专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物.doc

专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物淡黄色固体 回顾填空(快中子反应堆热交换剂)熔融电解K.Na合金母液Br2 (富集的方法) (贝壳)(焰火，照明弹)高温 电解 H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒尾气吸收漂白粉KH2 (耐火材料)熔融过滤石灰乳 练1、下列关于物质的制取的叙述正确的是A、用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气B、用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强C、电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠D、电解熔融氯化镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气小结：、氯气的工业制法1、电解饱和NaCl溶液 2、电解熔融NaCl、氯气的实验室制法、原理： 、发生装置： 练2氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 A人、畜应躲到低洼的地方 B人、畜应到较高的地方去C人、畜应多饮豆浆和牛乳 D可用肥皂水浸湿软布蒙面小结：1、氯气的物理性质颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性：（水中） 易液化 ： 练3、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。（2）反应的化学方程式为： 。 （3）反应的离子方程式为： 。（4）反应的离子方程式为： 。小结：氯气的化学性质 变3-1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是通电A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O2练4、氯水的成分及探究、新制氯水呈_色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明_存在、氯水的PH值_水,说明氯水呈_性、向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_ _,可以说明氯水中存在_微粒、在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象_说明存在_微粒、可以用钢瓶来储存液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,充入氯气前必须_、在氯水中加入无水CuSO4固体,产生的现象_ _说明存在_微粒小结：（1）、氯水的成分新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。（2）、关于漂白粉：漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是；有效成分是 ；漂白粉放置在空气中失效的方程式是 。应如何保存？ 练5、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象.正确的结论是A. 加入的是四氯化碳,加入的是苯, 加入的是酒精B. 加入的是酒精, 加入的是四氯化碳, 加入的是苯C. 加入的是苯, 加入的是四氯化碳, 加入的是酒精D. 加入的是苯, 加入的是酒精, 加入的是四氯化碳 练6、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 A、 B、 C、 D、 练7、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液小结：溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为 色氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为 色溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为 色 变7-1、甲、乙、丙三种溶液各含一种X(X为Cl-、Br-、I-)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次是 ABr-、Cl-、I- BBr-、I-、Cl- CI- 、Br-、Cl- DCl-、I-、Br-变7-2、要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。、盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是_；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_。练8从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90、pH=3.5的卤水中，将Br-氧化成为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3的混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式：（1）Na2CO3溶液吸收Br2 。（2）用酸酸化混合液制取Br2 。 练9、（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒（2）第2步：含I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。小结：溴、碘的提取变9-1: 实验室用下图所示装置制备Cl2，并进行Cl2性质实验，试回答下列问题：干燥有色布条DC饱和食盐水 B制气装置 A 淀粉KI溶液 GNaBr溶液 F紫色石蕊试液 E 某溶液 IAgNO3溶液H （按气体流向连接） （！）、A中发生反应的离子方程式为 ；主要仪器有 。（2）、B中饱和食盐水的作用是 。（3）、C中所用试剂是 ；其作用为 。（4）、D中的现象为 ，说明了 。（5）、E中的现象是 ，理由是 。（6）、F中的现象是 ；离子方程式为 （7）、G中的现象为 （8）、H中的现象为 ；离子方程式为 （9）、H中一般应盛有 ， 其作用是 ；离子方程式为 。 练10、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移小结：三、氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）1、氧化还原反应的有关概念化合价 ，在反应中 电子，该元素被 ，该反应是 反应，生成的产物是 ，而该反应物为 还原剂 。化合价 ，在反应中 电子，该元素被 ，该反应是 反应，生成的产物是 ，而该反应物为 氧化剂 。（口诀）：氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。 化合价升高 ne 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 +ne 被还原 变10-1.下列叙述中正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属的单质 练11:下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是 A、 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、 2H2O=2H2+O2C 、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D、 2KClO3=2KCl+O2小结：2、四种基本反应类型与氧还反应的关系有 参加或生成的反应一般为氧一还反应（特例：同素异形体间的相互转化除外 3O22O3） 练12、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 A、Ag+Ag B、CuO Cu C、SO2SO3 D、COCO2 练13、下列微粒只有氧化性的是 A、S2- B、Fe3+ C、Fe2+ D、 MnO4- E、SO2 F、Cl2小结：3、氧化还原反应的一般规律4、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。练14、用双线桥法分析铜与稀硝酸反应的电子转移的方向和数目 变14-1、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L第二单元 钠、镁及其化合物 练15、下列有关钠的叙述中正确的是A、可以把钠保存在汽油或四氯化碳（密度大于水）里。 