北京市海淀区高三化学下学期（零模）适应性练习试题（含解析）.doc

海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试化学试题2016. 3.116. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是abcd水膜【考点】电解池原电池【试题解析】a、为电解池，铁为阴极，受保护，不发生反应；b、为原电池，镁为负极，铜铁输水管为正极，受保护，不发生反应；c、锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极，铁为正极，受保护，不发生反应；d、铁的活动性比铜弱，铁为负极，发生反应，易被腐蚀，所以答案为d。【答案】d7. 下列化学用语的表示不正确的是ana2s的电子式：bhclo的结构式：hocl c2,2-二甲基丙烷的结构简式：d氯离子结构示意图 可以表示35cl，也可以表示37cl【考点】化学用语【试题解析】a.na2s的电子式为，错误；bhclo的结构式：hocl，正确；c2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；d氯离子结构示意图可以表示35cl，也可以表示37cl，正确；故答案为a。【答案】a8. 下列说法不正确的是 a食盐和醋都是常用的食品添加剂 b钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 cclo2、o3等均可用于饮用水消毒 d静脉滴注nahco3溶液可治疗水杨酸中毒反应【考点】生活中的营养元素化学与健康【试题解析】a食盐和醋都是常用的食品添加剂，正确；b铁、碘都是人体内必需的微量元素，钙为大量元素，错误；cclo2、o3均具有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；d静脉滴注nahco3溶液可治疗水杨酸中毒反应，正确；故答案为b。【答案】b9. 下列说法正确的是 a丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低 b乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 c蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 d饱和(nh4)2so4溶液可导致蛋清液变性凝固【考点】糖类蛋白质有机物的研究【试题解析】a丙烷、丁烷、正戊烷的沸点随着碳数的增加沸点应依次增大，错误； b乙二醇可与乙二酸发生缩聚反应、丙氨酸中含有氨基和羧基可发生缩聚反应，正确； c蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，错误； d饱和(nh4)2so4溶液可导致蛋清液发生盐析而凝固，错误；故答案为b。【答案】b10. 下列实验不能用右图所示装置实现的是 a. 用ccl4提取碘水中的碘 b. 用水去除硬脂酸钠中的甘油 c. 用naoh溶液除去溴苯中的溴 d. 用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【考点】酯物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作【试题解析】右图所示装置为分液，用于分离不互溶的两种液体，a中用ccl4提取碘水中的碘，ccl4与水不互溶，可用分液的方法分离，正确；b水与硬脂酸钠和甘油均互溶，不能用分液的方法分离，错误；cnaoh与溴可发生反应，与溴苯不互溶，可用分液的方法分离，正确；dna2co3溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分离，正确；故答案为b。【答案】b11. w、x、y、z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。w元素的最高正化合价与最 低负化合价的代数和为0，x元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，y元素原子 m层上的电子数为6。则下列说法正确的是 a原子半径：z y x b简单阴离子还原性：z y c最高价氧化物对应水化物的酸性：z y dw与z形成的化合物一定是易溶于水的气体【考点】硫及其化合物氯及其化合物碳、硅及其化合物元素周期律【试题解析】w元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则w为c或者si，x元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则x为o或s，y元素原子m层上的电子数为6，则y为s，又因为w、x、y、z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，则w为c，x为o，y为s，z为cl；则a原子半径：s cl o，错误；b简单阴离子还原性：s2- cl-，错误；c最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4 h2so4，正确；dc与cl形成的化合物可能是ccl4，ccl3，ccl2，ccl，不一定是易溶于水的气体，错误；故答案为c。【答案】c12. 某化工厂采用稀naoh溶液脱除co2。若碱洗脱除后所得废液的ph约为13（已知：相同温度下饱和na2co3溶液的ph约为12），则下列说法正确的是 a. 该溶液中：c(oh-) c(na+) c(co32-) c(hco3-) c(h+) b. 