高考化学一轮复习 专题8_2 化学反应的方向和限度（练）（含解析）1.doc

专题8.2 化学反应的方向和限度 1【宁夏银川二中2016届第三次月考】在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为S1和S2，则下列情况中正确的是 （ ）AS10，S20 BS10，S20CS10，S20 DS10，S20【答案】B【解析】试题分析：根据方程式可知正反应均是体积减小的，则S10、S20，答案选B。考点：考查熵变判断2【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 （ ）A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变【答案】C考点： 化学平衡状态的判断3【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ） A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L 【答案】A【解析】试题分析：若反应物X2完全反应，则生成物的最大值为0.4mol/L，即Z的范围为0-0.4mol/L，X2的最小值为0，Y2的最小值为0.2mol/L，若生成物全转化为反应物，则X2最大值为0.2mol/L，Y2的最大值为0.4mol/L，所以选A。考点： 可逆反应的特征4下列说法正确的是 （ ）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H18557 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B考点：考查化学反应的方向。5【2017届山东省枣庄三中高三上10月学情调查】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （ ）A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】C【解析】试题分析：A没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，A错误；B、当体系达平衡状态时，c（NH3）：c（CO2）可能是2：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、体系中氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，所以氨气的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选C。【考点定位】考查可逆反应平衡状态判断6【2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是 （ ）A正反应速率等于逆反应速率，且都为零B反应物和生成物的浓度相等C反应体系中混合物的组成保持不变D断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量【答案】C考点：考查了化学平衡的特征、化学反应中的能量变化的相关知识。7在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 _，反应达平衡时，c(H2)_。（2）判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【答案】（1）0.003 mol/(Lmin)0.03 mol/L（2）【解析】（1）由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 mol/L，则CO浓度减小0.03 mol/L，所以v(CO)0.003 mol/(Lmin)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 mol/L；（2）CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。8【2017届湖北省大冶一中高三上学期8月月考】氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“AC（2）正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，K1K2；A正逆反应速率等于系数比，一定平衡； B正逆反应速率等于系数比，所以，不平衡；C反应后气体物质的量改变，所以压强为变量，容器内压强保持不变一定平衡； D根据，密度是恒量，混合气体的密度保持不变不一定平衡。考点：本题考查化学反应中的能量变化、平衡常数、平衡标志。1【百强校2016届西安第四次月考】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）C的生成速率和C的分解速率相等； 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；气体密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为132； 混合气体的平均相对分子质量不变 A B C D【答案】B考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。2下列说法正确的是 （ ）A、反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H 0B、H 0、S 0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的S”“”或“；500时K3=1/3.15，900K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应。或温度升高，K1增大，K减小，则H10，则H20。考点：考查化学平衡1【2015天津理综化学】下列说法不正确的是 （ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】A项Na与H2O的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故S0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则H0，故G=H-TS0，故该反应能自发进行，A项正确；B项饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，Na2SO4为钠盐，故饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者原理不同，故B项正确；C项FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率速率的改变不同，故C项错误；D项Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，NH4Cl溶液NH4+水解使溶液呈酸性，会消耗OH，则Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)正向移动，故D、Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，故D项正确；本题选C。【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。2【2014年高考新课标卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是 （ ）A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2).【答案】A【命题意图】化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。3【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是 （ ）A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】AD【命题意图】考查化学平衡有关知识，涉及化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等内容，考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力，充分体现出学生思维能力的考察。4【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小【答案】C【命题意图】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。5【2014年高考海南卷第12题】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 （ ）A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加【答案】CD【命题意图】化学反应很多都是可逆反应。研究可逆反应的规律、特点，对提高反应物的转化率、增大产物的产率、降低生产成本、提高生产效益都无疑具有重要的意义。本题通过BaO2的分解反应考查了影响化学反应平衡的因素，考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系；考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握，考查了考生对化学理论的灵活应用能力。6【2016年高考天津卷】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。【答案】（3）ac（4）光能转化为化学能【解析】试题分析：（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素