2016杭州市高考命题比赛高中化学12.doc

2016年高考模拟试卷化学卷说明：1、考试时间为60分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 Br 80第I卷（选择题）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1. SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： 6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列说法正确的是ANO2为酸性氧化物BH2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C反应中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高（根据2014届安徽省皖南八校高三第二次联考第7题改编）2下列说法正确的是ASi有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维BCO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C2-氯甲苯的结构简式：D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质（原创）3下列说法正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2OB18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）C明矾既可以用于净水，又可杀菌消毒D恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0达平衡后再加入X，该反应的H不变 （原创）4. 2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，对人类的生命健康贡献突出而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是A青蒿素能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳B青蒿素分子有7个手性碳原子C青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应D青蒿素是脂溶性的（原创）5下列说法正确的是A实验I:充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色（根据2011年广东理综卷第23题改编）6 25时，对有关溶液的分析不正确的是A将0.1 molL-l Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中n(H+)n（OH一）不变BNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) +c(OH)CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+)：DpH =1的醋酸溶液与pH =13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同（原创）7某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。阳离子K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+阴离子OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-某同学进行了如下实验（必要时可加热）下列说法正确的是A原溶液中只含有NH4+ 、 Fe2+ 、 Cl- 、 SO42-B由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-C滤液A中可能含有K+ 、 Cl-D沉淀B中一定含有Mg(OH)2（根据2016届浙江省温州市高三上学期第20题改编）第II卷二、非选择题（本题共4小题）8（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达999%的高纯镍。具体反应为：该正反应的H_ 0（选填“”或“”或“”）。（2）工业上可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l） H已知反应I： 2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g） H1反应II： H2O（l）H2O（g） H2反应III： CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H3则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H_。（3）一定条件下，在体积固定的密闭容器中发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ 。A2v（H2）= v（CO）BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C容器内的压强保持不变D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示。合成甲醇的反应为_ _（填“放热”或“吸热”）反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_ 。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_ _L。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250 、13104 kPa左右，选择此压强的理由是_。(根据2015浙江省六校3月联考第28题改编)9. （16分）（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。鞣花酸分子中含氧官能团为 和 （写名称）； 1mol鞣花酸最多可与含 mol NaOH的溶液发生反应. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中区别这两种酸，可用的试剂是 。莽草酸与溴水的反应方程式： 。等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是 。莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是 （填标号）。a质谱仪 b红外光谱 c元素分析仪 d核磁共振仪写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式_。（根据江苏省宿迁市2015-2016学年高二上学期期末第24题）10（12分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是 （填字母）。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为_（用离子方程式表示）。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为 。（3）取5.60 g铁皮放人150mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入 _ _ （填序号）。AKSCN溶液和氯水 BK3Fe(CN)6溶液CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液为分析气体Y中的成分，乙组将560 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33 g。则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为_ ，参加该反应的气体在Y中的体积分数为 .（根据2014福建理综第25题改编）11（16分）2015年的天津爆炸事故中，因爆炸冲击导致部分剧毒物质氰化钠（NaCN）泄漏，政府成立专门处置小组，通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，书写HCN溶液的电离方程式_ _。（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_ _ _ _ 。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。（3）右图a装置中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_；b装置的作用是_。（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有_。（5）实验结束后，在d处最好盛_溶液【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。实验如下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。（6）滴定终点的判断方法是_。（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_mg/L。（根据2016四川泸州市高一诊第26题改编）2016年高考模拟试卷化学答卷题号1234567答案8. （1）_（2）H_。（3）_（4）_。9. （1） 和 ； . （2）_；_。_10. （1）_（2）_（3）_；_11. （1）_（2）_（3）_；_（4）_（5）_（6）_（7）_2016年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准1D 2C 3D 4B 5B 6A 7A8. （14分，每空2分）（1）KC 2 在1.3104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本增加，经济效率不高9（16分，每空2分）(1)羟基，酯基； 8；（2）氯化铁溶液（或溴水）； + Br2 ；14； C。10（12分，每空2分）（1）B；（2）3Fe2+ 4H+NO3- =3Fe3+