北京师范大学贵阳附属中学高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

北京师范大学贵阳附属中学20132014学年第一学期第二次月考高三化学试题注意事项：1.答案写在答题卡上才有效，答在试卷上无效； 2.本试卷完成时间为90分钟，共18道题，其中选择题14道题，42分；非选择题4道题，58分，全卷共100分； 3.作答时只能黑色签字笔或钢笔答题，其它类型的笔墨答题一律无效。可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32一、选择题（每题只有一项符合题意，共3x14=42分）1. 下列说法正确的是 a淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 b油脂水解得到的醇是丙三醇c酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 d. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2. 已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应p4(白磷、s) + 5o2(g) = 2p2o5(s); h1 4p(红磷、s) +5o2(g) = 2p2o5(s); h2 则h1和h2的关系是： ah1 =h2 bh1h2 ch1h2 d无法确定3. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 a. 100 ml 2.0 moll1 nh4cl溶液中含有nh4 的数目为0.2nab. 25时，ph13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.2na c. 标准状况下，2.24l庚烷含有的分子数为0.1nad. 常温常压下，no2与足量h2o反应生成0.1molno，则转移的电子数为0.2na4. 下列说法正确的是 ana2o2、na2o均能吸收co2并放出氧气 bmg、a1、fe均能在冷的浓硝酸中钝化cso2和c12的漂白原理相同 dsio2既能与naoh又能与na2co3反应生成na2sio3 5. 下列离子方程式正确的是 a. cl2通入水中：cl2+h2o = 2h+cl-+clo-b. ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2oc. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3no3h2o d. 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o6. 海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 a海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应b海水中的氘（含hdo 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能消费，hdo与h2o化学性 质不同c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备金属钠d利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向7. 在8nh3 + 3cl2 = n2+ 6nh4cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 a8：3 b1：3 c3：8 d3：18. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 ak、cl、mno4、so42 bna+、sio32、no3、co32cna+、no3、so42、hco3 dna+、so42、s2、clo9. 下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是a. 金属钠， 氧气 b. cu，fecl3溶液 c. 稀盐酸，naalo2溶液 d. 浓氨水，agno3溶液10. x、y、z、w四种短周期元素在周期表的位置如图，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 a气态氢化物的稳定性：xy bz元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 cx、y、z原子半径的大小顺序： xyz dx的气态氢化物与w的气态氢化物可以相互反应11. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是 选项叙述i叙述iianh3溶于水，呈碱性工业上以nh3为原料生产硝酸bfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3cnh4cl受热分解成nh3、hcl用加热法除去nacl中的nh4cld氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 a. b. c. d. 13. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s) co(g) mgo(s) co2(g) so2(g) h0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y的值随x变化趋势合理的是 14. 下列实验对应的结论正确的是 a能组成zn、cu原电池 b 一定能证明非金属性csi c说明反应2no2 n2o4，h0 d 白色沉淀为baso3卷15. （17分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将co2转化为可利用资源。（1）25，1.01105pa时，16g液态甲醇（ch3oh）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kj，该反应的热化学方程式为 。 （2）目前，工业上常用co2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l l的密闭恒容容器中，充入l mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h49.0 kj/mol。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。 该反应的平衡常数表达式k ； 从反应开始到平衡时，ch3oh的平均反应速率v(ch3oh) （注明单位）；h2的转化率 ； 下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 a每消耗1mol co2的同时生成1mol ch3oh b. co2、h2、ch3oh和h2o的物质的量的比为1:3:1:1 c. 容器中气体的压强不再改变 d. 容器中气体的密度不再改变 下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c使用高效催化剂 d恒温恒容再充入1 molco2和3 mol h2（3）以ch3oh为燃料(以koh溶液作电解质溶液)可制成ch3oh燃料电池(电池总反应式：2ch3oh3o24oh2co326h2o)，则充入ch3oh的电极为 极，充入o2的电极反应式为 。16.（16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo(占40%)，还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso47h2o的工艺流程如下：已知：naclo与mn2+反应产生mno2沉淀。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph2.34.07.6完全沉淀ph4.15.29.6根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1.00mol/l的硫酸80.0ml，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。(2)滤渣的主要成份除含有fe(oh)3、al(oh)3外，还有 、 。 (3)加入的naclo可与mn2+反应产生mno2沉淀，该反应的离子方程式： 。在调节ph=5-6之前，还有一种离子也会被naclo氧化，该反应的离子方程式为： 。(4)为了检验滤液中fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。 akscn溶液 b淀粉ki溶液 ch2o2 dkmno4稀溶液(5) 操作1的步骤是 。(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的mgso47h2o196.8g，则mgso47h2o的产率为 (相对分子质量：mgso47h2o246 mgo40)。17.(10分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。（3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)变化关系如下表所示：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释_。当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。a. c(na)2c(so)c(hso)b. c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)c. c(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)18.（15分）邻羟基桂皮酸（iv）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（iv）的路线之一试回答：（1）i中含氧官能团的名称 和 。（2）iiiii的反应类型 。（3） iv与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 iv与过量naoh溶液反应的化学方程式 。（4）有机物x与iv互为同分异构体，且x有如下特点： 是苯的对位取代物， 能与nahco3反应放出气体 ，能发生银镜反应。请写出x的一种结构简式 。（5）下列说法正确的是 。a. i的化学式为c7h8o2 b. i遇氯化铁溶液呈紫色 c. ii能与nahco3溶液反应 d. 1mol有机物iv最多能与4mol h2加成参考答案题号1234567891011121314答案bcddbcdbbdcaba15. （17分）（1）ch3oh(l)+o 2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=726.6kj/mol ( 2分） （其中化学方程式完全正确 给1分、 h=726.6 j/mol 给1分）( 2 ) ( 2分） 0.075 mol(lmin)1 ( 2分，计算结果1分、单位1分）；75% (2分） c (2分） bd (4分，全对得4分,选一个对得2分，其它错误不得分）（3）负； （1分） 3o212e6h2o12oh（o24e2h2o4oh也算对）（2分）16. (16分) （1）烧杯、100ml容量瓶（2分）（2）mno2，sio2（2分）（3）mn2+cloh2omno22h+cl（3分）v 2fe2+clo2h+2fe3+clh2o（3分） （4）a（2分） （5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （6）80.0%（2分，写80%也给分）17. （共10分）（1）2so2o22 h2o2h2so4 2