辽宁省部分高中2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题【含答案解析】

辽宁省部分高中2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16SiS32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.用作葡萄酒中的抗氧化剂是因为其具有氧化性B.小于7雨水称之为酸雨，酸雨对庄稼有危害C.不含C的材料均可称之为无机非金属材料D.用于信息技术和能源技术领域的单晶硅是半导体材料【答案】D【解析】【详解】A．用作葡萄酒中的抗氧化剂是因为其具有还原性，项错误；B．酸雨为小于5.6的雨水，B项错误；C．不含C的材料还可能是金属材料，C项错误；D．单晶硅是半导体材料，可以用于信息技术和能源技术领域，D项正确；答案选D2.下列过程属于吸热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.硝酸铵溶于水C.碳酸氢钠溶于盐酸 D.铁粉溶于盐酸【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水是放热过程，且未发生化学反应，A项不符合题意；B．硝酸铵溶于水是吸热过程，且未发生化学反应，B项不符合题意；C．碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水喝二氧化碳，属于吸热反应，C项符合题意；D．铁粉溶于盐酸是放热反应，D项不符合题意；故选C。3.下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.，石墨D.【答案】D【解析】【详解】A．未标明物质的聚集状态，A错误；B．焓变的单位是，B错误；C．石墨与氧气反应为放热反应，焓变小于0，C错误；D．热化学方程式书写正确，D正确；答案选D。4.已知钾长石(成分为)可用作陶瓷坯体配料、陶瓷釉料等。下列说法正确的是A.SiO2为两性氧化物 B.中含键C.固体钾长石含有金属离子，能导电 D.钾长石可制作钾肥【答案】D【解析】【详解】A．SiO2与HF反应是其特性，不是通性，故SiO2为酸性氧化物，错误；B．1个原子连接4个原子，中含键，错误；C．固体钾长石中的金属离子不能自由移动，因此不能导电，错误；D．钾长石中含有钾元素，故可制作钾肥，D正确；故答案为：D。5.下列说法正确的是A.可用排空气法收集NO B.物质发生化学变化的同时一定伴随着能量变化C.可用氯化钙吸收中的水蒸气 D.吸热反应均需要加热才能发生【答案】B【解析】【详解】A．会与空气中的反应，不能用排空气法收集，A错误；B．物质发生化学变化时存在化学键的断裂和形成，故同时一定伴随着能量变化，B正确；C．氯化钙可与氨气反应，不能干燥氨气，C错误；D．吸热反应与反应条件无关，某些吸热反应常温下也可以发生，D错误；故选B。6.火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为。下列说法错误的是A.从得失电子角度看，在反应中的作用不同 B.均属于钾盐C.该反应过程属于氮的固定 D.该反应每转移，生成标准状况下气体【答案】C【解析】【详解】A．反应中硫元素从0价变为-2价，得电子，为氧化剂，碳元素化合价从0价变为+4价，失电子，为还原剂，从得失电子角度看，S、C在反应中的作用不同，A正确；B．KNO3

、K2S都是盐类，均属于钾盐，B正确；C．氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，该反应是化合态的氮变为氮气单质，C错误；D．反应中硫元素和氮元素得电子，碳元素失电子，每转移1.2mol电子，有0.3mol碳参与反应，生成0.1molN2和0.3molCO2，共0.4mol气体，标准状况下体积为8.96L，D正确；本题选C。7.已知反应的反应过程如图所示，下列说法错误的是A. B.R、M可能互为同素异形体C.总反应为放热反应 D.M的稳定性在R、X、M中是最强的【答案】A【解析】【详解】A．由图得，R转化为X能量升高是吸热反应，ΔH1>0，而X转化为M能量降低时放热反应，ΔH2<0，ΔH2<ΔH1，A错误；B．若R、M都是单质，则为同种元素的不同单质间的转化，R、M可互为同素异形体，B正确；C．由能量图可知，反应物R的能量高于生成物M的能量，反应后能量降低，是放热反应，C正确；D．能量越低越稳定，M能量最低，M的稳定性在R、X、M中是最强的，D正确；本题选A。8.是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是A.的稳定性比弱 B.每处理，消耗C.的水溶液呈酸性 D.第一步转化时若过量，可直接把氧化成【答案】D【解析】【分析】克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫，则总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水，；【详解】A．氧原子半径小于硫，氢氧键键长更短，能量更大，故水比硫化氢稳定，A正确；B．由分析的方程式可知，每处理，消耗，B正确；C．的水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，C正确；D．氧气过量，反应也不会生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才会转化为三氧化硫，D错误；故选D。9.为红棕色气体，能与水发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每消耗3，气体体积减少 B.含有的中子数多于质子数C.含有的数为 D.该反应中，每生成时，转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．未指明气体所处的状态，无法判断气体体积的变化量，A错误；B．分子中中子数与质子数相等，B错误；C．为共价化合物，不存在，C错误；D．该反应中，每生成时，即生成1molNO，转移的电子数为，D正确；故选D。10.下列离子方程式正确的是A.向溶液中加入过量氮水：B.向溶液中加入氯化铁溶液：C.将过量通入“84”消毒液中：D.