化学人教版九年级下册十一单元复习

第十一单元 盐 化肥教学目标知识与技能1.知道常见的几种盐的组成和用途;学会蒸发操作;明确化学肥料的种类和作用.2.学会常见离子,例如C的检验方法;学会判断复分解反应能否发生.3.初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥.4.能归纳出盐的化学性质.过程与方法1.通过对常见的盐和化肥相关知识的回顾,总结盐的化学性质.充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络,形成一个由整体到个别的复习方法.2.通过练习,加深对概念的理解和应用,并通过日常生活中接触到或了解到的化肥,掌握常见化肥的鉴别方法等.情感态度价值观1.培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题,并体验在成功中获得探索的乐趣,对进一步学习化学产生向往.2.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献,培养爱国主义情感;通过认识石笋、钟乳石的形成,激发热爱化学、热爱大自然的情操;认识化肥污染环境的一方面;通过了解我国农业的发展,形成可持续发展的思想.教学重难点【重点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成.【难点】复分解反应发生条件的判断.知识总结专题讲解专题一常见的盐1.概念:电离时产生金属离子(包括N)和酸根离子的化合物叫盐.简单的判断方法:不是有机化合物、氧化物、酸、碱,就是盐.如:NaCl、Na2CO3、CuSO4等.2.几种重要的盐的物理性质和用途物质NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗称食盐苏打、纯碱小苏打物理性质固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体溶液颜色无色无色无色溶解性易溶易溶不溶易溶分布海水、盐湖、盐井、盐矿大理石、石灰石等用途烹饪、医疗、化工原料、除雪剂、防腐剂家用、化工原料补钙剂、建筑材料发酵剂3.盐的化学性质(1)与金属反应:金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(置换反应).如:CuSO4+FeFeSO4+Cu2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag某些盐与某些活泼金属反应生成新盐和新金属(该金属一定要比盐溶液中的金属活泼才可以把它置换出来,反应类型为置换反应).如:CuSO4+FeFeSO4+Cu(湿法炼铜的原理).(2)与酸反应:盐+酸另一种盐+另一种酸(复分解反应).某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸(反应类型为复分解反应).如:BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(硫酸根离子的鉴别方法).有时生成的新酸不稳定,会继续分解.如:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(生成的碳酸不稳定,分解为二氧化碳和水).(3)与碱反应:盐+碱另一种盐+另一种碱(复分解反应).某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱(反应类型为复分解反应).如:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(可用于制氢氧化钠).(4)与盐反应:盐1+盐2另一种盐3+另一种盐4(复分解反应).如:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl盐能与盐发生反应生成两种新盐(反应类型为复分解反应).如:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl.(5)某些盐受热分解(反应类型为分解反应).如:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O.注意:由于不同盐的溶液里,含有的阳离子(或阴离子)不尽相同,所以盐没有必然的相似化学性质.【专题分析】盐是初中化学重要的化合物,它们在日常生活和工业生产中都占有重要的地位,是中考的重点和热点.本专题内容大多以物质的用途、化学反应的类型判定、物质的性质判断、物质的推断和鉴别、工艺生产流程图、实验方案的设计、化学方程式的书写及计算等形式来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题.(2014大庆中考)将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是()A.CaCO3一定没有剩余B.消耗HCl与H2SO4的质量比为7398C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为11D.反应产生水的质量相等解析CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)与盐酸和硫酸分别反应的化学方程式是:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731844Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106981844观察图像可知二者生成的二氧化碳的质量相等,据物质之间的质量关系可知生成的水的质量也相等,则D正确.参加反应的HCl和H2SO4的质量比是7398;参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100106;提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等,说明碳酸钠可能完全反应,碳酸钙有剩余.故选BD.解题策略根据质量守恒定律,掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键.(2015安徽中考)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:(1)反应的化学方程式是,反应的基本反应类型为.(2)工业上用分离液态空气的方法制取氧气,属于变化(填“物理”或“化学”).(3)操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.(4)写出NH4Cl的一种用途:.解析(1)反应是碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙;反应是碳酸氢钠分解生成纯碱、二氧化碳和水.(2)工业上用分离液态空气的方法制取氧气的原理是利用气体沸点的不同.(3)操作a后得到了固体和液体两种状态的物质,所以是过滤操作.(4)NH4Cl是常用的化学肥料.答案(1)CaCO3CaO+CO2;分解反应(2)物理(3)过滤;漏斗(4)作化肥或氮肥等解题策略物质制备类工艺流程题一般先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质,比如:产品受热易分解,可能要烘干、蒸发等);其次分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用?