江西省南昌市2020届高三化学上学期期中考试试题新人教版

南昌市新建二中2020学年度上学期期中考试卷高 三 化 学命题人：钟宣锋 考试范围：必修1及必修2（物质结构 化学反应中能量变化）时 量：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 Fe：56 Cu: 64 Ag:108第I卷 （选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等2下列叙述正确的是（ ）除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A B CD3NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A9g D2O中含有的中子数目为5 NAB在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA C4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子D29.0g 2CaSO4H2O（相对分子质量为290）晶体中结晶水的数目为0.2NA4. 室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是（ ）A BC D5. 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 ( )A.氯气： B. 二氧化碳：C.氨气： D.氯化氢：6. 将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积一定为44.8a L C该溶液的质量分数： D向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：B. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2C. 等体积、等浓度的稀溶液与NH4HSO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HSO3-=BaSO3+NH3H2O+H2OD将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO8. 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：39. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）A 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B 若W是氢氧化钠，则X与Z溶液可反应生成YC 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸D若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质10.下列说法不正确的是（ ）A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物11将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）12. 下列说法或表示法正确的是( )A在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJmol-1B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C根据中和热H=-57.3kJmol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJD由C（s，石墨）C（s，金刚石） H= +1.9kJmol-1 可知，石墨比金刚石稳定13. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入 铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图 所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A111B114C338D13114.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现 象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al CuD用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性15实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO416向600mL 0.5 molL-1硫酸溶液一定量中加入Fe2O3 、Cu混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量CO在高温下还原相同质量原混合物，固体减少质量为（）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g第卷 ( 非选择题 共52分)17. （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：（1）写出A、C两种元素的名称：A ，C。（2）B位于周期表中第 周期第族。(3) B与C的原子半径大小为：B C (填“”、“”或“”)（4）请用电子式表示A的氢化物的形成过程 （5）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂， 且BC6在温度高于45度以上时为气态，BC6属于（填“离子”、“共价”）化合物。18（7分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ 阴离子OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的离子是 。（2）写出实验中发生的离子方程式 。（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。19. （12分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体，D溶于水生成X。 据此回答下列问题：（1）B、C、D的化学式分别为：B、C、D；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是 （填写化学式）。（2）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。（3）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移的电子数目为。（4）请写出C和W反应的化学方程式： 。（5）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。20. （13分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 NH3的性质的探究（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为 。NO2的性质的探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是_ _ _。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为 。21. （10分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤I的化学方程式：_。步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6）和HCl（沸点为-84.7），提纯SiHCl3的实验方法是_。（2）磁性材料。铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 ；（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：_ 、_ _。（4）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂Al Fe (OH)n Cl6-nm就属于无机高分子材料，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_ _。（5）合金材料。14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_ _g。南昌市新建二中2020学年度上学期期中考试试卷 高 三 化 学命题人：钟宣锋 考试范围：必修1及必修2（物质结构 化学反应中能量变化）时 量：100分钟 总分：100分选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号10111213141516答案17. （10分） （1）A: C: （2）第 周期第族 （3） （4） (5) 18（7分）(1) (2) (3) 19.（12分）（1） （2） （3） ； （4） （5） 20. （13分）（1） （2） ； （3） （4） ； （5） 21. （10分）（1） （2） （3） 、 （4） （5） 高三期中考试化学答案选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案ABCBCCCBDCCDBDDB17. （共10分）（1）氮氟(各1分) （2）三 A（2分） （3）（2分）（4） + 3 （2分） (5) 共价（2分）18（共7分，除（4）第一空1分外，其余每空2分）(1)Fe2+ 、Cl- 、NO3- （2分）(2)3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + 2H2O + NO（2分）(3)SO42-（1分）取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-（2分）19.（共12分，方程式2分，其余每空1分。）（1）SO2 CO2 SO3（各1分） Na2CO3、NaHCO3（1分）（2）（全部选对得1分）（3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）；2 NA或1.2041024（1分）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（5）H+HCO3-CO2+H2O（2分）20. （共13分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）否(1分)； 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1分)（3）在