单元知识点(全册)

1、单元一知识点一、化学研究对象：化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。以 为基础。二、化学史：物质由 和 或 构成，纯净物由 组成。 原子学说 ，分子学说 ，元素周期表 。三、物质的变化： 1、 叫做物理变化。 2、 叫做化学变化。 3、化学变化的基本特征是 。 4、化学变化的实质是 会破裂，而 不会破裂，但 。四、物质的性质： 1、化学性质： 。例如：可燃烧性、稳定性、腐蚀性、氧化性、毒性等。 2、物理性质： 。例如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、挥发性、溶解性、导电性等。五、实验探究： 1、蜡烛燃烧的实验 （1）火焰探究：把一根火柴梗伸入火焰中， 先碳化，外焰 ，内焰 ，焰心的

2、 。火焰分为 、 、 。 （2）产物探究：火焰上罩一个 的烧杯， ，证明燃烧产物有水。火焰上罩附有 的烧杯， ，证明燃烧产物有二氧化碳。 （3）燃烧成分探究： 熄灭蜡烛，产生 ，用火柴去点白烟， ，说明燃烧的是 。 2、人体吸入的空气和呼出的气体的探究：操作现象结论向盛空气和呼出气体的集气瓶分别加入适量澄清石灰水呼出气体中二氧化碳含量高于空气中的含量空气中木条继续燃烧;呼出躯体中燃烧着的木条熄灭呼出气体中氧气含量低于空气中氧气的含量对着干燥玻璃片呼气玻璃片上出现水珠六、化学实验基本操作（一）药品的取用1、安全规则 取用药品三不准： 药品最低用量：固体 ，液体 。 实验剩余药品处理： 、 、 、

3、 、 废液处理： 。 2、药品的取用： 固体药品取用： 粉末：仪器： ，方法： 。 块状：仪器： ，方法： 。 液体药品取用： 瓶塞 ，标签 ，瓶口 容器口。3、常见仪器的使用方法：量筒的使用:量筒要 ，视线要 ，仰视读数会 ，俯视读数会 。胶头滴管的使用：要保持 ，不能 或 。滴加液体时不能 ，用后要立即 。固体的称量：读数保留 g，称量时 物 码，砝码先 后 （定量称量物质时，砝码先固定），托盘两端要放 。称NaOH等易吸水、有腐蚀性的固体要放在 。 若药品与砝码放反了，则砝码=药品+游码（二）物质的加热1、酒精灯：酒精量 、点燃用 、熄灭用 ，不用时要 、酒精灯的火焰分为 、 、 。2、

4、仪器：可以直接加热的仪器有： 、 等；垫石棉网后可加热的仪器有： 、 等；不能加热的仪器有 、 等。3、给试管中固体加热注意事项： 。4、给试管中液体加热注意事项： 。三、玻璃仪器洗涤：1、仪器 ，方法 。标准 。2、特殊洗涤：油脂先用 或 洗涤，再用水冲洗。不溶于水的金属氧化物、碱、碳酸盐，先用 洗涤，再用水冲洗。四、仪器连接1、把玻璃管插入橡皮塞或橡皮管方法 。2、橡皮塞塞入容器口方法 。五、其他1、粗盐提纯步骤 、 、 。2、配一定质量分数的溶液的步骤 、 、 。3、过滤注意事项：一贴 ； 二低 ； 三靠 ；4、蒸发注意事项： 。 5、稀释浓硫酸的操作： 。单元二知识点（记忆内容）一、

5、空气成分1、 拉瓦锡是最早用定量的方法证明氧气约占空气体积的1/5。2、 验证空气成分点燃3、原理：磷+氧气 五氧化二磷现象：、红磷燃烧有大量白烟产生。白烟消失后打开弹簧夹水倒吸入瓶中约1/5体积。分析结论：空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的1/5。推测氮气的性质：红磷不能继续燃烧氮气不支持燃烧；水面不能继续上升氮气难溶于水误差分析：水面上升不到1/5的原因：红磷量不足，氧气未消耗完。 装置气密性不好，空气又进入。未冷却打开弹簧夹，气体仍有膨胀。 开始导管中未注满水。3、 空气成分（体积分数）：氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质78%21%0.94%0.03%0.03%4、 混合物：两

