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【优化方案】2016届高考化学一轮复习(真题集训把脉高考)第一章 第二讲 物质的分离和提纯1(2014高考重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()a将茶叶灼烧灰化,选用、和b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和c过滤得到滤液,选用、和d检验滤液中的fe3,选用、和解析:选b。灼烧固体物质一般使用坩埚,而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上,三脚架的下面应放酒精灯,选用的实验用品都能用到,选项a不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释,所需仪器为烧杯和玻璃棒,用不到容量瓶,选项b符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台,选项c不符合题意。检测fe3的试剂为kscn溶液,所需仪器为试管和胶头滴管,选项d不符合题意。2(2014高考江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o解析:选c。a.mno2固体与浓hcl要在加热条件下发生反应制取cl2,缺少加热装置。b.除去cl2中混有的hcl气体,应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气,较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和nahco3溶液,可使cl2中混入co2气体。c.制取cl2实验结束后,将剩余物过滤除去未反应的mno2,得到mncl2溶液,从而回收mncl2。d.mncl2为强酸弱碱盐,易发生水解反应,直接蒸发溶剂,不能得到纯净的mncl24h2o。3(2015高考全国卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用so2将其还原吸收解析:选c。a项,苦卤中含有k、mg2、br等,通入cl2可将br氧化成br2,便于从苦卤中提取br2。b项,粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(ca2、mg2、so等),将粗盐溶于水,并除去其中的杂质,再通过重结晶的方法得到纯净nacl晶体。c项,工业上沉淀mg2常选用廉价的ca(oh)2,而不选用naoh。d项,br2具有较强的挥发性,富集溴时,常先用空气和水蒸气吹出br2,再用so2将其还原吸收(so2br22h2o=h2so42hbr),得到浓度较大的含br溶液。4(2012高考天津卷节选)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第步cu与酸反应的离子方程式为_;得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加h2o2的作用是_,使用h2o2的优点是_;调溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_。(4)由滤渣2制取al2(so4)318h2o,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中,_方案不可行,原因是_;从原子利用率角度考虑,_方案更合理。解析:根据制备路线可知,cu、al、fe、au、pt的混合物中加入稀h2so4、浓硝酸,则可以将cu、al、fe溶解,au、pt不溶解,所以滤渣1的主要成分为au、pt,滤液1中含有cu、fe、al的离子。根据滤液2和cuso45h2o可知,滤液2为cuso4溶液,滤渣2中含有fe(oh)3和al(oh)3。(1)第步中cu与酸发生的反应为cu与浓硝酸的反应:cu4h2nocu22no22h2o,或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀,发生的反应也可能为3cu8h2no3cu22no4h2o。根据分析可知滤渣1的主要成分为pt、au。(2)第步操作中加h2o2的目的是将fe2转化为fe3,从而将fe3转化为沉淀除去,防止对cuso4晶体的制备产生干扰。h2o2的优点是:还原产物为h2o,不引入杂质,同时对环境没有污染。调节ph的目的是将fe3和al3转化为沉淀而除去。(3)用cuso45h2o制备无水cuso4,只要除去结晶水即可。在加热过程中cuso4发生水解,但是因为硫酸不挥发,所以最终得到的仍然是cuso4,所以只要加热脱水即可。(4)甲中制备的al2(so4)3晶体中含有fe2(so4)3。乙、丙两种方案中,乙方案的原子利用率更高。答案:(1)cu4h2nocu2
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