该溶液中：c(na+) + c(h+) = c(oh-) + 2c(co32-) + c(hco3-) c. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，ph增大，kw不变 d. 该溶液ph约为13的原因：co32-+h2ohco3-+oh-【考点】弱电解质的电离盐类的水解【试题解析】由题意可知饱和na2co3溶液的ph约为12，碱洗脱除后所得废液的ph约为13，说明溶液中的溶质为na2co3和naoh，则a该溶液中的离子浓度大小为，c(na+) c(oh-) c(co32-) c(hco3-) c(h+) ，错误；b该溶液中存在电荷守恒c(na+) + c(h+) = c(oh-) + 2c(co32-) + c(hco3-)，正确；c加水稀释该溶液，恢复至原温度，ph减小，kw不变，错误； d该溶液ph约为13的原因为碳酸钠的水解及氢氧化钠的电离，错误；所以答案为b。【答案】b13. 利用下列哪一组物理量可以算出二氧化碳的摩尔质量 a二氧化碳的密度和阿伏加德罗常数 b二氧化碳分子的体积和二氧化碳的密度 c二氧化碳分子的质量和阿伏加德罗常数 d二氧化碳分子的体积和二氧化碳分子的质量 【考点】阿伏加德罗常数【试题解析】摩尔质量等于1mol分子的质量之和，m0nam，故c正确。【答案】c25. （17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物f的合成路线如下：已知： (r、r可以是氢原子、烃基或官能团)（1）f中所含官能团的名称是_。（2）试剂a的结构简式是_。（3）关于试剂b的下列说法正确是_（填字母序号）。 a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水 c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与naoh溶液发生反应（4）a与试剂b反应生成b的化学方程式是_。（5）c发生银镜反应的化学方程式是_。（6）e的结构简式是_。（7）分子中含有 和 结构的d的所有同分异构共有_种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式_。【考点】有机合成与推断醇烯烃【试题解析】（1）碳碳双键、酯基（2） hcho（3） bc（4）（5）（6）（7） 7种解析过程：由a加聚生成，可知a为（ch3)2c=chch3，根据已知可推知，b与e生成f的反应原理，可推知e为ch2=c(ch3)cooch3，则d为ch2=c(ch3)cooh，c为ch2=c(ch3)cho，根据以上信息可知（1）f为，所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为碳碳双键、酯基；（2）根据已知可知，试剂a与反应生成（ch3)2c=chch3，则可知a的结构简式是hcho，故答案为hcho；（3）试剂b的结构简式为，一个碳原子连接两个甲基，故不存在存在顺反异构体，错误；不含有亲水基，难溶于水，正确；含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，正确；含有氯原子，可与naoh溶液发生取代反应，错误；故答案为bc；（4）a（ch3)2c=chch3与试剂b反应生成b的化学方程式是故答案为（5）c为，发生银镜反应的化学方程式是故答案为；（6）根据推理，可知e的结构简式是为，故答案为；（7）d为ch2=c(ch3)cooh，分子中含有和结构的d的有，ch2=ch-ch2-cooh,ch3-ch=ch-ooch,ch3-ch=ch-cooh,ch3-ch=ch-ooch,ch2=c(ch3)ooch,共7种；故答案为7种，或其他合理答案【答案】见解析26. （14分） 发展洁净煤技术、利用co2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的h _（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是_。（2）co2制备甲醇：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h-49.0 kjmol1， 在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2(g) 和ch3oh(g) 浓度随时间变化如右图所示。 该反应化学平衡常数k的表达式是_。 09min时间内，该反应的平均反应速率(h2) = _。 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 l时，此反应达平衡时放出的热量(q)可能是_（填字母序号）kj。 a. 0 q 29.5 b. 29.5 q 36.75 c. 36.75 q 49 d. 49 q 98 在一定条件下，体系中co2的平衡转化率（）与l和 x的关系如右图所示，l和x 分别表示温度或压强。i. x表示的物理量是 。 ii. 判断l1与l2的大小关系，并简述理由： 。（3）利用铜基催化剂光照条件下由co2和h2o制备ch3oh的装置示意图如下图所示，该装置工作时h+移向 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 。 