云南省德宏州梁河县第一中学高中化学 2.3.5化学平衡图像、等效平衡课件 新人教版选修4.ppt

高中化学精品课件 选修4 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第5课时化学平衡图像 等效平衡 化学平衡图像等效平衡 本节知识目录 学习目标定位 1 认识化学反应速率 化学平衡典型图像 学会化学平衡图像题的分析解答方法 2 知道等效平衡的含义 学会等效平衡的分析判断方法 学习重难点 等效平衡的分析判断方法 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 压强 增大压强 平衡向气体分子数缩小的方向移动 浓度 增大反应物 或减小生成物 的浓度 平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 平衡向吸热的反应方向移动 外界因素对化学平衡的影响 正反应 减小 增大 正反应 增大 减小 增大 逆反应 减小 增大 减小 知识回顾 温故追本溯源 推陈方可知新 a cd a 673kb 273kc 373kd 1073k 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 物质的物质的量的变化 3a g b g 2c g 时间变化 相等 0 15mol l 1 min 1 一 要看清纵 横坐标的含义 二 要看清各个量的变化取向 三 要看清特殊点 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 减小 逆向 增大 正向 吸热 t1 t2 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 t2 t1 减小 逆向 放热 p1 p2 减小 逆向 先拐先平 温度高 先拐先平 压强大 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 可逆反应ma g nb g pc g qd g 在转化率 时间曲线中 先出现拐点的曲线先达到平衡 这表示反应的温度高或压强大 化学平衡图像题的分析解答方法 1 无论是反应速率图像还是平衡图像 都要清楚纵 横坐标的含义 都要与化学原理相联系 特别是与平衡移动原理相联系 三看化学平衡移动的方向 3 四要素分析法 图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 2 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看v正 v逆的相对大小 看曲线的终点 看曲线的起点 看曲线的变化趋势 看曲线的转折点 4 先拐先平 5 定一议二 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 a 随着温度的升高 化学平衡应向吸热反应方向移动 即向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 生成物c的体积分数减小 增大体系的压强 正反应和逆反应的速率都增大 加入催化剂 不能使平衡移动 同温下 加压平衡右移 a的转化率增加 同压下 升温平衡左移 a的转化率减小 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 化学平衡的建立与反应途径无关 从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡 在一定条件 恒温恒容或恒温恒压 下 对同一可逆反应 只有起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量 质量分数 体积分数 物质的量分数等 相同 这样的平衡称为等效平衡 化学平衡与建立的途径无关 如 2so2 g o2 g 2so3 g 等效 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 2mol6mol0mol 结论1 恒温 恒容 反应物投料量相当 则平衡等效 恒温 恒容 化为原值 n2 g 3h2 g 2nh3 g 加压 平衡移动 不等效 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 1mol3mol0mol 2mol6mol0mol n2 g 3h2 g 2nh3 g 2moln26molh2 1moln23molh2 1moln23molh2 等效 结论2 恒温 恒压 相同反应物投料比相等 则平衡等效 恒温 恒压 化为原比 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 co g h2o g co2 g h2 g 2mol2mol0mol0mol4mol4mol0mol0mol6mol6mol0mol0mol2mol3mol0mol1mol 加压 平衡等效 平衡不移动 结论3 恒温恒容 对前后气体体积不变的可逆反应 相同反应物的投料比相等 则为等效平衡 学习探究 归纳总结 基础自学落实 重点互动探究 2 恒温恒容条件下 对于反应前后气体分子数不同的可逆反应 要求极值等量 等效平衡解题方法 解答等效平衡问题时 先看条件 恒温恒容或恒温恒压 再看方程式反应前后气体分子数 相同或不同 按 一边倒 转换比较 1 恒温恒容条件下 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 要求极值等比 3 恒温恒压条件下 不管反应前后气体分子数是否改变 都只要求极值等比 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 abde de abc cde 该反应为前后气体分子数不同的可逆反应 化为原比 填字母序号 化为原值 学习探究 基础自学落实 重点互动探究 2 恒温恒容 反应前后气体分子数不同 量相同 等效平衡 恒温恒容 反应前后气体分子数相同 成比例 等效平衡 恒温恒压 任何气体可逆反应 成比例 等效平衡 1 化学平衡图像题的分析思路 看图像 想规律 作判断 解题技巧 先拐先平 定一议二 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 c 升温 v正 v逆都增大 且v逆 v正 加压 v正 v逆都增大 且v正 v逆 加压 v正 v逆都增大 且v正 v逆而图像所示v正 v逆都减小 1 2 3 4 5 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 c 图 t0时温度升高 平衡向左移动 此时逆反应速率大于正反应速率 图 该反应是反应前后气体物质的量不变的反应 增大压强和使用催化剂 可同等程度地加快正 逆反应速率 平衡不移动 图 如是使用催化剂的话 甲 乙两条件下的co转化率应相等 若是温度对平衡的影响 乙高于甲 那么从甲升温到乙 平衡向左移动 co的转化率下降 1 2 3 4 5 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 从图像可以看出 t2时刻x y两物质的物质的量相等 而不是反应速率相等 故c不正确 t3时 反应达到平衡状态 所以正反应速率等于逆反应速率 故d不正确 反应开始时y物质为10mol x物质为2mol 达到平衡时y减少了7mol x增多了3mol 因此反应方程式应该是7y g 3x g 故a不正确 b 1 2 3 4 5 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 c 由图示可知 随着温度的升高 生成物的含量增加 即升高温度 平衡右移 所以该反应一定为吸热反应 压强越大 生成物的含量减小 说明化学方程式中 气体生成物的系数之和大于气体反应物的系数之和 1 2 3 4 5 自我检测 检测学习效果 体验成功快乐 1 2 3 4 2 在恒温 恒压下 若投放3mola和3molb 则所占有的