铁的重要化合物(-以生活中常识为探究点进行化学知识探究学习-).ppt

第三章 第二节 几种重要的金属化合物,三、铁的重要化合物,3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,生成Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+3,+2 ，+3,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,FeO,Fe2O3,Fe3O4,+2,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水,不溶于水,不溶于水,1、铁的氧化物,玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色。,FeO不稳定,6FeO+O2 = 2Fe3O4,FeSO4,Fe2O3,Fe3O4,Fe2O3,Fe3O4,Fe2O3,铁元素在自然界的存在形态：,Fe3O4,磁铁矿,氧化亚铁,氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用. 氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色.,2. 铁的氢氧化物,思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得 到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液 反应？,Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备：分别向FeCl2、 FeCl3溶液加NaOH,思考：白色絮状沉淀很快变色，为什么？,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,思考与交流,思路分析,我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化 这点出发，围绕此点进行设计，找到解决 问题的突破口。,解决方案,学与问,Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O,(2)化学性质,与酸反应:, Fe(OH)3 不稳定，受热易分解,规律：难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。,铁的氢氧化物的主要性质：,5,电影,苹果,魔术,特 产,药片,3、铁盐和亚铁盐,（1） Fe3的检验, 观察溶液颜色,黄色溶液里面有Fe3,浅绿色溶液里面有Fe2,Fe3+3OH- =Fe(OH)3（红褐色沉淀）,：碱液法（NaOH溶液）,：KSCN法（硫氰化钾）,含有Fe3+的溶液，滴加KSCN，溶液,变为血红色 。,影视片中一种道具，血 由 Fe 与SCN 反应制得,3+,-,（2） Fe2的检验,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,向待测溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明待测溶液中Fe2+。,有没有其他检验Fe2的方法呢？,还原性,既具有还原性，又具有氧化性,氧化性,从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质。,理论分析,加氧化剂（氧化性Fe3+）,如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、 H2O2 、KMnO4、HNO3 等。,（3）Fe2、Fe3之间的转化,Fe2转为Fe3,苹果“生锈”是因为含Fe 的成分被氧化成Fe,2+,3+,重要方程式：,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl -,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br -,2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O,Fe2+,Fe3+,如：Fe、Cu、I- H2S等,加还原剂（还原性Fe2+）,Fe3 转为 Fe2,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,重要方程式：,2Fe3+S2-=2Fe2+S,结论,加氧化剂如： O2、Cl2、Br2、 浓H2SO4、H2O2 KMnO4、HNO3 等,【药品名称】 琥珀酸亚铁片 【成 分】 本品每片含亚铁0.1克 【性 状】 本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色 【药物相互作用】 维生素C与本品同服，有利于本品吸收,琥珀酸亚铁片说明书,维生素C能抑制Fe2+的氧化.,每100g食物中铁的含量（mg）,2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化,Fe,Fe2+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+,强氧化剂： HNO3,Cl2,Fe、Cu,Zn、Al,Zn、Al,铁三角关系,Fe3+,小结：,三价铁离子的检验 铁元素各价态之间的转化,除去括号中的杂质，应选用的试剂分别