离子来看， 又属于什么盐？,按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。,可弥补单一分类方法的不足,交叉分类法：,【讨论】 请指出下列物质所属类别。,对同类事物进行再分类,根据所含物质的种类数分类,根据组成和性质分类,根据所含元素的种类数分类,(3)、常用的分类方法：,树状分类法,答案不一定。一般情况下，含有一种元素的物 质就是纯净物，但若是金刚石与石墨、

5、氧气与臭 氧混合在一起则属于混合物。,学习了分类的方法以后，我们应学会对化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,二.物质的变化,物理变化,化学变化,1、物质的变化,定义：,没有新物质生成的变化,实质：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是状态发生了变化,定义：,有新物质生成的变化,实质：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式、离子方程式,是否有新的物质生成,2、物理变化和化学变化的比较,没有新物质生成,有新物质生成,化学组成不变，无新分子生成

6、，可能有化学键的断裂,化学组成改变，旧键断裂和新键形成,物质的形状、状态发生改变,发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀,蒸馏(分馏)、蒸发、升华、盐析、吸附、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等,风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变,化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。,(1)风化一般属于化学变化。 (2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (3)同素异形体的转化属于化学变化。 (4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。 (5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有

7、上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,【例1】下列变化一定属于化学变化的是( ) 焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸 盐析 O3变成O2 A. B. C. D.,【例2】用化学方法不能实现的是（ ） A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,典 型 剖 析,化学反应,四种基本类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按是否有电子转移,氧化还原反应 非氧化还原反应,按是否有离子参加,离子反应 分子反应,按反应进行的程度,可逆反应 不可逆反应,按反应的热效应,放热反应 吸热反应,按反应物、生成物组成形式分为,3、化学反应类型,四种基

8、本反应类型与氧化还原反应之间的关系,化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,注意一些典型的无机反应基本类型,化合反应：,【例1】下列物质既可以通过单质间化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（ ） A、CuS B、FeCl2 C、FeI3 D、H2S,【例2】下列物质既可以通过化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（ ） A、FeCl2 B、Al2S3 C、Fe(O

9、H)2 D、Fe(OH)3,D,AD,2FeCl3+Fe=3FeCl2 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3,下列置换反应特别值得重视！ 铝热反应2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 2Mg CO2 2MgO C Cl2 H2S S 2HCl 2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO2 Si 2CO 2F2 2H2O 4HF O2 C H2O CO H2 3Cl2 2NH3 N2 6HCl Si 4HF SiF4 2H2,高温,高温,点燃,高温,高温,【例3】已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、

10、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,2Na2H2O=2NaOH+H2,2H2S O2 2S 2H2O,2C+SiO2 Si+2CO,【例4】已知X和Y均是元素周期表中的不同族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,2F22H2O = 4HF + O2,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5

11、、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,CO、NO,从组成元素分,非金属氧化物,金属氧化物,1）氧化物的分类及应用,Al2O3,不成盐氧化物,成盐 氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,从性质分,三、物质分类的应用-物质的性质（变化）,元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只由两种元素组成）,过氧化物,其他,（Fe3O4）,1碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7 、CrO3为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 2酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如CrO3 Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(

12、如CO、NO)。 3酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、MgO)。 4.酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应(如SiO2) 。,特 别 注 意,酸性氧化物和碱性氧化物的通性,酸性氧化物：,如：CO2、SO2、Mn2O7；,酸性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐,碱性氧化：,如：K2O、MgO、CaO,碱性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐,能与碱反应生成盐和水的氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物,酸

13、,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、H2S,H2SO4、HNO3、HCl,H3PO4 H2SO3,H2CO3 CH3COOH,2）酸的分类及其应用,从是否含氧分,从酸性强弱分,从电离产生的H数目,HNO3、HCl,H2SO4、H2CO3,H3PO4,从物理性质分,易挥发性酸,难挥发性酸,HCl、HNO3,H2SO4、 H3PO4,电离时，产生的阳离子全部是H 的化合物。,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+碱性氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属 (2)酸为非氧化性酸,Fe +H2S

14、O4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸的通性,紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。,条件：生成物中有 或或弱电解质,1、下列关于氧化物的各项叙述正确的是。酸性氧化物肯定是非金属氧化物；非金属氧化物肯定是酸性氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；2、氧化性酸才有氧化性，非氧化性酸没有氧化性，这句话对吗？,典 型 剖 析,不对。酸都有氧化性（H+可得到电子）,碱,NaOH KOH Ba(OH)2,Mg(OH)2,Cu(O

15、H)2 Fe(OH)3,3）碱的分类及其应用,从碱性强弱分,从电离产生的OH-数目,NaOH KOH,Ba(OH)2 Fe(OH) 2,Fe(OH)3,从溶解 性分,NaOH KOH Ba(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3,1.能使指示剂变色,2.碱+酸性氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件：生成物中有 或或弱电解质,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,紫色的石蕊试液

