浙江省杭州十四中高一化学上学期期中试题苏教版.doc

杭十四中二一三学年第一学期阶段性测试高一年级化学学科试卷注意事项：1考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4不能使用计算器；5本卷满分100分，附加题满分20分。试卷共7页。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）a有机物 b金属或合金 c氧化物 d盐2下列说法中正确的是（ ）a摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位b物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量c阿伏加德罗常数是12 kg 12c中含有的碳原子数目d1 mol h2o中含有2 mol h原子和1mol o原子3下列化合物的组成中，一定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是（ ）碱 酸 酸性氧化物 碱式盐 酸式盐 铵盐 结晶水合物a只有 b只有 c只有 d只有4下列叙述正确的是（ ）a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d含等物质的量的不同强酸溶液中所含的h+数一定相等5将化合物分成电解质和非电解质的分类标准是（ ）a溶于水后形成的溶液能否导电 b在熔化状态能不能电离c在水中或熔化状态下能否电离 d在水溶液中能否电离6下列液体中，一束强光照射时不能看到“光路”通过现象的分散系是（ ）鸡蛋白的水溶液 水 淀粉的水溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和fecl3溶液（可生成氢氧化铁胶体） 肥皂水a b c d7下列电离方程式错误的是（ ）aal2(so4)32al3+ 3so42 bnahco3na h co32cba(oh)2 ba2+ + 2 oh- dnahso4nahso428下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物，不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应，酸性氧化物均可与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物，无机酸酐都是酸性氧化物，氧化物与水的反应都是化合反应。a b c d9下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）a溴水 b食盐水 c新制氯水 d碘水10可用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ） a加热时有气体放出 b滴加盐酸时有气泡生成c溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成d溶于水后滴加cacl2的稀溶液有白色沉淀生成11下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干d称量时，称量物放在称量纸上或烧杯内，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中12为排除co32、so32离子的干扰，在检验so42离子时，下列方法可行的是（ ）a先加入hcl，再加入ba(no3)2溶液 b先加入bacl2溶液，再加入hno3c先加入ba(no3)2溶液再加入hcl d先加入hcl，再加入bacl2溶液13下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）aal3 bmg2 cbe2 dh14把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（ ）a钠浮在水面上 b有气泡放出c水溶液变为红色 d钠熔化成小球，并在水面迅速游动15在标准状况下，由co和co2组成的混合气体13.44 l，其质量为24g，此混合气体中c和o两种原子的物质的量之比是（ ）a37 b34 c47 d1216用mno2和浓盐酸制取cl2时，当有4molhcl被氧化时生成的cl2在标准状况下的体积是( ) a.22.4l b.44.8l c.67.2l d.89.6l17在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18若以w1和w2分别表示浓度为a moll-1和b moll-1氨水的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)（ ）a2 w1= w2 b2 w2= w1 cw22 w1 dw1 w2i2so42b蓝色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性c淀粉ki溶液变蓝是因为i-被hclo氧化为i2，i2遇淀粉变蓝d若将na2so3溶液加入氯水中，氯水退色二、简答题（本大题共6小题，共32分）21（5分）2molnh3是g，含个分子，含个原子，在标准状况下所占体积为l，所含氢原子数和mol水所含的氢原子数相等。22（6分）现有下列物质：空气 氧气 食盐水 铜 氢氧化钾 碳酸氢钠 蔗糖 酒精，在以上物质中，通常情况下能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。23（4分）在一定条件下，fe3o4+4co=3fe+4co2反应中，是氧化剂，发生氧化反应，元素被还原，是还原产物。24（3分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法b加热分解 c结晶法 d分液法 e蒸馏法 f过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 分离水和苯的混合物；（3）分离四氯化碳（沸点为76.75c）和甲苯（沸点为110.6c），已知四氯化碳和甲苯互溶。25（8分）有a、b、c、d四种元素，a元素的原子得2个电子，b元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。c元素的原子只有1个电子，a、d两元素原子核外电子总数比b元素原子质子数多9个。试写出：（1）（1）a、c的元素符号分别为 、 。（2）d原子的原子结构示意图为，b+的离子结构示意图 。26（6分）台风“菲特”过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填名称）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。三、实验题（本大题共2小题，共16分）27（6分）实验室用18.4 mol/l的浓硫酸配制100 ml浓度为1 mol/l的稀硫酸，回答下列问题：（1）需用量筒量取_ ml的浓硫酸。（2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将_。定容时俯视刻度线，配制的稀硫酸的浓度将 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 28（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 a烧杯 b坩埚 c表面皿d泥三角e酒精灯 f干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤：氧化。除此以外下列氧化剂最好选用_（填代号）。 a浓硫酸b新制氯水ckmno4溶液dh2o2（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。四、计算题（本大题共2小题，共12分）品名：盐酸；分子式：hcl；相对分子质量：36.5；外观：合格；密度：约为1.18g/cm3；质量分数：36.5%；29（4分）下图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。（1）该市售盐酸的物质的量浓度为。（2）在标准状况下，1体积水吸收体积的hcl气体可制得上述盐酸。（水的密度以1.00g/cm3计）30（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？（2）实验分析发现，某批加碘盐中kio3的含量为52mg.kg-1。试计算每千克加碘盐中kio3的物质的量和碘的质量。（3）若成人每天需摄入0.150.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘。五、附加题（本大题共2小题，共20分）31填空：在下列横线上填出正确的科学家名字或仪器名称。（1）科学家在实验研究的基础上，采用模型化的方法，运用推理、假设和论证等科学方法，逐步揭示了原子结构的奥秘。1904年， 提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型； 根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。（2）现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。例如，要确定某物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素可以用_；确定物质中是否存在某些有机原子团可以用_；确定物质中是否含有某种金属元素可以用_。32二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2naclo34hcl2clo2cl22nacl2h2o 方法二：2naclo3h2o2h2so42clo2na2so4o22h2o： 用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 （2）用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中clo2的含量应不超过0.2mgl1 。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。 clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph2.0时，clo2也能被i还都还原成cl。反应生成的i2 用标准na2s2o3溶液滴定： 2na2s2o3i2na2s4o62nai 请写出ph2.0时，clo2与i反应的离子方程式 。 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的ph为7.08.0。 步骤3：加入足量的ki晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmoll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。 步骤5： 。 步骤6：再用cmoll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。 根据上述分析数据，测得该饮用水样中clo2浓度为 moll1（用含字母的代数式表示）若饮用水中clo2的含量超标，可向其中加入适量的fe2将clo2还原成cl，该反应的氧化产物是 （填化学式）。 杭十四中二一三学年第一学期阶段性测试高一年级化学学科答案一、 选择题题号12345678910答案bdcbcabbbd题号11121314151617181920答案cdbccbbcdb二、简答题21、34 ，2na，8 na，44.8，322、； ； 23、fe3o4；co；fe；fe 24、（1）f；（2）d；（3）e25、（1）s；h；（2）；26、（1）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o;（2）次氯酸钙；（3）ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo三、实验题27、（1）5.4;（2） 偏高