向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：【答案】C【解析】【详解】A．不溶于氨水，向溶液中加入过量氮水：，A错误；B．向溶液中加入氯化铁溶液：，B错误；C．将过量通入“84”消毒液中：，C正确；D．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：，D错误；答案选C。11.下列实验装置设计合理的是选项A．可快速制备氨气B．稀释浓硫酸实验装置选项C．能除去中的少量D．吸收实验装置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．生石灰与水反应放出大量热，加速氨气的生成，A正确；B．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，B错误；C．与发生反应，C错误；D．吸收要设置防倒吸装置，D错误；答案选A。12.流光放电氨法烟气脱硫技术是国家高技术研究发展计划(“863计划”)成果，其简要流程如图。已知脱硝反应器中产生及等强氧化性物质。下列说法错误的是A.亚盐中可能含有 B.脱硝过程中可能发生反应C.脱水干燥时，温度不宜太高 D.的含氮量比高【答案】B【解析】【详解】A．在吸收塔中，二氧化硫与氨气混合可反应生成，A正确；B．不符合电荷守恒，B错误；C．铵盐受热易分解，所以脱水干燥时，温度不宜太高，C正确；D．的氮元素含量：，氮元素含量：，D正确；答案选B。13.某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为①向粗盐水中滴加过量的溶液②待蒸发血冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重③将滤液倒入蒸发血中，用酒精灯加热至有大量固体出现④过滤⑤向滤液中滴加适量的盐酸⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液A.⑥⑦①④⑤③② B.⑥⑦①⑤④③② C.⑥⑦④①④⑤③② D.⑥①⑦④⑤③②【答案】A【解析】【详解】粗盐(杂质为砂石、)提纯实验操作顺序为：⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液，使得硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；①向粗盐水中滴加过量的溶液，使得氯化钙转化为碳酸钙沉淀、过量氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀；④过滤，除去生成的沉淀和砂石；⑤向滤液中滴加适量的盐酸③将滤液倒入蒸发血中，用酒精灯加热至有大量固体出现，得到氯化钠晶体；②待蒸发血冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重，进行产率计算；故选A。14.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是A.分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确B.将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准C.本实验中测定的中和反应反应热D.若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小【答案】C【解析】【详解】A．分批加入溶液热量损失更多，项错误；B．铁会与盐酸反应，项错误；C．根据所给数据，本实验中生成水0.02mol，中和热指生成1mol水放出的热量，故中和反应反应热，项正确；D．醋酸电离时吸收热量，因为放热反应为负值，故将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏大，项错误；本题选C。15.某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是A.反应后有固体剩余 B.反应后的溶液中C.单质在混合粉末中的质量分数约为 D.在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出【答案】D【解析】【详解】A．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为与稀硝酸反应的化学方程式为，若混合粉末全部为，消耗的硝酸最多为(硝酸的物质的量为)，设混合粉末中和的物质的量分别为、，依题意可得，联立解得。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，项错误；B．，B项错误；C．单质在混合粉末中的质量分数为，C项错误；D．可置换出铜的质量为，D项正确；本题选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已知常温常压下，M为有毒气体，D为密度最小的气体，单质E为无色气体，F可用作红色颜料，G是常见的金属单质，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）D的名称为___________；X溶液可以确定含有的阳离子为___________(填离子符号)。（2）检验NaOH中阳离子的方法为___________。（3）写出B和E反应生成H的化学方程式：___________。（4）B和H在一定条件下反应能生成一种单质，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。（5）F→G在工业上的应用为___________。（6）过量G和J的稀溶液反应的离子方程式为___________，该反应中J体现的性质为___________。【答案】（1）①.氢气②.（2）焰色试验（3）（4）2：3（5）炼铁（6）①.②.氧化性、酸性【解析】【分析】D为密度最小的气体，则D为；F可用作红色颜料，则F为；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为；根据转化关系图，F为，C加热得到F，则C为，F和M反应生成G，G为Fe，M为CO;根据转化图可知，B和E催化剂加热生成H，H和E反应生成J，B是，则E为，H为NO，I为，和水反应生成J，J为；D为，E为，则A溶液为，X溶液中一定含有的阳离子为。