山西省忻州二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

2018-2019学年第一学期期中试题高 二 化学本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。第卷为选择题，第卷为非选择题。注意事项:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。第 卷 (选择题,共60分)本卷共20小题，每小题3分，共60分。在题目所给的四个选项中，至少有一项是最符合题目要求的。一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应2.下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3下列反应属于放热反应的是AC+CO22CO BZn与稀盐酸反应制备氢气C浓硫酸溶于水D石灰石分解制备氧化钙4增大压强对下列反应的速率无影响的是ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)5在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是AN2O4和NO2的分子数比为12BN2O4和NO2的浓度相等C平衡体系的颜色不再改变D单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O46已知某反应aA(g)bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是A934B312C213 D3217根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)H1=293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是A反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于H1B反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于H1C1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和8下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g)H=271 kJmol1S=8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行9.下列说法正确的是A、放热反应一定是自发进行的反应；B、吸热反应一定是非自发进行的；C、自发进行的反应一定容易发生；D、有些吸热反应也能自发进行。10.250和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应1125 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H=393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) H=1 400 kJ/mol12.已知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol113.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强14COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A BC D15.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 16.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2 = HCNNaNO2NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是 AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C酸性：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少18.下列说法正确的是恰好中和10 mL 0.1 molL1盐酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH物质的量不同常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H的物质的量相等常温下，pH3的醋酸溶液中c(H)与pH11的氨水中的c(OH)相等常温下，锌与pH4的盐酸反应比跟pH3的醋酸溶液反应强烈A BC D、19在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A B C D20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A、1 B、2 C、3 D、4第 卷（非选择题，共40分）21.在25 、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 k热量，则H2的燃烧热H_（3分），表示H2燃烧的热化学方程式_（3分）22.将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)0.6 molL1min1，则化学方程式中的n值为_（3分），用物质B表示这段时间的平均速率v(B)_（3分）。23.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下： t/C 700 800 830 1000 1200 k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)k的表达式为： （3分）(2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） （3分）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）（3分）.容器中压强不变.混合气体中浓度不变.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 （3分） .24(14分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_（3分），H_0(填“”“”或“=”)；（3分）（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_ （4分）、CO的平衡转化率=_（3分）；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_（3分）。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的体积 F加入合适的催化剂班级 姓名 考号 * 密 *封*线*（密封线内不要答题）2018-2019学年第一学期期中答题卡高 二 化学12345678910DBBCCBCBDD11121314151617181920DDDBABACDB二填空题（共40分）21.H_285.8kJ.mol-1_（3分），表示H2燃烧的热化学方程H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol（3分）22. n值为_3_（3分），v(B)_0.2_ molL1min1_（3分）。