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化学训练（9）单选题1下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为B超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体C有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水D“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NAC常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-3. 钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质4香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 碱石灰 品红溶液 酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 92 82 A. B.C. D.5右下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) H 0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂6下列叙述中不正确的是 A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C在0.1 molL NH4Cl溶液中，c(H)=c(NH3H2O)+c(OH) D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA B标准状况下，28g的乙烯和丁烯混合物中含有2NA个C原子C25时，pH=5的1.0LCH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-5NA D0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NA8下列涉及有机物的说法正确的是A油脂水解可得到氨基酸和甘油B在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液，都可使蛋白质盐析C干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应OHOOCH3CH3OOO10有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与含3 mol NaOH的溶液反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体双选题11 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与碳酸钠反应 D能与氢氧化钠反应12. 高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述错误的是A放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OHC放电时正极反应为：FeO42-+ 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH D充电时阳极附近溶液的碱性增强13H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是986时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据编号起始浓度/molL-1平衡浓度/molL-1c0(H2)c0 (CO2)c0 (H2O)c0 (CO)c(H2)c(CO2)c (H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是A该反应的平衡常数与反应的起始浓度有关B该温度下反应的平衡常数约为1.6C增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大D从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变14常温下，某溶液中c(OH)/c(H)=1108。下列叙述一定正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)=11011molL1B此溶液的pH值为3C溶液可能由同浓度的HA（一元酸）和NaA溶液等体积混合而成，且溶液中：c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH) D溶液可能由同浓度的HA（一元酸）和NaOH溶液等体积混合而成，且溶液中：c(Na) + c(H) = c(A) + c(OH) 15、（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _ 。16（18分）某研究性学习小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如图所示：实验过程中的pH调节为：物质沉淀开始时的pH值沉淀完全时的pH值Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.26.4请回答以下问题：(1)步骤过滤操作中，除用到仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸除外，还需要使用的仪器用品有 。(2)步骤中反应的离子反应方程式为 。(3)步骤溶液中加入试剂X是_(填编号)，其反应的化学方程式为： 。a、氢氧化钠 b、氯水 c、氨水 d、氧化铜(4)步骤中将溶液pH调节到的范围是 。(5)步骤操作所需装置如图：abcdef碱石灰g浓硫酸A B C D按气体流动方向从左到右，各装置的连接顺序(填字母)为 。C的作用是 。17（16分）工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）计算该条件下反应的平衡常数K= SO2的平衡转化率为 。（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。18（16分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。HOOCCHCHCOOH请回答下列问题：（1）反应属于 反应（填反应类型），反应的反应条件是 （2）反应的目的是： 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出G的结构简式 。化学训练（9）1C 2C 3D 4B 5C 6D 7B 8C 9 C 10D 11CD 12 AD 13BD 14BC15答案（1）Mg2+、Al3+、NO、SO （2分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO (2分)（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 （3分）16（18分）(1) 漏斗、烧杯 （各2分，共4分）(2)CuO2H=Cu2H2O，FeO2H=Fe2H2O （各2分，共4分） (3) b （2分） 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 （2分） (4) 3.75.2 （2分） (5)