江苏省溧阳中学高三化学上学期期初检测试题苏教版.doc

江苏省溧阳中学2014届高三期初检测试卷（时间：100分钟 分值：120分）第卷 选择题单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 a.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放b.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用c.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”d.过度开发矿物资源，促进地方经济发展2.下列有关化学用语的表达方式错误的是 a.甲烷的电子式： b.氟化钠的电子式：c.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 d.碳12原子：c3.在ph1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是 a.al3+、ag+、no3-、i- b.cu2+、nh4+、so42-、cl- c.ba2+、k+、cl-、br- d.zn2+、na+、no3-、so42-4.对下列事实的解释正确的是 a.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 b.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 c.溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应 d.液氨是一种重要的制冷剂，说明氨气在液化时吸收大量的热5.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物(括号内为杂质)试剂（足量）分离方法a苯（苯酚）浓溴水过滤b乙烷（乙烯）酸性kmno4溶液洗气c乙酸乙酯（乙酸）饱和na2co3溶液分液d乙酸（乙醛）新制cu(oh)2过滤6.图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是f2 n2 c s a.只有 b.和 c.和 d.和7.设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a.1l1mol/l的na2co3溶液中含co32- 0.1na b.100ml 10mol/l的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5nac.常温下100ml0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子0.01na d.0.1molna2o2与足量水反应转移电子数0.1na8.下列离子方程式正确的是 a.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4i-o22h2o4oh-2i2b.用naoh溶液吸收氯气：2oh-2cl22cl-2clo- h2oc.nh4hco3溶液中滴加足量的naoh溶液：nh4+ oh-nh3h2o d氯化镁溶液与氨水反应：mg2+ + 2oh- mg(oh)29.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl。下列关于“水”电池的说法正确的是 a.正极反应式：agcl-e-agclb.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c.na+不断向“水”电池的负极移动 d.agcl是还原产物10.短周期元素a、b、c，原子序数依次递增。已知：a、c同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是 a.a、b形成的化合物中含有共价键 b.沸点：a的氢化物高于c的氢化物c.离子半径：abc d.电负性：cba 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.下列说法中正确的是 a.将纯水加热至较高温度，kww变大、ph变小、呈酸性b.保存feso4溶液时，应在其中加入稀hno3以抑制fe2+水解c.alcl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是alcl3d.向0.1 moll-1 氨水中加入少量水，ph减小，c(oh-)/c(nh3h2o)增大12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是a.分子式为c16h20o9 b.可与fecl3溶液发生显色反应，也可与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol物质最多消耗4 molbr2c.1mol物质与足量的金属钠反应可消耗na 6mol，完全水解时可消耗8molnaoh d.与苯环直接相连的原子都在同一平面上13.进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 a.将n2和过量的o2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明no为红棕色气体b.在agno3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明ag+的还原性比zn2+强c.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含na+d.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性14.工业品mncl2溶液中含有cu2+、pb2+等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2+、pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2。由此可推知mns a.具有吸附性 b.ksp小于cus、pbsc.溶解度与cus、pbs相同 d.溶解度大于cus、pbs15.在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是 a.若平衡时a、b的转化率相等，则反应开始a、b的投料比为2:1 b.图所知该反应的h0，且a2c若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入1mola、0.6molb、3molc，重新达到平衡前v(正)v(逆)d.200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数小于0.5第卷（非选择题）16.(10分)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cucl23h2o及caco3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的ph数据如下：物质ph (开始沉淀)ph(完全沉淀)fe(oh)31.93.2fe(oh)27.09.0cu(oh)24.76.7“除杂”时先通入足量cl2将fe2+氧化成fe3+，再加入cuo固体调节溶液ph至 ，(填写范围)，目的是 ；检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验方案是： ；操作x包括 、 、过滤和洗涤等；cucl23h2o加热灼烧的最终产物的化学式是 。17.(18分)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：由bc的反应类型为 ；c分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）；写出a与浓溴水反应的化学方程式 ；由a制备b的过程中有少量副产物e，它与b互为同分异构体，e的结构简式为 ；写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式： ； 属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种。