高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节 化学键 晶体结构（教师用）.doc

第三节 化学键 晶体结构一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011山西大同质检)下列说法中正确的是 ()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以a错，b正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故c错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如alcl3属于共价化合物，故d错。答案：b2(2011福州模拟)下列化学用语表达正确的是 ()a碳12原子： 612cbn2电子式：nnc水的结构式：d硫离子结构示意图：解析：碳原子应表示为6c，a错；n2的电子式少两对电子，b错；s2核电荷数为16，d错。答案：c3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()abf3 bh2o csicl4 dpcl5解析：a项，bf3中形成三个共用电子对，b原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，a错；b项，h2o中h原子最外层只有2个电子，b错；c项，sicl4中si与cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，c对；d项，pcl5中p不符合8电子结构，d错。答案：c4(2011试题调研)下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ()anaf、hno3 bco2、ch4 chcl、mgf2 dna2o、h2o解析：选项a，naf含有离子键，hno3含有共价键；选项b，co2、ch4均含有极性键；选项c，hcl含有共价键，mgf2含有离子键；选项d，na2o含有离子键，h2o含有共价键。答案：b5(2011改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ()a一个d2o分子所含的中子数为8bnh3的结构式为chcl的电子式为d热稳定性：h2shf解析：本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子d含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个d2o分子中所含中子数为10个，a项不正确；hcl为共价化合物，其电子式为 c项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物h2s的稳定性比hf弱。答案：b6(2011原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如nacl)，也可能形成共价键(如hcl )。答案：c7下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ()a1和17 b12和9c14和6 d15和8 解析：原子序数1和17分别是氢和氯，两种都是非金属元素，不能形成离子键，a项不正确；12和9分别是镁和氟，属于活泼的金属与活泼的非金属元素，可以形成离子键，b项正确；14和6分别是硅和碳，15和8分别是磷和氧，都是非金属元素，均不能形成离子键，c项和d项都不正确。故答案为b项。答案：b8(2011济南模拟)右图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ()ah2s bhclcph3 dsih4解析：在a族a族中的氢化物里，nh3、h2o、hf中因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有a族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是sih4。答案：d9(2009海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 ()ali，f bna，f cna，cl dmg，o解析：越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项b中，na是最活泼的金属，f是最活泼的非金属，符合题意。答案：b10下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()a2nao2na2nab2naf22nac.mg2mg22d.ca22解析：a项和b项反应物未用原子的电子式表示；c项生成物中2个氟离子只能分写，不能合并；答案为d项。答案：d11下列说法不正确的是()a分子间作用力是分子间相互作用力的总称b分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影响c范德华力和氢键可同时存在于分子之间d氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中解析：分子间相互作用力总称为分子间作用力，a项正确；分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，b项正确；hf、h2o、nh3等分子之间同时存在范德华力和氢键，c项正确；氢键比化学键弱得多，不属于化学键，d项不正确。答案：d12(2011贵阳模拟)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：alcl3熔点在2.5105pa条件下测定。asicl4是分子晶体b单质b是原子晶体calcl3加热能升华dmgcl2所含离子键的强度比nacl大解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，nacl的熔、沸点均比mgcl2高，所以nacl晶体中的离子键应比mgcl2强，故d不正确。答案：d二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2010惠州检测)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)h2o2_；(2)na2o2_；(3)co2_；(4)hclo_；(5)ca(oh)2_；(6)hbr_。解析：本题所列六种物质均为代表性化合物。复习时一定要熟练掌握其电子式的写法：离子化合物电子式中，每个离子要单独写，简单阳离子只用离子符号表示，阴离子元素符号的周围应标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，标上所带电荷数。共价化合物电子式中没有阴、阳离子及方括号。含氧酸中的h一般是与氧结合成oh原子团，即hclo中原子排列为hocl。14(13分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：a族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。f、na、mg2、al3的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：n的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则化合物a中的化学键类型为_，b的化学式为_。工业上制取单质m的化学方程式为_。解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。(2)由题意可知y为o，m为si，由离子所带电荷可知x为h，z为na，n为cl。由题意可知a为naoh，b为naclo，a电离出oh，抑制水的电离，b发生水解促进水的电离。答案：(1)bca(2)hclo4离子键、(极性)共价键naclosio22csi2coa族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。f、na、mg2、al3的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：n的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则化合物a中的化学键类型为_，b的化学式为_。工业上制取单质m的化学方程式为_。解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。(2)由题意可知y为o，m为si，由离子所带电荷可知x为h，z为na，n为cl。由题意可知a为naoh，b为naclo，a电离出oh，抑制水的电离，b发生水解促进水的电离。答案：(1)bca(2)hclo4离子键、(极性)共价键naclosio22csi2co15(13分)(2011乐山模拟)有下列七种物质：a.干冰b氧化镁c氯化铵d固态碘e烧碱f冰g过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)： (2)既有离子键又有共价键的是_；(3)只含有极性键的是_；(4)含非极性键的是_；(5)属于分子晶体的是_。解析：nh4cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如h2o2。答案：(1)c(2)ceg(3)af(4)dg(5)a、d、f16(13分)(2010安徽合肥二模)已知：x、y、z、w为短期元素，q为人体血红蛋白中所必需的金属元素。x原子最外层电子排布为nsnnpn，y原子的l层s电子数比p电子数少1。在第三周期主族元素中，z元素第一电离能最大；w元素原子半径最大。请回答：(1)x位于元素周期表中第_周期_族。q元素原子基态时的核外电子排布式为_。(2)x、y元素对应的氢化物中键能xh键_yh键(填“”或“”)。(3)qz3溶液呈酸性，用离子方程式表示其产生酸性的原因_。(4)wy3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，wy3也可用于汽