高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其重要化合物 3.3.3 真题演练考点课件 新人教版.ppt_第1页
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真题演练 部分真题解读 01 02 03 04 真题2 真题备选 一 真题2 2 2017 课标全国 26 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁 在工农业生产中具有重要的用途 某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究 回答下列问题 1 在试管中加入少量绿矾样品 加水溶解 滴加kscn溶液 溶液颜色无明显变化 再向试管中通入空气 溶液逐渐变红 由此可知 2 为测定绿矾中结晶水含量 将石英玻璃管 带两端开关k1和k2 设为装置a 称重 记为m1g 将样品装入石英玻璃管中 再次将装置a称重 记为m2g 按下图连接好装置进行实验 样品中没有fe3 fe2 易被氧气氧化为fe3 仪器b的名称是 将下列实验操作步骤正确排序 填标号 重复上述操作步骤 直至a恒重 记为m3g a 点燃酒精灯 加热b 熄灭酒精灯c 关闭k1和k2d 打开k1和k2 缓缓通入n2e 称量af 冷却到室温 根据实验记录 计算绿矾化学式中结晶水数目x 列式表示 若实验时按a d次序操作 则使x 填 偏大 偏小 或 无影响 干燥管 d a b f c e 偏小 注意绿矾中fe2 的保护 3 为探究硫酸亚铁的分解产物 将 2 中已恒重的装置a接入下图所示的装置中 打开k1和k2 缓缓通入n2 加热 实验后反应管中残留固体为红色粉末 c d中的溶液依次为 填标号 c d中有气泡冒出 并可观察到的现象分别为 a 品红b naohc bacl2d ba no3 2e 浓h2so4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 转解析 c a 生成白色沉淀 褪色 2feso4fe2o3 so2 so3 3 实验后反应管中残留的红色粉末为fe2o3 根据得失电子守恒可知必然有so2产生 根据元素守恒可知还会生成so3 检验的试剂应选择品红溶液 bacl2溶液 不能选择ba no3 2溶液 因为so2会与ba no3 2溶液产生白色沉淀 干扰so3的检验 由于so3可与水反应生成硫酸 故应先检验so3 再利用so2能使品红褪色的原理检验so2 由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为2feso4fe2o3 so2 so3 返回原题 d 转解析 mg2 水解 二 真题备选 解析a项 naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中生成fe oh 3沉淀 而fe oh 3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液 加热至溶液出现红褐色 错误 b项 氯化镁是强酸弱碱盐 mgcl2水解产生的hcl易挥发 将mgcl2溶液加热蒸干生成mg oh 2 故由mgcl2溶液制备无水mgcl2要在hcl气流中加热蒸干 错误 c项 铜与稀硝酸反应 应该用稀盐酸或稀硫酸除去cu粉中混有的cuo 错误 d项 分别将少量钠投
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