物理化学选择判断题.doc

有浓度都是0.01 molkg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数 最大的是(填入是哪个电解质名称) 溶液。 正确答案： KClNaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为： m(NaCl)=U(Na+)F+U(Cl-)F，该关系是否正确(填对或错)？ 正确答案： 对在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为4.20104Sm1，已知在该温度下水的电导率为1.05104 Sm1，则 BaSO4在该温度下的溶解度为：( ) （molm3）。 正确答案： 1.099 102 0.011电解含多种金属离子的溶液时，哪种金属离子先析出？(填电极电势越高或电极电势越低) 正确答案： 电极电势越高电解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般顺序为(注：填入元素符号)： 正确答案： Ag、Cu、Zn、H电极的极化是指电极通电时的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象， 产生极化的主要原因有浓差极化和活化极化。 正确答案： 对 电极的极化学原因有两种，无论是何种极化，如果电极作为阴极时，其电极电势总是大于可逆电极电势；如果作为阳极，则其电极电势总是小于可逆电极电势。 正确答案： 错 电解质溶液的导电能力可用其溶液的电导来衡量，其电导越大，表明其导电能力越强。 正确答案： 对 浓度为m 的Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 + 和 - 表示，则平均活度系数为：( )5= ( +23) 正确答案： 对 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因是发生质子传导。 正确答案： 对 在相同温度及浓度下，ZnSO4溶液和NaCl溶液的离子平均活度系数相同。 正确答案： 错 一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其S=QR/T。 正确答案： 错 可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。 正确答案： 错 无论是电解池还是原电池都可根据电极上发生的反应来区分阴、阳极：发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。 正确答案： 对 在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将增大，摩尔电导率将减小。 正确答案： 错 Faraday电解定律的基本内容是：在电极上，发生化学变化的物质的量与通入的电荷成正比. 正确答案： 对 原电池中，电势高的一极称为正极，发生的是还原反应。 正确答案： 对 离子在电场中的运动速率只与离子的本性有关。 正确答案： 错 电解质溶液电阻R的倒数即为电解质溶液的电导G。 正确答案： 对 实际电池的放电过程一定是不可逆过程。 正确答案： 对 电解质溶液是第二类导体，又称离子导体，其导电总量分别由正、负离子分担。 正确答案： 对 无论是电解池还是原电池，总是将电势低的称为负极；将电势高的称为正极。 正确答案： 对 人们把在数值上等于1 mol元电荷的电量称为Faraday常数。而一个元电荷电量即为一个电子e的电量。 正确答案： 对 我们把某离子B所运载的电流与总电流之比。定义为离子迁移数。 正确答案： 对 电导率与电导之间的关系为：G= (l /A) 。 正确答案： 错 按国标（GB），如下单位不正确的是 ( ) A.摩尔电导率： Sm1mol1 B.离子摩尔电导率： Sm2mol1 C.电导： S D.电导率： Sm1 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率 m将( ) A.k减小，m增加 B.k增加，m增加 C.k减小 , m减小 D.k增加 , m减小 LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 Sm2mol1，在 298 K时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为0.3364，则 Cl 离子的摩尔电导率 m(Cl)为( ) A.0.007633 B.0.011303 C.0.003870 D.7633 关于液体接界电势Ej, 正确的说法是 ( ) A.只有电流通过时才有Ej存在 B.只有无电流通过电池时才有 Ej C.只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej D.无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为( )A.80 kJ/mol B.230 kJ/mol C.232.5 kJ/mol D.277.5 kJ/mol 某电池的反应可写成：(1) H2(g) +1/2O2(g)H2O(l)；(2) 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)；用 E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是( ) A.E1E2 ；K1 K2 B.E1 E2 ；K1K2 C.E1E2 ；K1 K2 D.E1 E2；K1 K2 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知： (Fe2+/ Fe) = 0.440 V ， (Ca2+/ Ca) = 2.866 V (Zn2+/ Zn) = 0.7628 V ， (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ( ) A.Cu Fe Zn Ca B.Ca Zn Fe Cu C.Ca Fe Zn Cu D.Ca Cu Zn Fe 银锌电池 ZnZn2+Ag+Ag 的 (Zn2+/Zn) = -0.761 V， (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E是( ) A.1.180 V B.2.359 V C.1.560 V D.0.038 V 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为( )A.0.011 V B.0.011 V C.0.107 V D.0.107 V用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生 ( ) A.