内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期期中试题

奋斗中学2020年第二学期期中考试题高二化学可能用到的相对原子量 H :1 C:12 O:16 S:32一、选择题（每题2分，共50分）1判断强弱电解质的标准是()A导电能力B相对分子质量 C电离程度 D溶解度2北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解质C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子3氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液5.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K值增大D向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小6.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性7稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热少量MgSO4固体A B C D8室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中离子的数目减小B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变9已知在100 时水的离子积Kw11012，下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性DpH3的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍10用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液11下列说法中错误的是()A0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3H2O等体积混合，溶液中的c(NH)c(Cl)B常温下pH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)c(H)CpH11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH)c(H)DCO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质12下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A相同温度下，pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水电离出的OH浓度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液与0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中NH浓度CNa2CO3溶液中HCO和OH的浓度D纯水在80和在常温下的pH13如下图所示的八个装置中，属于原电池的是()A全部 B C D除外14在常温时，将a1 mL b1 molL1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 molL1 NaOH溶液中，下列结论正确的是()A如果a1a2、b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)B如果混合溶液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果混合溶液的pH7，则a1b1a2b2D如果a1a2，且混合溶液的pHb215.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是() A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1BNa2C2O4溶液：CNa2CO3溶液：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：17同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是()A反应速率HClCH3COOHB气泡逸出速率CH3COOHHClC在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D如果两酸的c(H)相同时，两酸的物质的量浓度HClCH3COOH18下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)19已知：某温度下，KspCa(OH)25.5106、KspMg(OH)21.81011、Ksp(AgCl)1.81010。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是()AMg2的浓度最小 BCa2的浓度最小CAg的浓度最小D同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大2025 时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 mol/L BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH921. 常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是() A HA为强酸B 该混合液pH7C 该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H22下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013则下列说法中不正确的是()A 碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变23pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy24298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(OH)D当混合溶液呈中性时， c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)二、填空题（每空2分，共50分）26.（10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。27(10分)已知，产物分子比原化合物分子多一个碳原子，增长了碳链。分析如图变化，并回答有关问题：(1)写出有关物质的结构简式：A：_；C：_。(2)指出反应类型：CD：_；FG：_。(3)写出下列反应的化学方程式：DEF：_；28 在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)若反应在830 下达到平衡，则CO2气体的转化率为_。(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器内压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)Ec(CO2 )c(H2)c(CO)c(H2O)（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3-867 kJmol-1H2 。29(10分)磷酸 (H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线： (1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。当pH7时，溶液中主要存在的阴离子(OH离子除外)是_。(2)从图中推断NaH2PO4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_。(3)在Na3PO4溶液中，3(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是_。30.（10分）实验测定H2C2O4xH2O 中x值： 已知：M（H2C2O4）=90 gmol-1称取 1.260 g H2C2O4xH2O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；用20.00ml浓度为 0.05000 molL-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。（提示：H2C2O4被氧化为CO2 , KMnO4被还原为MnSO4)（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式 。（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。 （3）滴定过程中眼睛应注视_。（4）通过上述数据，求得x= 。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。奋斗中学2020年第二学期期中考试题高二化学答案1、 选择题（每题2分，共50分)12345678910111213CCDABCBDADABB1415161