6、种或多种物质混合而成的物质，各成分之间没有发生化学反应，各自保持原来的性质。5、纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。可用专门化学符号表示， 例：氮气 N2 氧气 O2 水 H2O 五氧化二磷 P2O5 二、空气的应用化学性质决定的用途1、氧气的用途：供给呼吸，例：登山、医疗急救、潜水 支持燃烧，例：炼钢、气焊、宇航等2、氮气物理性质：无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶与水。化学性质：化学性质不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。用途：制硝酸、化肥。工业保护气，充灯泡、食品袋充氮防腐。（化学性质决定的用途）液氮冷冻麻醉。液氮产生低温。（物理性质决定的用途）3、稀有气体：氦、氖、氩、氪、

7、氙等气体的总称物理性质：无色、无味的气体，通电发出不同颜色的光。 化学性质：化学性质很不活泼。用途：工业保护气。 氦气充灯泡。 制造各种电光源（通电后发出不同颜色的光，物理性质决定的用途）。三、保护空气1、三大环境问题：温室效应：形成原因： ， 危害： 。酸雨：形成原因： ，危害： 。臭氧空洞：形成原因： ，危害： 。2、空气污染源：粉尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）3、空气污染指数的项目：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。（没有二氧化碳）四、氧气（一）、物理性质：无色、无味的气体 密度比空气略大 不易溶与水 验满：带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明已

8、收集满检验： 一瓶鉴定：带火星的木条放入瓶中，木条复燃，证明是氧气 多瓶鉴定：燃着的木条分别伸入瓶中（二）、化学性质：1、与非金属反应：点燃点燃硫 + 氧气 二氧化硫 空气中：淡蓝色火焰 氧气中：蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体碳 + 氧气 二氧化碳 空气中：红光 氧气中：剧烈燃烧，发白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 空气中：黄光 氧气中：发白光，产生大量白烟2、与金属反应铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 空气中：不能燃烧 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体镁 + 氧气 点燃 氧化镁 发出耀眼白光，生成白色粉末3、与其他物质反应点燃石蜡 + 氧气 二氧化碳

9、+ 水 氧气中：剧烈燃烧，发白光，瓶壁有小水珠，生成的气体使澄清石灰水变浑浊(三)、两个反应类型：1、化合反应：“多变一”的反应。A+B=C2、氧化反应：物质与氧发生的反应。物质与氧气发生的反应一定是氧化反应；氧化反应却不一定是物质与氧气发生的反应。3、关系：有氧气参加的化合反应同时属于氧化反应，氧化反应与化和反应没有相互包含关系。4、燃烧和缓慢氧化相同点：都有氧气参加，都是氧化反应 都放出热量（四）、实验室制取氧气1、反应原理：二氧化锰过氧化氢 水 + 氧气那个反应最好？加热高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气二氧化锰加热氯酸钾 氯化钾 + 氧气2、概念 催化剂：在化学反应中能改变其他物

10、质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。（一变二不变） 注意：催化剂不改变产物的质量、不同的催化剂也可以减缓反应的速率，催化剂的物理性质变化前后可能改变二氧化锰在其它反应中不一定是催化剂上述反应也不一定用二氧化锰做催化剂 分解反应：“多变一”的反应。A=B+C 区别分解与分离3、发生装置选择依据：反应物的状态 反应条件加热固+固 型 加热氯酸钾（固）与二氧化锰（固）或加热高锰酸钾（固）制取氧气不加热 固 + 液 型 过氧化氢溶液（液）与二氧化锰（固）制取氧气4、收集方法选择依据：生成气体的溶解性 气体的密度 能否与水或氧气反应排水集气法：不与水反应 不易溶与水

