江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测十二硫及其重要化合物201805243138.doc

跟踪检测（十二） 硫及其重要化合物1下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()ACuSBFeSCZnS DMgS解析：选A硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A符合。2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部解析：选A2CuSCu2S，FeSFeS，SO2SO2，H2SH2S,2Fe3Cl22FeCl3，故不能由单质直接化合生成。3下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：选BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2的还原性，使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，SO2使石蕊溶液变红色不褪色，是SO2的酸性，A项错误；能使品红溶液褪色的不仅有SO2，还有活性炭、O3、Cl2、H2O2等，B项正确；SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其中，活性炭是利用了其吸附性，是物理变化，漂白粉、Na2O2是利用其强氧化性，是化学变化，SO2是其漂白性，是化学变化，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后遇H2O发生反应SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白作用，D项错误。4在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红解析：选D浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，造成苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。5气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选D乙溶液逐渐褪色，可能是甲的漂白性，如Cl2、SO2漂白；也可能是发生氧化还原反应，如SO2能使溴水褪色。SO2漂白品红后加热品红可以恢复原状态。6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2生成的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D上、下移动铜丝可控制铜丝与浓H2SO4的反应，进而控制SO2的生成量，A正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，B正确；可用NaOH溶液吸收多余SO2，C正确；D不正确，应该将中的溶液倒入到水中。7.如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是()A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z出来的气体中有CO2C在Z导管口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析：选BD木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，A错误，B正确；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，C错误；HNO3会氧化SO2生成SO，SO与Ba2生成BaSO4沉淀，D正确。8为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作(现象)结论A闻X气味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色)X一定是SO2B闻X气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊)X一定是SO2CX品红溶液(褪色) 变红色X一定是SO2DX紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)X一定不是SO2解析：选A能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。9锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析：选B反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，反应后n(H2SO4)0.05 mol，参加反应的n(H2SO4)18.5 molL10.1 L0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度变小，可能生成H2，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子n(e)2n(Zn)3 mol，D正确；由硫原子守恒可知，n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，SO2和H2的体积比为14，B错误。10硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？(3)图2中，仪器a、b的名称分别是_、_；其中，仪器b常用于_操作(填一种物质提纯操作)。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学试剂填入括号内。(浓硫酸、蔗糖) () ()() ()解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成黑色的炭与热的浓硫酸反应，化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(2)反应产生SO2、CO2气体，SO2可使品红褪色，气体使压强增大，气球膨胀，然后气体被NaOH溶液吸收，气球又变瘪。(4)检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反应的现象和CO2相同，所以应先用品红溶液检验SO2的存在，然后除去SO2，并确认SO2完全除去，再用澄清的石灰水检验CO2，对应装置都用洗气瓶。答案：(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)品红试纸褪色、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗分液漏斗分液或萃取分液(4)BCCC品红溶液溴水或酸性高锰酸钾溶液品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水11某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_(填字母)。a品红溶液b稀盐酸cBaCl2溶液d稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_。(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_。黑色固体的成分是_。解析：(2)通过检验SO的存在，说明SO2被氧化。用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，检验SO的存在，从而证明SO2的还原性。(3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4)滤渣表面会吸附溶液中的Cl，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl，以确定滤渣是否洗涤干净。固体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Cu2，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，则固体中必含有CuO；CuS、Cu2S在加热条件下均能够转化为Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出判断。2CuSCu2OCu2SCu2O192144160144200 g m1 2.00 gm2m11.50 g m21.80 g固体B 1.68 g，介于1.50 g和1.80 g之间，故固体A中含有CuS、Cu2S，黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)bc(3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4)取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象CuO、CuS、Cu2S12二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。SO2的制备用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1(夹持仪器省略)：(1)装置图中的错误是_；B中发生反应的化学方程式为_；D的作用是_。SO2的性质探究SO2气体性质的装置如图2所示：(2)装置中的现象是_，写出装置中通入足量SO2的离子方程式：_。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原因是_，写出解释该原因的离子方程式：_。(4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图3所示装置三颈瓶中制取Na2S2O3的化学方程式：_。解析：(1)根据图1装置，收集二氧化硫时导气管应长进短出，所以C处有错，装置B中发生的反应为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2；SO2污染空气，D的作用是进行尾气吸收。(2)二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质；足量二氧化硫和硫化钠溶液反应的离子方程式为2S25SO22H2O=3S4HSO。(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(4)实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3，反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。答案：(1)集气瓶C中导管长短反了Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2吸收尾气中的SO2，防止污染环境(2)有浅黄色沉淀生成2S25SO22H2O=3S4HSO(3)方案一过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(4)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO213根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去).验证酸性的相对强弱：碳酸硅酸。(已知酸性：亚硫酸碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的足量的试剂是_。(2)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是_。.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_。(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是_。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_、_。(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：_。解析：(1)铜和热的浓硫酸反应，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，可吸收SO2。(2)连接装置后的操作是检查气密性；当A中KMnO4溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2和Na2SiO3反应，CO2和H2O与Na2SiO3溶液反应析出硅酸白色沉淀，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性。(3)SO2中硫元素的化合价是4价，SO2与H2S溶液常温下反应，生成S和水，2H2SSO2=3S2H2O，此反应可以证明SO2的氧化性。(4)过量的SO2和NaOH反应生成NaHSO3。(5)将SO2通入BaCl2溶液中，滴加氯水，Cl2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，H2SO4