从问题中获取信息,帮助解题.(2014广州中考)组成相似的盐具有一些相似的化学性质.(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量(填离子符号).向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡.反应的化学方程式为.向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):、:、:.(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有、(任举两例,填化学式,下同).(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有(任举一例).解析(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡.反应的化学方程式为Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3;根据在金属活动性顺序中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌;锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色,而锌片过量,所以溶液中没有硫酸铜剩余,只有生成的硫酸锌,故每种图形代表的离子分别是:Cu2+、:S、:Zn2+.(2)根据在金属活动性顺序中,镁、铁排在铜之前,可以将铜置换出来.(3)硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀,硝酸钡和硝酸铜不反应.答案(1)Cu2+Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色;Cu2+;S;Zn2+(2)Fe;Mg(3)Ba(NO3)2解题策略根据在金属活动性顺序中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌;排在铜之前的金属,可以将铜置换出来(K、Na、Ca除外).专题二化学肥料1.化肥的种类及作用化肥作用举例氮肥促进植物的生长发育,使植物枝繁叶茂尿素(有机物)、氨水(碱)、铵盐、硝酸盐磷肥促进植物的生长,根系发达,增强抗寒抗旱能力磷矿粉、过磷酸钙、钙镁磷肥等钾肥促进植物的生长,茎秆健壮,增强抗病虫害和抗倒伏能力硫酸钾、氯化钾、碳酸钾(草木灰的主要成分)复合肥能同时均匀供给作物几种养分硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵2.化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水易溶于水大多不溶于水或部分溶于水与熟石灰研磨有刺激性气味的气体放出无刺激性气味的气体放出3.施用化肥对环境的影响主要是指化肥的不合理施用所带来的环境问题.它主要包括以下两个方面:一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物,施入土壤后形成潜在的土壤污染;另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化,引起土壤酸化(或盐碱化或板结或沙化)、水域氮和磷含量升高(引起水体富营养化,如赤潮和水华)等,造成土壤退化和水污染.注意:化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题.要合理使用化肥和农药,提高它们的利用率,并注意减少污染.因为铵根可与氢氧根结合形成NH3H2O,NH3H2O不稳定,可分解为氨气和水.所以铵态氮肥不可与碱性物质混合使用,否则会导致氮元素流失.如:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O.【专题分析】化肥是每年中考必考的一个知识点,往往出现在选择题或填空题中,分值一般不会太大,偶尔也有实验探究题,常结合酸碱盐知识一起考查.对于化肥和农药的考查,主要是肥料的作用、种类、鉴别、对土壤及环境的影响、肥效的比较等,知识比较基础,难度不大,稍加记忆理解即可,但注意解题时的灵活运用.(2014邵阳中考)“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术.下列是某营养液所含的主要成分,其中属于复合肥料的是()A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4解析A.KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥.B.CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥.C.Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥.D.(NH4)2SO4中含有氮元素,属于氮肥.故选A.(2014烟台中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家.”下列关于农作物和化肥的说法正确的是()A.(NH4)2SO4属于复合肥料B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效解析根据植物所需营养元素(氮、磷、钾)的不同,化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等.(NH4)2SO4属于氮肥,故A错误;B.农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种,故B错误;C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱,故C正确;D.熟石灰是碱,铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的氨气,从而降低肥效,故D错误.故选C.解题策略氮、磷、钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥,只含有钾元素的是钾肥,只含有磷元素的是磷肥.含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥.注意,要从辩证的角度看待化肥,合理使用化肥可提高农作物的产量,但不合理使用化肥可能导致土壤板结、盐碱化等问题,甚至造成严重的环境污染.专题三复分解反应1.定义:复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.2.生成物要求必须含有沉淀、气体或水(三者最少要有一种).化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物盐+水反应物之一可溶生成物中至少要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱盐+水酸+盐酸+盐碱+盐碱+盐反应物都可溶注意:两种化合物反应生成两种新的化合物不一定是复分解反应.复分解反应的反应物要求必须是可溶的;当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定能与酸发生反应.3.从微观角度来说,复分解反应是朝着离子数目减少的方向进行的.可运用离子结合的观点来判断物质是否发生复分解反应.4.