11、例如：氧气向上排空气法：不与氧气反应 密度比空气大 例如：氧气向下排空气法：不与氧气反应 密度比空气小5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄检查气密性的方法：将导管口放入水中，手握试管，导管口有气泡冒出，手松开后导管中形成水柱。6、实验简答：、做硫在氧气中燃烧试验时，集气瓶底为什么要放少量石灰水？能否用细沙来代替石灰水？答：集气瓶底有少量石灰水的作用是吸收硫燃烧生成的二氧化硫气体，防止污染空气，所以不能用细沙代替石灰水。、做铁在氧气中燃烧试验时，集气瓶底为什么要放少量水，能否用细沙代替水？答：集气瓶底少量水的作用是防止燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，所以可以用细沙代替水。固定装有高锰酸钾的试管时

12、，为什么试管口要略向下倾斜？答：防止产生的水蒸气冷凝成小水珠，倒流回试管底部，使试管炸裂。高锰酸钾加热制氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？答：防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管。加热高锰酸钾制氧气，导管口为什么要略出橡皮塞？答：导管口略出橡皮塞有利于气体的顺利排出。加热高锰酸钾制氧气，停止加热时为什么要先把导管移出水面？物质答：防止由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，导致试管炸裂。加热试管时应注意什么？答：先使酒精灯火焰在试管底部来回移动，使试管受热均匀，然后再加热药品所在部位。某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？答：可能原因如下：用向上排空气法收集氧气的时间不够长 用排水法收集时开

13、始瓶内没有装满水 用排水法收集氧气没等气泡连续而均匀放出时就开始收集，试管内空气进入集气瓶。五、工业制法与实验室制法1、工业上利用液态氧与液态氮的沸点不同，分离液态空气的方法制取氧气，也可用膜分离技术，两种方法均属于物理变化。这样得到氧气的方法的优点是产量大，价格便宜。2、实验室用常温下二氧化锰为催化剂，过氧化氢溶液分解，或加热氯酸钾和二氧化锰混合物或加热高锰酸钾制取氧气，均发生化学变化，属于分解反应。这样得到氧气的优点是操作简便，制取迅速。第三单元 复习提纲 课题1 水的组成一、水的存在 自然界的水以固态、液态、气态即冰、水、水蒸气的形式存在。二、水的物理性质 常温下，水是无色无味的液体；1

14、标准大气压下，凝固点是0，沸点100；水在4时，密度最大为1gcm3 。三、水的组成重要试验：电解水的实验：操作、现象、结论通电水氢气 + 氧气 水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性通电H2O H2 + O2 电极 （-） （+） 正极气体检验方法：带火星的木条的伸入，木条复燃体积比 2 ： 1 负极气体检验方法：燃烧的木条伸入，气体燃烧，发出淡蓝色火焰质量比 8 ： 1结论：水是由氢元素、氧元素组成的化合物 一个水分子由两个氢原子、一个氧原子构成 在化学变化中，分子可分，原子不可分水通电可以生成氢气和氧气氧气可以助燃，氢气可以燃烧四、物质的分类C02 S02 Fe3O4 P

15、2O5 MnO2 H2O2 H2O MgO kMnO4 k2MnO4 kClO3 KCl 单质：由同种元素组成的纯净物。如: H2 02 N2 03 He Ne 氧化物 ：由氧元素和另一种元素组成的化合物Ar C S P Fe Mg 纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 混合物 空气、溶液（碘酒、生理盐水、石灰水）、化石燃料（煤、石油、天然气）课题2 分子和原子一、分子的基本性质1分子质量和体积小2分子是不断运动的 影响因素：温度；温度越高，分子运动速度越快。应用：常用于解释有关扩散、挥发、溶解等过程。3分子之间有一定的间隔气态物质分子的间隔大，液态、固态分子的间隔小 影响因素：温度与压强

