人教版高二化学选修4第三章第三节盐类水解第一课时课件powerpoint.ppt

测定溶液的酸碱性的方法？NaClNa2CO3CH3COONa(NH4)2SO4AlCl3K2SO4,科学探究,用PH试纸分别测定溶液的酸碱性,中性,碱性,酸性,PH7,PH=7,实验结果记录,为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？,化学反应原理,新课标人教版选修4,第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解第一课时,根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。,探究问题1：,中性,碱性,酸性,PH7,PH=7,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,探究问题2：,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题3：,为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,提示：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流1:（以CH3COONa溶液为例）,C(H+)氢离子的浓度溶液呈碱性,NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流2（以NH4Cl溶液为例）,C(OH-)氢氧根离子的浓度溶液呈酸性,总结,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳,结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,探究问题4：,强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。,定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,（要生成弱电解质）,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,同强显中性。,在水溶液中、,易溶于水、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。,水解的规律：,(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大,如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HBHA，,酸的强弱顺序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOAl(OH)3,(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。如：Na2CO3和NaHCO3,(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性,盐类水解离子方程式的书写,写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。,(2)注意的问题：,1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。,2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“”符号。（Al2S3、Al2(SO4)3有双水解例外）,3多元酸盐的水解是分步进行的。如：,CO32+H2O,HCO3+OH,HCO3+H2O,H2CO3+OH,多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步,有些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。,弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。,1能相互促进水解的两离子，有“=”和“”和“”如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O；如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O,2书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2；Fe3与AlO2、CO32、HCO3；NH4与AlO2、SiO32-等。,1、判断下列盐溶液的酸碱性。(NH4)2SO4FeSO4KNO3K2CO3,酸性,碱性,酸性,中性,试一试,3、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A.硫酸B.氢氧化钠C.硫酸铝D.碳酸钠,4、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3,C,D,小结1:水解的过程盐电离出的离子（弱酸