广东省雷州市第一中学高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 氯气导学案（无答案）苏教版必修1.doc

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氯气的产生原理【新课导入】浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：nacl、mgcl2、nabr、nai等。椐估计：每立方千米的海水中含nacl 4107，从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。一、电解饱和食盐水产生氢氧化钠与氯气 1.原理：2nacl +2 h2o 2naoh + h2 + cl22.装置：如下图【实验现象、产物检验及结论】实验现象结论通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成将铁钉上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成插入铁钉的溶液滴加酚酞变红色。有碱性物质生成3.氯碱工业：电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到_ 。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(naoh)等产品的工业称为 ，它是目前化学工业的重要支柱之一。【针对性练习】1.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为 （ ）a0.2mol/l b. 0.1mol/l c. 0.04mol/l d. 0.02mol/l二氯气实验室制备 1.实验室制取氯气的原理 mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2 + 2h2o【分析讨论下列问题】1.从ad的装置中选出制备cl2的发生装置a b c d2.该反应中得到的cl2含有哪些杂质，得到纯净干燥的氯气，用下列哪些装置？装什么物质？u型管干燥管 洗气瓶 3.下列装置中哪些可以用来收集氯气。并且如何知道氯气已满。 稀盐酸mno2 a4.综合13的分析，下面给出了实验室制氯气的实验装置，请你设计这些装置的连接顺序（用编号表示） a 5.（1）使用浓盐酸与足量的mno2共热制cl2，实际产生的cl2总比理论值低，其主要原因是什么？（2）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）a.比多 b.比多 c.一样多 d.无法比较6.分析该反应各元素的化合价的变化，说出该反应所属的反应类型。【知识总结】 实验室制氯气的实验步骤：连接好装置 检查装置的气密性装药 缓缓加热制气气体的收集 尾气的处理仪器安装顺序：先主体后配件，先下后上，先左后右。注意事宜加热温度不宜过高，防hcl过度挥发。收集cl2时，导气管应插入集气瓶底部。漏斗下端离mno2固体要高一点，容器略大些，防止过于剧烈，泡沫堵住导管。浓盐酸的密度选用1.19g/cm3左右为宜。安全（通风良好）4.制备氯气其他反应【针对性训练】2.实验室制取氧气的试管壁上粘附有mno2，除去粘附的mno2可用的试剂是 （ ） a. 蒸馏水 b. koh溶液 c. 稀盐酸 d. 热的浓盐酸3.实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是 缓缓加热 ；加入mo粉末；连好装置，检查气密性；从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸；将多余氯气用noh溶液吸收；向上排气收集氯气；4.某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行制备氯气(图中a、b、c表示止水夹)，(1) 实验室将b、c、e相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料可制取cl2。(2) 实验室常用方法制取氯气，将a、c、e相连，以浓盐酸和 （填写名称）为原料可制取cl2。5.右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器c的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ；在收集氯气时，应打开 ,关闭_。当氯气收集完毕时打开 ,关闭_。（填a或b或c） 若要制得标准状况下的cl2 0.672l，理论上需要mno2的物质的量是多少？专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯气的性质一、氯气的物理性质阅读教材，归纳氯气的物理性质。完成下面的空白色： ，态： ，味： ，密度比空气 ，易液化，有毒， (能或不能)溶于水， 溶于饱和食盐水。实验室里闻cl2的方法： 。二氯气的强氧化性1结构决定性质。首先画出氯原子的原子结构示意图，推测氯气的化学性质。结论 （1）氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 条件下发生反应，生成金属 。当它和变价金属反应时，生成 金属氯化物。内容反应现象反应方程式铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧（2）氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中 （填反应条件）生成 。反应方程式为： 。此反应说明燃烧 （一定或不一定）要有氧气参加。三氯气与水反应1.氯气与水反应_2.次氯酸的性质： 氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白； 酸性：次氯酸是一种 酸； 稳定性：次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 【分析讨论下列问题】1.新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？供选择的药品：agno3溶液 、石蕊溶液、红纸、氯水、nahco3粉末 ，如何设计实验探究氯水的成分微 粒检 验 方 法现 象2.新制氯水若放置一段时间，溶液中的主要成分是什么？3.通常实验室里应该怎样保存新制氯水？4.如何设计实验说明干燥氯气没有漂白性而湿润氯气有飘性。5.液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水新制久置分类成分性质四与碱的反应 1.氯气与naoh溶液反应（与氯气和水反应比较） 氯气碱氯化物次氯酸盐水 2.氯气与naoh溶液反应的化学方程式： ， 漂白液的有效成分： 3.漂白粉的制备：氯气通入冷的消石灰中 化学方程式： ， 漂白粉的有效成分： 【分析讨论下列问题】1.漂白粉的漂白原理是 2.漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： 3.漂白粉应该如何保存？五用途 氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 【针对性训练】 1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是 a氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 b氯气、液氯和氯水是同一种物质 c氯气能溶于水 d氯气是一种有毒的气体 2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ） a.cucl2 b.fecl2 c.fecl3 d.alcl3 3.下列说法正确的是 （ ） a氯气是黄绿色的，c1是无色的 bh2在c12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成 ccl2和h2的混合气一定会发生爆炸 d燃烧时一定要有氧气参加 4.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）a变红 b变白 c先变红再变白 d不变色5.下列物质中同时含有氯分子（cl2）和氯离子（cl）的是（）a液氯b新制氯水ccacl2溶液 d次氯酸6.将cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ） a.增强漂白和消毒作用 b.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 c.使它转化为较易溶于水的物质 d.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒7.可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） a.次氯酸可与碱反应 b.次氯酸有漂白性 c.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 d.次氯酸见光分解8.2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ） a、nacl b、mgcl2 c、fecl3 d、cucl29.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 naoh溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）_(2)_10.一定量cl2通入足量naoh溶液中，反应得到含有clo-与clo3-物质的量之比为1：3的混合液，则在该反应中被还原的氯元素与