湖南省会同县一中2019届高三化学上学期11月月考试卷.docx

会同一中2019届高三11月考试化学试卷特别提醒：试卷的答题卡在本页的背面 ！可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第卷选择题（共48分）一、选择题（本題共16小題，每小题只有一个正确答，毎小题3分，共48分）1实验室中下列药品的保存方法中，正确的是（ ）氢氟酸保存在玻璃瓶中 金属钠保存在煤油中氧化钠保存在细口容器中 液溴保存在带橡胶塞的试剂瓶中水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 过氧化钠、漂白粉要密封保存白磷保存在冷水中 AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内浓硝酸保存在棕色广口瓶内A B C D2下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L 0.5molN2所占体积为11.2L 1 mol SiO2中有2 mol SiO键 常温常压下，28gCO与N2的混合气体中所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A B C D3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得IBr。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式为2IBr2ZnZnI2 ZnBr2；IBr2NH3=NH2INH4Br，下列关于IBr性质的叙述正确的是（ ）AZnBr2既是氧化产物，又是还原产物 BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CIBr与液氨反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂 DIBr与液氨反应，是自身氧化还原反应5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（ ）A在工段、中，溴元素均被氧化B在工段粗盐提纯中除去杂质离子Mg2、Ca2、SO42时，必须先除Ca2后除SO42C制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClD工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（ ）A5H218O2 +2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4 +8H2OB CH3COOH +CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218OC 2Na2O2+2C18O2=Na2CO3 +18O2DK37ClO36 HCl=K37Cl3Cl23H2O7下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（ ）A将少量CO2通入 NaClO溶液中：CO2ClOH2O = HClOHCO3B将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H+ = 2Fe3+Fe2+4H2OC常温下，在Kw/c(H+)0.1mol/L的溶液中：Na+、K、SO42、HCO3能大量共存D在 NaClO溶液中：SO32、OH、Cl、K+ 能大量共存8下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB 用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2的溶液的试管中加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO410取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；取10mL中溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色；分液后，向中上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL中溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下672mL气体。则该固体样品可能是（ ） ANH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 BNaCl、NaBr、(NH4)2SO3CNaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 DCuBr2、NaCl、(NH4)2SO311咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，下列关于咖啡酸的说法正确的是（ ）A分子式为C9H10O4 B分子中至少有9个碳原子共平面C1mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1molCO2D1mol咖啡酸最多能够与5molH2发生加成反应12将一定量的锌与100mL18.5molL的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况下测定）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H)0.1mol/L，则下列叙述中错误的是( )A反应中消耗的Zn的质量为97.5g B反应中被还原的元素有两种C气体A中SO2和H2的体积比为3：4 D反应中共转移电子3 mol13如图所示，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，容器内的压强由大到小的顺序是（ ）编号气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A B C D14在新型储能体系中，可充电锂一二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”，该电池的总反应式为LiCO2O2 Li2CO3（未配平），其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中， TEGDME是种有机溶剂）。下列说法正确的是（ ）A放电时，CO2发生还原反应B若有1.12LCO2参与反应，则有0.2mol电子发生转移C充电时，阳极反应为2Li2CO34e=2CO2O24Li+D放电时，Li+ 从右向左移动15用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为盐酸，B为Na2SO3，C中盛Na2 SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，则证明非金属性SSiB若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有淀粉一KI溶液，则C中溶液变蓝色C若A为浓硫酸，B为MnO2和NaCl，C中盛有紫色石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色，则证明Cl2有漂白性D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊1625时，向0.1molLNH3H2O溶液中通入HCl气体，溶液中 lg与pOH（仿pH定义）的关系如图所示（），下列有关叙述正确的是（ ）AC点的溶液中：c（NH3H2O）c（NH4+）BpOH7的溶液中的溶质是NH4ClCpOH3的溶液中：c (NH4+)c(H)c(NH3H2O)c(OH)= 0. 1 mol/LDNH3H2O的Kb1.0104.7第卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）17高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O + 2Na2SO4+ O2该反应中的还原剂是 ，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了 mo1电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 。18碳、氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氯氧化物的污染。例如CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol1CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g) H2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则H2 。（2）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，现按下表所示方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2 ，3 mol H2a mol CO2，b mol H2 ，c molCH3OH(g)，c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 _。（3）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。 Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。（4）已知由CO生成CO2的化学方程式为COO2CO2O。其正反应速率为v正k正c（CO）c（O2），逆反应速率为v逆=k逆c（CO2）c（O），k正、k逆为速率常数。在2500K下，k正1.121105 Ls -1 mol-1，k逆3.02105 Ls -1mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K为 （保留小数点后一位小数）。（5）用活性炭还原法可以处理氯氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQkJmol-1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示：30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是 _（填字母代号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q_0（填“”“”或“”）。19钢系金属元素铈（Ce）常见有十3、4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3- 物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式： 。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2- 转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4，其原理如下图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母代号）口逸出。每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4 mol（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示 焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 _。常温下，当溶液中的某离子的浓度1.0105molL1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到 时，即可视为Ce3已沉淀完全。（ 已知KspCe(OH)3=1.01020 )加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。20SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2是否与Fe3发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加人适量新制氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_，原因是_。（3）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。（4）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置。若混合气体的流向从左向右，则图中装置组装连接的合理顺序是：混合气体_（用“a”、“b”等仪器接口字母填写）。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液