【考点】电解池化学反应速率化学平衡【试题解析】（1）加入催化剂后，不能改变反应物和生成物的总能量，所以h不变，故答案为不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变；（2）co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)的平衡常数表达式为k=，故答案为k =；由图中可知，c （ch3oh）=075mol/l，则c （h2）=3c （ch3oh）=075mol/l *3=225mol/l，则v（h2）=c/t=225/9=025 moll-1min-1，故答案为025 moll-1min-1；当体积为1l时，n（ch3oh）=075mol，由co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h-490 kjmol1可知，此时放出的热量q为075*49=3675kj，当体积压缩至05l时，增大压强，平衡会向正反应方向移动，物质反应的量会增加，则放出的热量会更多，但由于反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放出的热量值应小于490 kj，所以q值的范围应是3675 q l2故答案为i温度 iil1l2温度一定时，增大压强，co2平衡转化率增大；（3）由图可知，装置为电解池，a为阴极，b为阳极，则h+应向阴极a的方向移动，阴极发生的反应为甲醇在酸性条件下得电子生成二氧化碳，电极反应式为co2+ 6h+ 6e-= ch3oh + h2o，故答案为 a co2+ 6h+ 6e-= ch3oh + h2o；【答案】（1）不变 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变（2） k = 025 moll-1min-1 c i温度 iil1l2温度一定时，增大压强，co2平衡转化率增大（3） a co2+ 6h+ 6e-= ch3oh + h2o27. （12分）聚合氯化铝(pac)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为al2(oh)ncl6-nm (n 80时，alt明显降低的原因是 。【考点】无机化工流程题化学平衡铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物【试题解析】（1）6h+ al2o3= 2al3+ 3h2o 6h+ fe2o3= 2fe3+ 3h2o （2）调节溶液ph至fe3+完全沉淀 fe(oh)3、sio2（3）ph偏小时，抑制平衡2al3+ m(6-n) cl-+ mn h2oal2(oh)ncl6-nm+ mn h+正向移动生成pac（4） 聚合 温度升高，导致液体pac向al(oh)3沉淀转化解析过程： （1） 高岭土的主要化学组成为al2o3、sio2、fe2o3，加入盐酸后，al2o3与fe2o3均会与其发生反应，则反应的离子方程式为6h+ al2o3= 2al3+ 3h2o 6h+ fe2o3= 2fe3+ 3h2o，故答案为6h+ al2o3= 2al3+ 3h2o 6h+ fe2o3= 2fe3+ 3h2o；（2）加入x的目的应是除去铁离子，调节溶液ph至fe3+完全沉淀，滤渣中含有的物质应是fe(oh)3、sio2，故答案为fe(oh)3、sio2；（3）ph偏小时，c（h+）增大， 2al3+ m(6-n) cl-+ mn h2oal2(oh)ncl6-nm+ mn h+，使平衡向逆反应方向移动，pac的产率降低，故答案为ph偏小时，抑制平衡2al3+ m(6-n) cl-+ mn h2oal2(oh)ncl6-nm+ mn h+正向移动生成pac；（4）由图可观察到，温度在50-90之间时，聚合形态铝的含量较多； 当t 80时，由图1可知，氢氧化铝胶体增大，聚合形态铝减小，则alt明显降低的原因是温度升高，导致液体pac向al(oh)3沉淀转化，故答案为 聚合 温度升高，导致液体pac向al(oh)3沉淀转化。【答案】见解析28. （15分）某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5ml分别进行了如下实验：操作现象a. 测溶液ph, 并向其中滴加2滴酚酞ph = 13, 溶液变红，5min后褪色b. 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取 naoh溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5 g，加入20 ml 0.5 moll-1 ki溶液，10 ml 2 moll-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 moll-1 na2s2o3溶液滴定生成的i2，达滴定终点时消耗na2s2o3 20 ml。(已知：2s2o32- + i2 = s4o62- + 2i-) 达到滴定终点时的实验现象是 。 此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。【考点】化学实验的设计和评价实验探究氯及其化合物【试题解析】(1)该装置中发生的反应有两个，一个是制取氯气，反应的方程式为4hcl + mno2= cl2 + mncl2+ 2h2o，另一个是氯气与氢氧化钠发生反应制取消毒液，发生反应的方程式为cl2+ 2naoh = naclo + nacl + h2o，故答案为4hcl + mno2= cl2 + mncl2+ 2h2o、cl2+ 2naoh = naclo + nacl + h2o；（2）根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积与浓度原溶液相同，所以应取5ml，ph=13的naoh溶液；通过对比实验的现象