B、不能用手直接拿金属钠。 C、钠是一种很活泼的金属，原因是其最外层上只有一个电子，在化学反应中很容易失去。D、钠在空气中燃烧发出黄色的火焰,且生成氧化钠。 E、钠失火可用水或CO2灭火 练16、钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、 B、全部 C、 D、 练17、（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动小结：一、钠的性质1. 物理性质2. 化学性质（钠有很强的 性，是强 剂） 思考题1：金属钠长期露置在空气中变质的最终产物是 ；过程中可能发生的化学反应有 思考题2：用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因是 。思考题3：当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是 ， 原因是 。思考题4：在CuSO4溶液中，加入Na是否有Cu析出？为什么？其反应的实质是什么？思考题5：取等量的金属钠，一份用铝箔包好，并用针刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下。另一份直接放入水中，充分反应后，产生的氢气的量是否相等？可能的原因有哪些？变17-1、将钠投入下列溶液中，反应速率由快到慢的是（ ）水 NaOH溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L硫酸铜溶液 练18、下面关于金属钠的描述正确的是A、钠的化学性质虽然很活泼，但在自然界中既有游离态存在，又可以有化合态存在B、钠离子具有弱氧化性，钠原子具有强还原性C、钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D、钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂小结：3。钠的保存、制备和用途金属钠保存在 中；自然界中钠的存在只有 态；钠的制取 ；钠的用途 。 练19、有关钠的化合物的叙述正确的是A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B、氢氧化钠 、碳酸钠 、碳酸氢钠均呈碱性，所以可以大量共存C、在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀，再滴少量氢氧化钠溶液出现沉淀D、36.0g水投入6.2g氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%E、过氧化钠可由钠和氧气反应生成的化合物。小结：二、钠的重要化合物 练20、用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是A.13 B.12 C.23 D.32 练21、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产 气体质量相同BNa2CO3和NaHCO3热稳定性强 CNa2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应小结： 对比Na2CO3与NaHCO3 Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名色态溶解性热稳定性与H+与NaOH与石灰水与CaCl2与CO2相互转化用途思考题7： 、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 的方法 ，方程式 、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 的方法 ，方程式 变22-1、x、y、z、w是钠的化合物，且它们有以下关系： x y+CO2+H2O w+CO2 y+O2 w+H2O z+O2 y+Ca(OH)2 z+CaCO3则它们的化学式分别是：x y z w _小结：三、钠及其化合物间的转化关系 变2： 某学生拟用NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下的实验步骤：（1）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至气体不再溶解，（2）小心煮沸溶液12分钟，（3）在得到的溶液中加入一半(25mL) 溶液，使溶液充分混合。他能否制得较纯净的 ，理由是 。 有人认为实验步骤2、3的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ ，为什么？原因是 。 练22、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气 练23、将相同质量的镁条分别放在O2 N2 空气 CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 A、 B、 C、 D、小结：三、镁的性质 练24、下列哪些离子不能大量共存,并且说明其原因A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO-C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2-E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3-物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O2与其他非金属与氧化物与酸制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2小结：离子反应 变24-1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AAg+，K+，I-，NO3- BCu2+，H+，Br-，S2- CMg2+，H+、Cl-，SO42- DK+，H+，Fe2+，NO3- 变25-2.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DCl-、NH4+练26、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_(3)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,离子方程式：_小结：离子方程式的书写注意点： 练27：下列离子方程式正确的是 A铜片投入AgNO3溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag B少量氯气通入KI溶液中 Cl2+I-=Cl-+I2CBa(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2ODFe跟H2SO4反应 Fe+2H+=Fe2+ +H2小结：离子方程式的常见错误： 变28-1：下列反应的离子方程式中，错误的是A铁跟稀硫酸反应： 2Fe6H2=Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO3）22H=Ca22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应： HOH=H2OD碳酸镁跟硫酸反应： MgCO32H = Mg2H2OCO2【习题精练1】 1、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色 2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是 A4.6% B7.7% C8.0% D10% 3、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁 4、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO3 5、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A、次氯酸不稳定，易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪色 6、下面叙述中正确的是 A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 7、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、Ca2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg2+ Cl Al3+ SO42C、K+ Cl HCO3