江苏省泰州市第二中学2020届高三化学12月月考试题（无答案）

江苏省泰州市第二中学2020届高三化学12月月考试题（无答案）可能需要的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷 选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法正确的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发利用无磷洗涤剂 ABCD全部2. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B. CD. 3阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列说法中正确的是 A4 g重水(D2O)中所含质子数为0.26.021023 B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.26.021023C6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.26.021023D12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.26.0210234下列有关物质性质的比较正确的是A元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C还原性：S2Se2BrClD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO35下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB误将洁厕灵与84消毒液混合： HClHClOCl2H2OC在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3+4OH 2FeO42+3Cl+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-7下列物质的分类正确的是 混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO48. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物9下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁10下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定是CO32或SO32不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H012. 某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A金属活动性A强于B BB 的电极反应： B2e一 B2+ CA电极上发生还原反应 D为原电池，为电解池 13影片阿凡达出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是Ae和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol/L：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)15恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa第II卷 非选择题 （共80分）16（13分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOHKClO3反应H2O操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：（保留两位有效数字）（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小数点后一位）。17(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解成TiO(OH)2）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_（填字母）。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。18.（12分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知： 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式： 。 （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式： 。（3）循环中反萃取剂B的主要成分是 。（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0molL1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？19（14分）以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制造化工产品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：CH4(g) + 1/2O2 (g)CO (g) + 2H2(g)；H -35.6 kJmol1。则该反应的S 0（填“”、“”或“”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为： CH4(g) + 2O2 (g) CO 2(g) + 2H2O(g)；H1-890.3 kJmol1 CH4(g) + CO2 (g) 2CO (g) + 2H2(g)；H2247.3 kJmol1 CH4(g) + H2O (g) CO (g) + 3H2(g)；H3 kJmol1 （2）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 。（3）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是 （填序号）。A直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量 B发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量 C使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本 20（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 ，（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）。 ，（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。21顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。顺铂中的配体有 。（写化学式）与NH3互为等电子体的分子、离子有 。（至少各举一例）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其