2019届高三化学复习热点题型专练专题4.2氯及其化合物（含解析）.docx

氯及其化合物1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( ) 【解析】氯水具有酸性和漂白性。【答案】B2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B3.实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中【解析】碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。【答案】C4.下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( ) 【答案】D5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料【解析】活性炭具有吸附性，作脱色剂，A错误；FeCl3溶液具有氧化性，蚀刻铜电路板，错误；硅作半导体与熔点高、硬度大无关，D错误。【答案】B6.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，从A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( ) A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液【解析】当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色，说明干燥的Cl2无漂白作用；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明C中进入了漂白性物质。若D瓶中为浓H2SO4，关闭B时C中布条仍不褪色；若D瓶中为浓NaOH溶液，则将Cl2吸收；若D瓶中为浓NaBr溶液，也将Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若D瓶中为饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，其中含有HClO，可使有色布条褪色。【答案】B7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O 【答案】B8.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO【解析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。【答案】C9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4COFeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2 (OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2【解析】B项，铁与盐酸反应生成FeCl2，错误；C项，NaCl与NH4HCO3溶液反应生成NaHCO3，错误；D项，CuCl2与NaNO3溶液不反应，错误。【答案】A10.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( ) A.实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C.涉及的反应均为氧化还原反应D.中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br 【答案】A11实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )A比多 B比多C一样多 D无法比较【解析】反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。146 g氯化氢的物质的量146 g36.5 g/mol4 mol，理论上含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应，根据4HClCl2知可得氯气1 mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成的氯气应小于1 mol；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应，87 g二氧化锰的物质的量是87 g87 g/mol1 mol，因为浓盐酸足量，可以使87 g MnO2全部反应，故生成的氯气为1 mol，所以答案选B。【答案】B12下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出 【答案】B13下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( )A液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D不能用pH试纸测定氯水的pH【解析】氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；次氯酸的氧化性强于高氯酸；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。【答案】D14研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112 L气体后便停止加热了，冷却后加入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )A0.448 L B2.240 LC2.016 L D无法确定【解析】根据得失电子守恒可知，KMnO4中Mn元素得到的电子总数等于O元素失去的电子总数与浓盐酸中Cl元素失去的电子总数之和。n(KMnO4)0.04 mol，n(O2)0.005 mol，则有0.04 mol50.005 mol4n(Cl2)2，解得n(Cl2)0.09 mol，所以生成的氯气在标准状况下的体积V0.09 mol22.4 L/mol2.016 L。【答案】C15有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的量之比为( )A74 B73C72 D71 【答案】B16下列关于氯水的说法正确的是( )A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C常温下，pH2的氯水中：c(Cl)c(ClO)c(OH)0.01 molL1D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl22HCO=2CO2ClClOH2O【解析】A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2SO22H2O=4HSO2Cl，漂白性减弱，错误；B项，加入NaCl固体，c(Cl)增大，Cl2H2OHClHClO平衡逆向移动，c(H)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH2，说明溶液中c(H)0.01 molL1，根据电荷守恒，c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为Cl2HCO=CO2ClHClO，错误。【答案】C17常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c(H)约为处c(H)的2倍【解析】由题图看出处pH7，此时溶液中溶质为NaCl、CaClO、HClO，所以段有化学反应：HClONaOH=NaClOH2O，其离子方程式为HClOOH=H2OClO，A正确；由处数据无法计算所溶解的n(Cl2)，B错；Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO，溶液显碱性，pH不等于7，C错；处pH小于处，所以处c(H)大于处，D错。【答案】A18标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为( )A. mol B. molC. mol D. mol【解析】反应后溶液中Na的物质的量等于Cl、ClO、ClO的物质的量之和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以氯气的物质的量为 mol，则氢气的物质的量为 mol。【答案】C19.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C.试剂X是石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 【答案】D20.实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如下图所示。 (1)制备KClO3需在7080 进行，写出制备KClO3的离子方程式：_。若有少量MnO2进入装置B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是_。(2)制备NaClO需在05 进行，实验中宜采取的措施是_。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)n(NaClO3)1a时，该反应中n(Cl2)n(NaOH)_。(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是_。(4)KClO3、KCl的溶解度曲线如下图所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方法是_。 【答案】(1)3Cl26OH5ClClO3H2O3MnO2KClO36KOH=3K2MnO4KCl3H2O(或Cl24KOHMnO2=K2MnO42KCl2H2O)(2)将装置C放在冰水浴中 12(3)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(4)将装置B中的试管放在冰水中冷却，过滤，用少量冰水洗涤晶体23次，干燥21下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。 编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能