《碱金属》试卷.doc

碱金属试卷1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO32.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 B.Na+的半径大于N3-的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C 和O2 5用15mL2mol L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A.把两种溶液快速混合并不断搅拌 B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A. CO32- B.Cl- C.OH- D.HCO3-7.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是A.Na B.Na2O C. NaOH D. Na2O28.下列盛放物质的方法错误的是A.将金属锂保存在煤油中B.少量的白磷可保存在水中C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中9、关于NaHCO3性质的说法正确的是A.只能与酸反应，不能与碱反应 B.医疗可用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。10、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为A.0.92g B.0.69g .C.0.64g D.0.23g11.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大12.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOHA.全部 B.仅（4）（5） C.仅（1）（2）（3） D.除（5）以外13.向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有A.NaNO2 NO H2O B.NaNO3 NaOH O2 H2OC.NaNO3 H2O D.NaNO3 HNO3 O2 H2O14.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.1：1B.1：2C.2：1D.1：315.某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A.一定含有 B. 一定含有和NaCl C.不含有 D. 不含有阳泉一中高考化学复习单元过关-碱金属班级 姓名 成绩 选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共16分）1、考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，其中 是氧化剂。产物形成溶液，其中， 溶质。2、将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是 ，有关的化学方程式为 。3、加热碳铵并使产物全部变成气态。（1） （1） 若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.（2） （2） 若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。4、0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。三、实验题（本题16分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1） （1） A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）四、计算题（共8分）等物质的量Na2CO和KH CO的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。（1） （1） 试分析，欲求标准状况下生成的体积时，还需什么数据（用a,