16、； 温度越高，分子间隔越大；压强越大，分子间隔越小应用：常用于解释有关体积变化、状态变化、压强问题等4同种物质的分子性质相同，异种物质的分子性质不同5化学变化中分子可分二、分子1概念 分子是保持物质化学性质的最小微粒2分子与变化 化学变化中，分子变了化合物的分子：由不同原子构成 单质的分子：由同种原子构成 物理变化中，分子不变 3分子与物质分类：纯净物：同种分子构成混合物：不同种分子构成 如空气中含氮分子、氧分子等4分子与性质：分子仅保持物质的化学性质 纯净物：蒸馏水、纯净水、冰、水、水蒸气、冰水混合物5.常见的水分类 混合物：自来水、硬水、江水、海水、井水、其他的自然界的水三、原子1分子分解

17、实例：水电解过程中，水分子破裂为氢原子和氧原子；氢原子两两结合为氢分子，氧原子两两结合为氧分子；许多氢分子构成氢气，许多氧分子构成氧气。分子破裂原子重新组合新分子构成新物质构成新物质2化学变化的实质：反应物的分子破裂，所含原子重新组成新分子或构成新物质3概念：原子是化学变化中的最小粒子4原子的性质：原子很小； 原子不断运动；原子之间有间隔 ；同种原子性质相同，异种原子性质不同； 在化学变化中，原子不可分5由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等6原子与分子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分构成元素组成物质分子原子构成构成四、物质的构成与组成 宏观 例如：水是由氢元素、氧元

18、素组成1水由水分子构成2水分子由氢、氧原子构成3一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成4水的化学性质由水分子保持同类原子总称微观 破裂 重要实验：“氨分子的扩散实验” 现象、结论与分析课题3 水的净化一、水的净化过程取水静置沉淀（除去大的颗粒物）吸附沉淀（加明矾）（吸附悬浮颗粒）过滤（除去难溶性杂质）消毒（漂白粉）（化学变化）煮沸或蒸馏（软化硬水）净水（仍含有可溶性物质）活性炭吸附（除去有毒、有色、有异味等可溶性物质及难溶性固体小颗粒）二、过滤：将难溶性固体与液体分离的方法1仪器和用品 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台2操作：一贴 滤纸紧贴漏斗壁二低 滤纸低于漏斗边缘 过滤的液体低于滤纸边缘三

19、靠 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠接受器内壁3玻璃棒的作用：引流作用4二次过滤后混浊的原因：滤纸破了 过滤的液体高于滤纸边缘 承接的烧杯不干净5应用：除杂与分离 如食盐和泥沙 步骤：溶解、过滤、蒸发三、硬水和软水1硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水 如 矿泉水 井水 软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水 如 蒸馏水 纯净水2检验：用肥皂水 现象：硬水 易起浮渣，泡沫少；软水 泡沫多3硬水的危害：衣服洗不干净浪费肥皂；锅炉结垢易爆炸且浪费燃料；对人体健康有害4硬水软化：煮沸（日常生活） 蒸馏（工业和实验中）四、蒸馏：把沸点不同的物质从混合物中分离出来。 例如 制蒸馏水蒸发：

20、从液体中得到可溶性固体 例如 海水晒盐l 重要实验 过滤的操作、仪器及失误分析课题4 爱护水资源一、人类拥有的水资源存在 占地表约71% 可利用的淡水资源不足1%实验室中水的作用 洗涤仪器、配制溶液、排水法收集气体等二、爱护水资源（节水徽记）1措施：节约用水，防止水体污染2水体污染源 工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理使用3消除水污染 加强水质监测；工业“三废”要处理达标再排放；改进工艺革新技术；农业中合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥；禁止使用含磷洗涤剂4富营养化：N、P元素过量排放造成拓展性课题 最轻的气体一、 H2的实验室制法1原理：锌 + 稀硫酸 硫酸

