北京市普通高中课程改革实验模块考试化学必修模块2参考样卷及答案必修二

北京市普通高中课程改革实验模块考试化学必修模块2参考样卷本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 第卷 （选择题 共40分）本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共40分)。1下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 （ ） A任意排放污水 B推广使用脱硫煤C减少汽车尾气排放 D推广使用无磷洗涤剂2下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ） A油脂 B蔗糖 C果糖 D葡萄糖 3目前世界上最重要的气态化石燃料是 （ ）A氢气 B天然气 C水煤气 D一氧化碳4下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是 （ ）AF2 BCl2 CBr2 DI2 5考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）A6 B8 C14 D206下列元素中，金属性最强的是 （ ） A钠 B镁 C铝 D硅7下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）A塑料 B蛋白质 C合成纤维 D合成橡胶8下列物质中，属于共价化合物的是 （ ）AH2 BHCl CNaCl DNaOH9在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ） A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数10金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中最晚实现工业冶炼的是 ） A金 B铜 C铁 D铝11下列区别棉花（纤维素）和蚕丝（蛋白质）的方法中，正确的是 （ ） A灼烧 B滴加碘水 C滴加酒精 D滴加浓硫酸12下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ）CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 和AO2和O3 BH和 HCH3CCH4和CH3CH3 D 13将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ） A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D 纤维素14X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 （ ）AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 15在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 16已知氯化铵的电子式 。下列有关氯化铵的叙述中，正确的是 （ ） A只含有离子键 B只含有共价键 C属于离子化合物 D属于共价化合物17下列离子中，与Na+含有相同电子数的是 （ ） AF BCl CBr DI18下列电子式中，书写正确的是 （ ） Cl Mg Cl H Cl A氨 B氯化氢 C氮气 D氯化镁 19下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O20下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是 （ ）A金属性逐渐减弱 B化合价逐渐升高C失电子能力逐渐增强 D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 第卷（非选择题 共60分）21（2分）在铝热反应 Fe2O3 + 2 Al 2 Fe + Al2O3 中 ，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。22（3分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出烧杯中反应的离子方程式_。23（2分）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。24（3分）原电池是一种将 能转化为 能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 25（18分）为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3将一小段镁带投入稀盐酸中；4将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实验现象（2）请写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）实验结论是 。 （4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。26.（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：（1）乙烯的分子式是 。（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。 水 稀硫酸 溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的分子式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）。（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物， A与乙酸反应的化学方程式是 。27（22分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。族周期IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第 周期 族。（2）画出第3周期IA族元素的原子结构示意图 ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是 。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例 。（3）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）；碱性最强的是 ；具有两性的是 ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L（标准状况）Y，则Y的化学式为 。北京市普通高中课程改革实验模块考试化学必修模块2参考样卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，只要回答合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第卷（共40分）选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案AABABABBAD题号11121314151617181920答案ADBBBCADCC第卷（共50分）21.（2分） Fe2O3 1分Al 1分22（3分） 放热 1分吸热 1分H+ + OH = H2O 1分23（2分）温度 1分 浓度 1分24（3分）化学能 1分电能 1分氧化反应 1分25（18分）（1） 实验步骤1234实验现象2分2分2分2分（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2分（3）金属性顺序为 Na Mg Al 2分（4）减小 2分减弱 2分金属性 2分26（1