高中化学《电化学基础学考复习》课件1选修.ppt

第十六章电化学基础,知识点一原电池1原电池：将化学能转化为电能的装置。2原电池形成条件：(1)活动性不同的两个电极。(2)两电极间形成闭合回路。(3)将电极插入电解质溶液中。3原电池正负极的判断：,注意：一般阴离子先负极移动，阳离子向正极移动。,4，原电池的应用用作电源判断金属的活动性加快某些反应的反应速率,知识点二化学电源1化学电池是将化学能转化成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等。2铅酸蓄电池。,3.氢氧燃料电池(电极材料一般为铂电极、活性炭电极等)。,知识点三电解池1电解池：将电能转化为化学能的装置。2电解原理(以用惰性电极电解CuCl2溶液为例)。,阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)阴极：Cu22e=Cu(还原反应)电解方程式：CuCl2通电CuCl2,3放电顺序：阳极：AgHg2Fe3Cu2HFe2Zn2。阴极：S2IBrClOH含氧酸根离子。4电解原理的应用。(1)氯碱工业：电解质溶液：饱和NaCl溶液；阳极反应：2Cl2e=Cl2；阴极反应：2H2O2e=2OHH2；电解方程式：2NaCl2H2O通电Cl2H22NaOH。(2)电镀：以镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子的溶液为电解质溶液。(3)铜的电解精炼：粗铜作阳极，精铜作阴极，含铜离子溶液作电解液。(4)冶炼活泼金属：电解熔融的电解质，可冶炼活泼金属(如Na、Mg、Al等)。,一、题型导向【例1】(2017年湖南省学业水平考试真题节选)研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。,(1)某原电池装置如上图，则该原电池的负极是_(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为_。(2)用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24LCl2(标准状况)时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为_。,Zn,Cu22e=Cu,64,【例2】(2015年湖南省学业水平考试真题)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。,(1)根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=2Ag(s)Cu2(aq)设计的原电池如图1所示，X溶液是_(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液。(2)图2装置是在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应式是_。,AgNO3,Cu2e=Cu2,【例3】钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。,(1)某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验，数天后，试管内的现象是_(填字母代号)。A.铁钉不生锈，液面上升B.铁钉生锈，液面上升C.铁钉生锈，液面下降,(2)铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如右，铁片作_(填“阳”或“阴”)极，锌片上的电极反应式是_。,B,阴,Zn2e=Zn2,【例4】下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：,(1)石墨电极上的反应式为_。(2)电解一段时间后，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。,2Cl2e=Cl2,增大,【例5】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如下图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(),A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O,【答案】D,【例6】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：,(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：电解池中X极上的电极反应式为_；Y电极上的电极反应式为_，检测该电极反应产物的方法是_；该反应的总反应方程式是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_；Y电极的材料是_，电极反应式是_。,2H2O2e=2OHH2,2Cl2e=Cl2,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极导管附近，若变蓝，生成的气体为Cl2,2NaCl2H2O通电Cl2H22NaOH,精铜,Cu22e=Cu,粗铜,Cu2e=Cu2,二、考情预测高中学业水平考试对电化学基础板块知识考查的力度非常大，在近几年的选做题中为必考的知识点，也是学业水平考试的热点。该知识点要求学生能根据原电池和电解池的概念，从构成要素上的差别以及能量转化的角度有效地区分原电池和电解池；要求学生能正确地书写一些常见原电池和电解池的电极反应式；能正确