21、锌 +氢气 锌 +稀盐酸 氯化锌 +氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + HCl ZnCl2 + H2 发生装置：固 + 液 气 （不加热）2制取装置 收集装置 ： 排水法：难溶于水 向下排空气法：密度小于空气二、H2的性质1物理性质：常温下是无色、无味的气体，密度最小的气体，难溶于水2化学性质：点燃可燃性 H2 + O2 H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水珠。纯净的氢气平静的燃烧，不纯的氢气点燃后可能引起爆炸。点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。加热还原性 H2 + Cu H2O + Cu现象：黑色粉末变成红色，试管壁有水珠生成。操作：（验纯）通氢气，加热，

22、停热，停氢气。先通氢气的目的：防止点燃氢气和空气的混合气体而引起爆炸。实验结束持续通氢气至试管冷却的目的：防止灼热的铜重新被氧化三、用途： 高能燃料 优点：无污染，热值高，来源广可燃性 （可再生燃料） 问题：成本高，储运难焊接金属还原性冶炼金属，制单晶硅充气球的气体应满足的条件：密度小于空气 无毒性 不具有可燃性最理想为氦气。单元4 复习提纲课题1 原子的构成1 在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分的实心球体。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核仍是可分的，它由质子和中子构成。质子 每个质子带1个单位正电荷 相对质量为1原子中子（不

23、带电） 相对质量为1原子核（+） 电子（-）每个电子带1个单位负电荷，质量很小2在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性（中性）。3每一个原子都只有一个原子核，核电荷数（质子数）决定原子的种类。4原子核内质子数不一定等于中子数，如钠原子：质子数为11，中子数为12。5并不是所有的原子中都含有中子，如氢原子（原子核中一定含有 ）。6相对原子质量：以一种碳原子（C-12）质量的1/12为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。一个碳原子质量1/12一个某种原子的质量数学公式：相对原子质量= 特点：是一个比值，不是原子的实际质量，单位是“1”，不写出

24、，不是kg，只能表示原子质量的相对大小，相对原子质量与实际质量成正比，即不同原子间相对质量之比=实际质量之比。7原子的质量主要集中在原子核上（即质子和中子上），则原子的相对原子质量（近似值）=质子数 + 中子数课题2 元素一、元素1元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。理解：不同种类的元素的本质区别是质子数不同，即质子数决定元素种类。“一类原子”包括质子数相同，中子数不同的原子，如C-12，C-13两种原子。既然核电荷数=质子数=电子数，为何不能说元素是具有相同电子数的一类原子总称？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到电子（变成离子），电子数发生了变化。元素与原

25、子的比较对比元素原子概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，也讲个数使用范围用于描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成（微观构成），如铁由铁原子构成，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成2物质、元素、原子、分子等概念的区别和联系物质的描述可以从宏观和微观两个方面描述，讨论物质的组成时，应该用“某物质由元素组成”，只涉及种类，没有数量含义。讨论物质的微观结构时，一般用“某物质由什么分子（或原子、离子）构成，某分子由多少个某原子构成”，注意“元素与组成”匹配，“原

26、子、分子、离子与构成”匹配，宏观与宏观（元素与物质）、微观与微观（分子与原子）匹配。另外要注意层次，由分子构成的物质不能直接说成由原子构成。如:水是由2个氢原子和1个氧原子构成是错误的；分子中不能再有其他分子，分子由原子构成。如：一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成是错误的；一种纯净物（化合物）不能说成是别的物质组成。如：二氧化碳是由碳和氧气组成是错误的。3元素种类:100余种 金属元素：汉字中带“釒”旁 汞也是元素分类 非金属元素：汉字中带“石、氵、气”稀有气体元素：专指He、Ne、Ar等 元素的存在形式:单质O2、化合物H2O元素的含量（质量分数）： 地壳中前四位：O、Si、Al、Fe