已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷完成以邻甲基苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图。结合题中信息；无机试剂任用。 合成路线流程图中，在（ ）和 填上反应物质、条件和生成物质：18.(12分)由单质a和化合物b两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化(有些产物已略去)：请回答：a、b的化学式分别为： 、 ；写出反应的化学方程式_；写出反应、的离子方程式：_；_；若要保存f溶液，应采取什么措施，为什么？(答出一个方面即可) 。19.(10分)某种胃药片的治酸剂为caco3，该药片中caco3质量分数的测定步骤如下：a.配制0.1moll-1的hcl溶液和0.1moll-1的naoh溶液各250ml。b.取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c.向锥形瓶内加入25.00ml 0.1 moll-1的hcl溶液。d.以酚酞为指示剂，用0.1moll-1的naoh溶液滴定，至达到滴定终点。e.重复bcd三步的操作2次。操作c中量取盐酸体积的仪器是 ；如何判断操作d达到滴定终点 ；若洗涤后的碱式滴定管未用naoh溶液润洗，则所测caco3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；有关数据记录如下：测定序号盐酸溶液的体积/ml氢氧化钠溶液的体积/ml滴定前滴定后125.000.5015.52225.001.2016.18胃药中碳酸钙的质量分数为 。20.(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。i.已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha-，ha-h+a2-。naha溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)；某温度下，若向0.1 mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1 mol/l koh溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；a.c(h+)c(oh-)110-14 b.c(na+)c(k+)c(ha-)2c(a2-)c.c(na+)c(k+) d.c(na+)c(k+)0.05 mol/l已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2+ (aq)+a2-(aq) h0。降低温度时，ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加少量浓盐酸，c(ca2+) 。石灰水绿矾h+ii.含有cr2o72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0010-3 moll-1的cr2o72-。为使废水能达标排放，作如下处理：cr2o72-cr3+、fe3+ cr(oh)3、fe(oh)3 欲使10l该废水中的cr2o72-完全转化为cr3+，理论上需要加入 g feso47h2o；若处理后的废水中残留的c(fe3+)210-13moll-1，则残留的cr3+的浓度为 。(已知：kspfe(oh)34.010-38 kspcr(oh)36.010-31)。21.(14分)2010上海世博上，零排放、太阳能、绿色光源等成为高科技亮点。世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是 ；a.cob.noc.no2d.co2“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含na、81tl、49in、sc、i等元素的单质或化合物。有关说法正确的是 ；a.第a元素铊(tl)和铟(in)，第一电离能tl小于inb.元素钪（sc）位于周期表s区c.钠的熔点低，是因为金属键较弱d.碘的电负性大于氯世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（hoch2ch2oh）介质，乙二醇沸点高，是由于 ；上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”led半导体照明，led晶片 采用砷化镓（gaas）等材料组成。其中ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为： 。gaas的晶胞结构如右图（as位于顶点和面心），晶胞中与as原子等距离且最近的ga原子有 个； “东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（fep），它的单体为cf3-cfcf2，该分子中碳原子的杂化方式有： 。学校 班级 姓名 学号 考场 江苏省溧阳中学2014届高三期初检测试卷答卷纸题号12345678910答案题号1112131415答案16.(10分)“除杂”时先通入足量cl2将fe2+氧化成fe3+，再加入cuo固体调节溶液ph至 ，(填写范围)，目的是 ；检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验方案是： ；操作x包括 、 、过滤和洗涤等；cucl23h2o加热灼烧的最终产物的化学式是 。17.(18分)由bc的反应类型为 ；c分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）；写出a与浓溴水反应的化学方程式 ；副产物e的结构简式为 ；写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式： ； 合成流程 18.(12分)a、b的化学式分别为： 、 ；写出反应的化学方程式 ；写出反应、的离子方程式：或 ； ；若要保存f溶液，应采取什么措施，为什么？(答出一个方面即可)_。19.(10分)操作c中量取盐酸体积的仪器是 ；如何判断达滴定终点 ；若洗涤后的碱式滴定管未用naoh溶液润洗，则所测caco3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；胃药中碳酸钙的质量分数为 。20.(16分)naha溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)；此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；降低温度时，ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；c(ca2+) 。ii.欲使10l该废水中的cr2o72-完全转化为cr3+，理论上需要加入 g feso47h2o；残留的cr3+的浓度为 。21.(14分)属于由极性键形成的非极性分子的是 ；有关说法正确的是 ；乙二醇沸点高，是由于 ；其中ga原子在基态时其价电子轨道表示式为： 。晶胞中与as原子等距离且最近的ga原子有 个； cf3-cfcf2分子中碳原子的杂化方式有： 。江苏省溧阳中学2014届高三期初检测试卷化学参考答案题号12345678910答案dcabcadabb题号1112131415答案db、dc、dda、d16.(10分)再加入cuo固体调节溶液ph至 3.24.7 ，(填写范围)，目的是 保证fe3+完全沉淀，而cu2+不沉淀 ；检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验方案是： 取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不 出现血红色，表明fe(oh)3沉淀完全 ；操作x包括 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤和洗涤等；cucl23h2o加热灼烧的最终产物的化学式是 cuo 。17.(18分)由bc的反应类型为 氧化反应 ；c分子中有2个含氧官能团，分别为 羰基 和 醚键 （填官能团名称）；写出a与浓溴水反应的化学方程式: ；副产物e的结构简式为： ；写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式： ； 合成流程18.(12分)a、b的化学式分别为： al 、 fe2o3 ；高温写出反应的化学方程式fe2o32