【小问1详解】根据分析可知，D的名称为氢气；根据分析可知，，X溶液中一定含有的阳离子为；【小问2详解】NaOH溶液中阳离子为钠离子，则可以用焰色试验鉴别；【小问3详解】根据分析可知B为氨气，E为氧气，则B和E反应生成H的方程式为：；【小问4详解】B和H反应的方程式为，氧化产物和还原产物都，4mol发生氧化反应生成氮气，6molNO发生还原反应生成氮气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3；【小问5详解】F生成铁单质G，该反应在工业上可以应用为炼铁；【小问6详解】过量G和J的稀溶液反应，即Fe和稀硝酸反应，反应离子方程式为：；J为硝酸，反应过程中一部分化合价不变体现酸性，一部分化合价降低体现了氧化性，则J体现的性质为：酸性、氧化性。17.可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题：步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥，即得晶体。（1）仪器的名称为___________。（2）B装置的作用是___________。（3）装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为___________；第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式：___________。（4）D装置中溶液的作用是___________，写出其反应的离子方程式：___________。（5）已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质：___________。【答案】（1）分液漏斗（2）防止倒吸（3）①.亚硫酸的酸性比碳酸强②.（4）①.吸收未反应完的气体，防止污染环境②.(写出不扣分)（5）取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则已变质，反之，未变质【解析】【分析】装置A是制备二氧化硫气体，B为安全瓶起到防倒吸的作用，将二氧化硫通入装置C和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气；【小问1详解】仪器的名称为分液漏斗；【小问2详解】B为安全瓶起到防倒吸的作用；【小问3详解】二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸钠，故反应能够生成二氧化碳气体；转化成，反应中没有元素化合价改变，为分解反应，反应为：；【小问4详解】尾气二氧化硫有毒，D装置中溶液的作用是吸收未反应完的气体，防止污染环境；反应为二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，离子方程式：；【小问5详解】、Na2SO3会和盐酸反应生成二氧化硫气体，故检验样品中是否含应该首先加入过量稀盐酸酸化排除干扰，然后加入氯化钡，故方案是：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有。18.硅及其化合物在生产生活中有重要用途。（1）用氮化硅陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。①的电子式为___________。②若该反应转移，生成的质量为___________g。（2）芯片制作中的部分流程如图：①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液，溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作___________。②扩散制结过程发生反应I．；反应Ⅱ．。配平反应Ⅱ．______________________Si=___________SiO2+___________P，该反应的反应类型为___________(填四大基本反应类型)。③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。a．浓硫酸b．氢氟酸c．稀硝酸【答案】（1）①.②.35（2）①.黏合剂和防火剂②.2③.5④.5⑤.4⑥.置换反应⑦.b⑧.【解析】【小问1详解】①四氯化硅中氯和硅之间共用一对电子，所有原子最外层都达到8电子饱和结构，电子式为；②根据反应方程式，反应过程中，氢失电子从0价变为+1价，氮得电子从0价变为-3价，每转移12mol电子生成1molSi3N4，故转移3mol电子，生成0.25molSi3N4，质量为0.25mol×(28×3+14×4)g/mol=35g；【小问2详解】①水玻璃是Na2SiO3溶液，硅酸钠不可燃，可以用于作黏合剂和防火剂；②根据原子守恒和电子得失守恒，可以配平方程式为2P2O5+5Si=5SiO2+4P，该反应中一中单质和化合物反应得另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③所给三种物质只有氢氟酸能与二氧化硅反应，故去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的SiO2选b，二氧化硅和氢氟酸反应产生四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。19.积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知：①某些常见化学键键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：化学键键能436496②；③在和下，的燃烧热。（1）氢能是理想的绿色能源。已知。①断开1molH—〇需要吸收___________能量。②与天然气相比，氢能的优点是___________(任写1点)。（2）CH3OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。①表示(1)燃