27、 生物细胞中：O、C、H 海洋中：O、H 空气中：N、O4药品标签上的说明书，没有明确指物质而是指元素名称或符号，应该理解为元素。如：加碘盐：这里的碘是碘元素，而不是碘单质。5元素与单质：元素的种类单质的种类，因为同种元素可以组成不同的单质。 如：氧元素可以组成氧气（O2）和臭氧（O3）两种单质。“某物质中只含有一种元素，则一定是单质吗？” 6从元素的角度认识物质的分类单质与化合物：相同点：都是纯净物。组成元素种类多少或是否由同种元素组成.氧化物：由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元素的化合物。特征：XO 读作：氧化某；注意区别含氧化合物并不一定是氧化物。7元素的表示方法：元素符号 (

28、书写：一大二小)元素符号的含义：表示一种元素（宏观）表示一个原子（微观）对于由原子构成的单质，还可表示一种单质如：H：表示氢元素；一个氢原子 Fe：表示铁元素；一个铁原子；铁（单质）元素符号前加系数时表示原子个数 如2H：表示两个氢原子1H氢1.008原子序数质子数元素符号元素名称相对原子质量二、周期表简介 每一格 1在周期表中，每一种元素占一格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量2每一个横行叫一个周期，共有七个周期，每一个周期都是以金属元素（第一周期除外）开头，接近尾部是非金属元素，结尾时稀有气体元素。同一周期的元素的电子层相同，从左到右，核电荷数递增，最外层电子数递增。3

29、每一个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），同一族的元素最外层电子数相同，从上而下，电子层数依次递增。课题3 离子一、核外电子的分层排布1电子层：在含有多个电子的原子中，有的电子在离核较近的区域运动，有的电子在离核较远的区域运动，这些区域称为电子层。2分层依据：在含有多个电子的原子中，各电子的能量不同。电子能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。3电子层数：最少1层，最多7层电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核距离：由近到远 能量高低：由低到高。4排布规律：每一层最多能容纳的电子数是2n2（n为电子层数）即第一层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子；最

30、外层电子数不超过8个；核外电子优先排在能量低的电子层里，即先排满第一层，再排第二层，由里向外依次排布。二、原子结构示意图：（含义：表示核外电子绕核分层排布情况）1图示各部分含义：圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数、弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。2画法：3原子结构与元素化学性质的关系：稳定结构与不稳定结构稳定结构：像稀有气体元素的原子，最外层上有8个电子（只有1层的具有2个电子，如：He）。不稳定结构：原子最外层没有达到像稀有气体那样的结构。即最外层没达到8个电子。元素的类别与最外层电子的关系元素分类最外层电子数得失电子的趋势化学性质稀有气体=8个（He为2个）相对稳定，即不得也

31、不失稳定金属一般4个易得到电子，达到稳定结构，电子层数不变不稳定元素的化学性质主要取决于最外层电子数三、离子1定义：带电荷的原子或原子团叫做离子阳离子：带正电的原子或原子团阴离子：带负电的原子或原子团2分类：3.离子形成金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数电子数，带正电，形成阳离子，电荷数=最外层电子数非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数电子数质子数电子数电性不显电性（中性）带正电带负电符号用元素符号表示阳离子符号：Na+、Mg2+阴离子符号：NO3-、SO42-联系可相互转化 阳离子 原子 阴离子注意：Na与Na+ 的关系：质子数

32、相同，属于同种元素，最外层电子数不同，化学性质不同，相对质量相同。（只是电子数变了，原子核没变，也就是质子数、中子数没变。）6、构成物质的粒子：物质由分子或原子或离子构成。原子：金属、稀有气体，大多数固态非金属单质由原子直接构成。如：铁是由铁原子构成，金刚石、石墨、硅等也是由原子构成。由原子直接构成的物质，原子保持物质的化学性质，如：铁原子保持铁的化学性质。离子：这类物质由阴离子和阳离子通过静电作用形成，如：氯化钠（NaCl），典型的金属元素如：K、Na、Mg与典型的非金属元素如F、Cl、O等形成的化合物均是离子化合物。直接由离子构成的物质，离子保持物质的化学性质，如Na+ 、Cl-保持NaC

