镁铝部分教案与学案.doc

2007-2008集体备课 李子春镁铝教案与学案【点击高考】镁、铝、铁部分的主要考查方式：（1）镁、铝、铁及其它金属与足量的酸反应后，通过放出的H2及金属的质量，判断可能存在的金属；（2）Al3+与OH、AlO2与H+之间由于彼此反应物的量的不同引起产物、反应现象的不同，及产物种类和数量的计算；（3）铝与强碱溶液反应、铝热剂、镁与CO2气体的反应在无机推断题中的应用；（4）Mg2+、Al3+、 AlO2、Fe3+、Fe2+在离子共存、离子反应方程式、物质的检验与提纯等问题上设计题目也是主要的考查方式；（5）以镁、铝、铁的知识为载体，在化学实验和化学计算中也有过精彩的试题；【内容详解】一、镁与铝的结构1. 镁与铝原子结构示意图：2、镁与铝元素周期表的位置：二、镁与铝的性质1、 镁与铝物理性质： 银白色，密度1.74g/cm3，硬度较小，熔沸点较Al低 银白色，密度2.70g/cm3，硬度较小，熔沸点较低化学性质： 常温被O2氧化，形成致密的氧化膜，在空气中点燃发出耀眼的白光 发生的反应有：与某些非金属氧化物反应： 与非氧化性酸发生置换反应，放出H2与强氧化性酸反应不放出H2；与沸水发生反应： 与碱液的反应 镁铝制法：练习：（1）（2006广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A2molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液（2）（2006江苏）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液（3）（2004全国）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是AAl BMg CFe DZn （4）（2004江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A11 B21 C31 D132、氧化镁与氧化铝 氧化物MgOAl2O3工业制法MgCO3 微热 MgO + CO2铝土矿Al2O3重要物理性质白色固体，熔点高，密度小白色固体，熔点高，密度较小主要化学性质H2OH+OH重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温材料，工业冶炼铝3氢氧化镁与氢氧化铝氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3重要物理性质白色、难溶、固体白色、胶状、难溶、固体主要化学性质热解H+OH制取三、有关铝盐和强碱、偏铝酸盐和强酸反应的计算规律 1向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 发生的反应为： 产生的现象是： 计算时要分三种情况讨论：设溶液中含amolAl3+，加入的NaOH为bmol，则有：(i) 当b = 3a时， (ii)当b4a时， (iii)当3a b4a时，图像为：2向NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量发生的反应： 产生的现象是：计算时也要分三种情况讨论：设溶液中NaOH为bmol，加入的Al3+为amol，则有：(i)当ab/4时， (ii)ab/4时，(iii)当a=b/3时，图像为：3向NaAlO2溶液中加稀盐酸至过量发生的反应为： 现象：计算时分三种情况讨论：设溶液中有amolAlO2，加入盐酸为bmol，则有：(i)当a = b时， (ii)当b4a时， (iii)当ab4a时， 图像为：4向盐酸中加NaAlO2溶液至过量 发生的反应为： 产生的现象是：计算时分三种情况讨论：设溶液中有bmolHCl，加入NaAlO2为amol，则有(i)当ab/4时， (ii)当ab/4时，(iii)当ab时，图像为：【典例剖析】【例1】（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中得到溶液C；将得到的单质B和得到的溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，D溶液不变色。（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为_，c(Fe2+)为_，【答案】（1）加少量KClO3，插入Mg条并将其点燃；Fe。（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4） c(Mg2+)=0.67mol/L，c（Fe2+）=2.3mol/L【例2】将50mL1mol/L的AlCl3溶液加入60mL未知浓度的NaOH溶液中，得到1.56gAl(OH)3沉淀，求NaOH的物质的量浓度。【例3】将碱金属M极其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干的5g碱，