复分解反应是判断共存、除杂等问题的重要手段.注意:复分解反应,化学反应前后各个元素化合价保持不变,通常指酸碱盐之间的反应.【专题分析】复分解反应作为初中化学的重要组成部分,贯穿了初中化学知识的始终.它是中考化学的一大热点,也是学生在考试中提高化学成绩的一个突破口.它在中考中所占的比例比较大.该知识点考查形式灵活多变.从题型上来说,以填空题、实验题为主,选择题为辅.近年来,结合日常生活、工业生产、微观模型图和信息给予对该知识点考查成为一个趋势.某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验.氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和.你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是.(2)选择(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为.(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号).A.锌与稀硫酸反应B.天然气燃烧C.石灰石与稀盐酸反应D.过氧化氢分解解析氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有明显的现象,应该借助指示剂,故还需增加的一种试剂是紫色石蕊试液.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,其化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,属于置换反应;天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物,不属于复分解反应;过氧化氢分解生成氧气和水,是一种物质反应生成另两种物质,属于分解反应;石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分解反应,且有气体生成.答案(1)紫色石蕊试液(2);2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)C(2014泸州中考)同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问:【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验:写出下列两个反应的化学方程式:A中的反应;D中的反应.【挖掘实质】如下图是A组反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H+OH-H2O.【实践运用】(1)完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,向无色溶液中滴加紫色石蕊试剂,变为红色.(2)溶液中的白色沉淀一定是,理由是.(3)废液中一定不含有的离子是.(4)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证:溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有取滤液滴加现象明显含有该离子解析A中的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;D中的反应是碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾,化学方程式为:K2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2KNO3.(2)无色溶液中滴加紫色石蕊试剂,变为红色,说明得到的无色溶液为酸性,也说明白色沉淀不能溶于酸,从“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质看,沉淀一定是硫酸钡.(3)溶液显酸性,则溶液中一定不能含有氢氧根离子和碳酸根离子.(4)该溶液显酸性,则溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和N.则对溶液中可能含有的离子探究如下:溶液中可能含有的离子设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)可能性一:Ba2+(同时答两种或两种以上离子的不得分,下同)取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液.若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有Ba2+可能性二:S取上述溶液少量于试管中,加入少量硝酸钡溶液.若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有S;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有S答案【实验探究】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OK2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2KNO3【实践运用】(2)硫酸钡;无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色,说明得到的无色溶液显酸性,也说明白色沉淀不能溶于酸(3)OH-和C(4)见下表(其他合理答案也可):溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有Ba2+取滤液滴加硫酸钠溶液现象明显含有该离子专题四粗盐提纯(1)实验目的:除去不溶性杂质(得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质).(2)实验步骤:溶解、过滤、蒸发.(3)实验仪器及玻璃棒的作用:实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液滴飞溅【专题分析】“粗盐的提纯”是初中化学的一个重要实验,主要学习溶解、过滤和蒸发等操作,以及计算产率等知识.高中也有粗盐提纯的实验,侧重点是溶液中可溶性离子的除去.中考化学试题中,常将高中的部分知识作为中考命题的情境,考查学生知识迁移的能力.(2014十堰中考)为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列六项操作:过滤,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液,加过量NaOH溶液,加过量BaCl2溶液,蒸发,正确的操作顺序是()A.B.C.D.解析镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是碳酸钠要在氯化钡之后加入,这样碳酸钠也会除去多余的氯化钡,离子沉淀完再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为.故选D.解题策略在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂时,杂质和所加的试剂的状态一样,就要注意加入的量的控制.镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用