33、l的化学性质。3分子：除原子、离子构成的物质外的大部分单质和化合物均由分子构成，如O2、H2、H2O、CO2等由分子构成的物质，其分子保持物质的化学性质。如水分子保持水的化学性质。直接构成金属：Fe、Cu、Hg4物质与构成粒子之间的关系如图：稀有气体：He、Ne、Ar单质结合固态非金属：金刚石、硅物质分子元素原子分解结合化合物得失电子离子化合物离子课题4 化学式与化合价一、化学式：1定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2说明：每种纯净物都有固定的组成，物质的组成是由实验测定的，每种物质只有一个化学式，混合物的组成不固定，没有专门的化学式；由分子构成的物质，化学式不仅表示物质的组成，

34、也可表示分子的构成；化学式不表示物质状态和结构3意义：意义以CO2为例宏观表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素构成微观表示物质的一个分子表示1个二氧化碳分子表示物质的分子构成表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成4化学式的写法和读法：单质写法：原子直接构成的单质：用元素符号直接表示，如稀有气体（He、Ne、Ar）；金属（Fe、Cu、Hg）；一些固态非金属（C、S、P、Si） 由多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成分子的原子的个数 如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2、C60、O3化合物的写法：通式AxBy，按序书写元

35、素，标出原子个数元素排序：金、氢前，非金属后，氧化物中氧在后注意：原子个数为“1”应省略；非金属与氢元素结合的物质，氢原子个数3时，H放后面， 如：NH3 氨气、CH4 甲烷读法：一般从后往前读（读写相反） 中间用“化”字相连，读作“某化某”；若二种元素能组成多种物质，还要读出原子个数 如：CO2 二氧化碳、CO 一氧化碳某些具有可变化合价的元素，显高价时读作“某化某”、显低价时读作“某化亚某” 如：FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁二化合价1化合价含义：表示原子之间相互化合的数目2化合价表示法：在元素符号或原子团正上方用+n或-n表示注意与离子表示法区别：Na+、Mg2+、OH-、SO

36、42- 离子所带电荷=化合价，只是书写和正或负号与数顺序相反。3原子团：常作为一个整体参加化学反应的原子集团叫原子团，也叫“根”。注意：原子团中各元素化合价代数和不为零，均带电，是离子 如：SO42-原子团是化合物的一部分，不是化学式，不代表物质至少含3种元素的化合物才有原子团，两种元素组成的物质不含原子团 4化合价规律：有正价、负价之分氢元素显+1价，氧元素常显-2价，金属元素和非金属元素化和时，金属元素显正价，非金属元素显负价，非金属与氧元素化合时，非金属显正价；一些元素在不同物质中可显不同的价态，即具有可变化合价。化合价法则：在化合物中正、负化合价代数和为零。单质中，元素化合价为零。5化

37、合价的应用：根据化合价来推求化学式步骤：排列元素符号（正价前、负价后）；标出化合价，交叉约简定个数；标出原子个数，即得化学式；检查正误根据化学式求某元素的化合价判断化合价正误6相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。理解：相对分子质量不是原子的实际质量，但成正比，即相对分子质量越大，分子实际质量越大。也应理解为以C-12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量，单位是“1”，省略。7根据化学式可作如下计算求相对分子质量计算化合物中各元素的质量比：各元素质量比=各元素的相对原子质量总合的比元素相对原子质量原子个数 100%化合物的相对分子质量化合物中某元素的质量分数=