16、遇碱变蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色,碱的通性,盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,酸式盐：酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,4）盐的分类,四.分散系及其分类,1.分散系：,一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。,其中被分散的物质称做分散质， 分散其他物质的物质称做分散剂。,2.分散系的组成：,分散系分散质十分散剂,溶液

17、 胶体 浊液。,3.分散系的分类（根据分散质粒子大小）,溶液,浊液,胶体,4三种分散系比较,109m,109m107m,107m,均一、透明、稳定,多数均一、透明、介稳性,不均一、不透明、不稳定,单个分子或离子,分子集合体或有机高分子,许多分子集合体,能,能,不能（悬浊液）,能,（胶粒）不能,不能,食盐水、碘酒,肥皂水、淀粉溶液,泥水,五.胶体,1.胶体：,分散质直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体。,2.胶体的分类：,3.胶体的性质和应用：,性质：丁达尔效应；布朗运动；电泳现象；胶体的聚沉。,2. 胶体的分类:,Fe(OH)3 AgI胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,有色玻璃,Fe(OH)3

18、AgI胶体,牛奶、豆浆,定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。,3胶体的性质和应用,（1）丁达尔现象,原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微 粒大，使光波发生散射。,应用：区别溶液和胶体。,电影放映,（2）布朗运动,定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。,原因：水分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。,练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有 吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、,c,胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。,（3）电泳现象,阴 极,阳 极

19、,Fe(OH)3胶体,定义：在外加电场的作用下， 胶体粒子在分散剂里向电极作 定向移动的现象。,解释：胶体粒子具有相对较大的 表面积，能吸附离子而带电荷。,胶粒带电的一般规律：,胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。,注：淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。,胶粒带电的一般规律：,应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,问题：可否用电泳现象净化或检验胶体？,在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm100nm之间，

20、然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由 是 。,例题,带负电荷的胶粒（粒子陶土）,带正电荷的胶粒（Fe2O3),含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂,（4） 胶体的凝聚,要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。,Q1：胶体为什么能够稳定存在？,Q2：如何破坏胶体的稳定状态？,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。,胶粒带电、布朗运动,应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成。,i加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离

21、子的吸附作用。 ii加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。 iii加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。,（2）水解法： Fe(OH)3胶体向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：,4胶体的制备,（1）物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体),Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,注意：不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体聚沉。FeCl3溶液应逐滴滴入且不能过量，过量的FeCl3会使胶体聚沉。加热时间不宜过长。化学方程式用“=”，不能用“”

22、符号。,（3）复分解法： AgI胶体向盛10mL 0.01molL1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。 硅酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1molL1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。 离子方程式分别为： Ag+I=AgI(胶体) SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(胶体) 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,5胶体的提纯,

23、渗析,Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。 FeCl3溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明矾溶液：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水玻璃：SiO32+3H2OH4SiO4(胶体)+2OH肥皂水： C17H35COO+H2OC17H35COOH(胶体)+OH 卤化银胶体。Ag+XAgX(胶体) 土壤胶体。 豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。 有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。 烟、云、雾。 注意：原则上所有物质均可制成胶体，如氯化钠溶于乙醇,6常见的胶体分散系,7、胶体的应用与危害

24、,1.农业生产,土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体的形式存在。,2.医疗卫生,血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。,3.日常生活:,制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。,4.自然地理,江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。,5.工业生产,制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。,危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不可小视。,胶 体 小 结,1、胶体与其他分散系本质区别是分散质粒子的大小。,2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。胶体粒子带电荷，但整个胶体呈电中性。,3、胶体具有介稳性的原

25、因：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力；次要是布朗运动使其不易聚集。,4、使胶体凝聚的常用方法：,A、加热，B、加入电解质，C、加入带相反电荷的胶体。通过以上方法可得到凝胶，,如豆腐、果冻,5、净化胶体常用渗析的方法。,6、丁达尔效应可用于区分胶体与溶液。,1.(2009清华附中模拟)在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；偏铝酸钠溶液中加盐酸；氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；氯化铝溶液中滴加氨水；硝酸银溶液中滴加氨水；氢氧化铁胶体滴加硫酸。A. B.C. D.,B,典 例 剖 析,2.已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ） A.（NH4）2SO4B. NH4HCO3 C.NH4NO3 D. NH4Cl,解析：A、B、D中氮元素都在带正电的NH4+中，可被带负电的土壤胶粒完全吸收，而NH4NO3中氮元素在阴阳离子中都有，带负电的硝酸根离子不会被带负电的土壤胶粒吸收，降低了氮元素的吸收率，故肥效差。,C,典 例 剖 析,3、下列说法中正确的是 （ ） A.胶体区别于其它分散系的