《沉淀溶解平衡第二课时》导学案2.doc

沉淀溶解平衡第二课时学案目标要求.了解沉淀反应的应用。.知道沉淀转化的本质。基础落实一、沉淀的生成沉淀生成的应用在涉及、的生产、科研、等领域中，常利用来达到分离或除去某些离子的目的。沉淀的方法()调节法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节至，可使转变为沉淀而除去。反应如下：。()加沉淀剂法：如以、等作沉淀剂，使某些金属离子，如、等生成极难溶的硫化物、等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：，。二、沉淀的溶解()溶解性()溶于水；溶于盐酸，反应的离子方程式为；溶于溶液，反应的离子方程式为。沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。溶解沉淀的试剂类型()主要类型：用溶解。例如，溶解、()、()等难溶电解质。()用某些盐溶液溶解。例如：()沉淀可溶于溶液，化学方程式为。三、沉淀的转化实验探究()的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式实验结论的沉淀可以转化成的沉淀()()与()的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式()()()实验结论()比().沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为或其他方法能溶解的沉淀。沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是。一般说来，的沉淀转化成的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别，沉淀转化越容易。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。()锅炉除水垢水垢()()其反应方程式是。()对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿()和方铅矿()时，便慢慢地使之转变为铜蓝()。其反应如下：，。对点训练知识点一沉淀的生成要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物溶解度由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()硫化物 硫酸盐 碳酸盐 以上沉淀剂均可为除去溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() 3 C氨水 知识点二沉淀的溶解当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡()()()()时，为使()固体的量减少，须加入少量的() 下列关于沉淀的叙述不正确的是()生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现知识点三沉淀转化向 溶液中滴入一滴溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为() 已知如下物质的溶度积常数：；： 。下列说法正确的是()同温度下，的溶解度大于的溶解度同温度下，向饱和溶液中加入少量固体后，()变小向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是除去工业废水中的，可以选用作沉淀剂课时作业练基础落实在饱和溶液中加入少量溶液时产生沉淀，若以表示的溶度积常数，则平衡后溶液中()()，为了除去的酸性溶液中的，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是() 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝()。下列分析正确的是()的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应练方法技巧难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数()。例如：()()()， 。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。()某溶液里 ，如要生成()沉淀，应调整溶液的，使之大于。()要使 溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液为。.某温度下，()()、()()分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是() ()。项由于的大，且与的表达式是相同类型的，因此的溶解度比大；项向含有的工业废水中加入，会转化为更难溶的，可以用作沉淀剂；项不随浓度变化而变化，它只与温度有关；项先达到的，先出现沉淀。课时作业由于溶液中存在的离子有、三种，加入、项中的试剂后虽然均可除去，但同时引入新的杂质离子、，这不符合物质提纯的要求，故不能用。虽然与不能直接反应，但因为能水解产生：()，因此会发生下面的反应：，这样就破坏了前面的水解平衡，使之向生成()的方向移动，生成的()在加热条件下发生凝聚而沉淀下来，从而将除去。因、的化学式相似且能转化为，说明的溶解度小于的溶解度，故错；原生铜的硫化物为，根据价态规律可知、都有还原性，故错；属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故错；故只有正确。()()解析()根据信息，当 时开始出现沉淀，则 ， ，所以要生成()沉淀，应调整。()要使浓度降至 ， ， ，此时溶液的。、两点金属阳离子的浓度相等，设都为， ， ，则()() ，()() ，故()，沉淀要析出，故正确。()大()()洗去沉淀中附着的()向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：()()()，而加