38、元素的质量=物质质量元素的质量分数纯净物的质量 100%混合物的质量混合物中纯净物的质量分数（纯度）= 某元素在混合物中实际质量分数 100%元素在化合物中的标准质量分数还可推导出：纯净物的质量分数= 常见原子团化合价名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-化合价+1-1-1-2-2名称氯酸根高锰酸根锰酸根磷酸根离子符号Cl-MnO4-MnO42-PO43-化合价-1-1-2-3单元5 复习提纲课题1质量守恒定律一质量守恒定律1实验探究在进行质量守恒探究实验时，要分析有无物质进入反应体系(如空气)或反应体系有无物质损失，（如气体逸出到空气中）或由于受浮

39、力的影响（加上气球时），使得实验得出不合理的结论。2定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。理解定义的关键词：“参加化学反应的”、“各物质的质量总和”定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如气体体积很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括“固、液、气”三种状态的物质的质量的总和3质量守恒定律的适用范围：解释化学变化而不包括物理变化4用原子、分子的知识解释质量守恒的原因：解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析。由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，新分子聚集成新的物质。在化

40、学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。规律总结:反应前后六个不变，两个一定改变，两个可能改变:六个不变：宏观 元素种类不变、元素质量不变、反应物和生成物的总质量不变微观 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变两个一定改变: 宏观 物质种类改变； 微观 分子种类改变两个可能改变：分子数目可能改变、化合价可能改变5质量守恒定律的应用：解释有关现象，简答时要点：读出反应 根据质量守恒定律说出质量关系 找出质量变化的原因利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式利用质量守恒定律，根据化学方

41、程式确定物质的相对分子的质量利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量二化学方程式1概念：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子2化学方程式的意义：表示反应物、生成物以及反应的条件（宏观 质变）表示反应物、生成物之间的质量比 （宏观 量变）各反应物之间质量比相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积比表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）3化学方程式的读法：点燃2H2+O2=2H2O质的方面：氢气与氧气在点燃的条件下生成水量的方面：每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水粒子方面：每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2

42、个水分子4化学方程式提供的信息有以下几个方面：哪些物质参加了反应 （反应物）生成了哪些物质 （生成物）反应条件反应物与生成物之间的质量比(相对分子质量化学计量数)反应物与生成物之间的粒子个数比（化学式前的化学计量数之比） 在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比说明：在相同的条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比就是化学方程式中化学式前的化学计量数之比课题2 如何正确书写化学方程式化学方程式的书写1书写原则（两点）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2书写步骤写 依据实验事实，左写反

43、应物的化学式，右写生成的化学式。反应物之间、生成物之间用“+”连接，反应物与生成物用“=”相连。配 根据质量守恒定律，在反应物，生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子左、右两边原子的种类与数目相等。注 注明反应条件，如：点燃、（加热）、催化剂、高温等。如果反应物中无气体，生成物中的气体需注“”。溶液中如果反应物无固体，生成物中的固体需注“”。等 配平后将“”线改为“=”“=”的意义 反应生成（方向性） 质量守恒 两边原子的种类，数目相等3书写化学方程式的韵语左写反应物，右边是生成；写准化学式，系数要配平。中间连等号，条件要注清；生成气体和沉淀，要用箭头（，）来标明。课题3 利用化学方程式

44、的简单计算1依据化学方程式计算依据：化学方程式表示的量的含义 类型：由反应物（生成物）的质量求生成物（反应物） 体积与质量换算计算 多步反应计算 混合物计算 含一定量杂质计算步骤：设未知数 正确写出化学方程式 写出相关物质的相对分子质量标在化学式下面 把题中已知量和未知量写在相应物质下方 列比例式，求解 简明写出答案2解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领： 步骤要完整 格式要规范 得数要准确三个关键： 准确书写化学式 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位。如果是体积需根据密度换算）3根据化学方程式计算的韵语：全面阅读审题意，写好方程是根据，已知未知是条件，相对分子质量条件一对一，上下横比例比例，求得未知作答毕。单元6 复习提纲一、碳的几种单质1、碳的几种单质的比较名称金刚石石墨C6