析出氧气 B.析出氯气 C.析出铜 D.铜电极溶解 25时, H2在锌上的超电势为 0.7 V， (Zn2+/Zn) =0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( ) A.pH2.72 B.pH2.06 C.pH7.10 D.pH8.02 298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间 大约是( ) A.20.2 h B.5.4 h C.2.7 h D.1.5 h 298K 时,在电池：PtH2(p)H+(a=1)CuSO4(0.01 molkg-1)Cu(s)的右边溶液中加入 0.01molkg1的Na2S 溶液，则电池的电动势将下降。( ) 下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是 ( ) A.表面喷漆 B.电镀 C.Fe表面上镶嵌Zn块 D.加缓蚀剂 NaCl 稀溶液的摩尔电导率m与 Na+、Cl离子淌度(Ui)之间的关系为：m =（U+）F +(U-)F。( ) 浓度为 0.1 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为0.3 mol/kg。( ) 法拉第电解定律限用于所有液态、固态导电物质。( ) 电池：Pt, H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m1)H2(p), Pt的液接电势能被忽略。( ) 有下列两个浓差电池 (a1a2)：(1) Cu(s)Cu2+(a1)Cu2+(a2)Cu(s)、 E1； (2) PtCu2+(a1),Cu+(a)Cu2+(a2),Cu+(a)Pt、E2。它们的电池反应相同，但是电动势不相同，即E2E1。 ( ) 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者。( ) 以 Cu 为电极，电解1 moldm3 CuSO4溶液 (pH =3), 则在阴极上的电极反应：Cu2+ + 2eCu，阳极上的电极反应：Cu2eCu2+。( ) 一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其S=QR/T。（ ）可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。（ ） 电池 Pb(Hg)(a1)Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2) ，要使电动势E0，则两个汞齐活度关系应为：a1a2。( ) 现有电池：AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt，根据能斯物方程，可得该电池的电动势与 Cl离子的活度无关。( ) 动力学1下列反应中活化能最小的为（ ） A. Cl+Cl+MCl2+M B. HI+C2H4C2H5I C. H+CH4H2+ CH3 D. N2 +MN+N+M 某反应活化能不随温度而变化，且活化能是33kJmol1，当T=300K，温度每增加10K，则反应速率常数增加的百分数约为（ ）A. 5% B. 90% C. 10% D. 50% 二级反应，其反应物浓度与时间成线性关系的为（ ） A. ct为直线 B. lnct为直线 C. 1/ct为直线 D. 1/c2t为直线 如果某反应中，其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗1/2所需的时间的2倍，则该反应的级数为（ ） A. 一级反应 B. 二级反应 C. 三级反应 D. 零级反应 对元反应A+2BC，若将其速率方程写成下列形式：dA/dt =kAAB2；dB/dt =kBAB2；dC/dt =kCAB2则速率常数之间的关系应为（ ） A. kA= kB= kC B. kA=2 kB= kC C. kA=1/2 kB= kC D. kA= kB= 2kC 下列反应哪一个可能是基元反应（ ）A. Br2 + H22HBr r=kH2 Br21/2/1+kHBr/ Br2 B. CO+NO2CO2+NO，r=kNO22 C. H2+Cl22HCl，r=kH2 Cl21/2 D. H+OHH2O，r=kH+ OH自由基复合反应的活化能一般在（ ） A. 0167kJmol1 B. 167kJmol1以上C. 042 kJmol1 D. 0 kJmol1某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为 ( ) A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成反比 D. 无关 反应 2N2O54NO2+ O2的速率常数单位s-1。下述判断正确的是( ) A. 单分子反应 B. 双分子反应 C. 复合反应 D. 不能确定 称为催化剂毒物的主要行为是 ( ) A. 和反应物之一发生化学反应 B. 增加逆反应的速度 C. 使产物变得不活泼 D. 占据催化剂的活性中心 两个一级平行反应 A B，A C，下列哪个结论是不正确的 ( ) A. k(总)=k1+ k2 B. k1/k2= B/CC. E(总)= E1+ E2 D. t1/2 = 0.693/(k1+ k2)651.5K时，(CH3)2O热分解为一级反应，其t1/2=363min，Ea=217570 Jmol1，根据上述数据，下列计算结果错误的是 ( )A. k1(651.5K)=3.18105 s1 B. k1(723 K)= 1.68103 s1 C. 在723 K时，欲使75%的(CH3)2O分解，需时间是825 s D. 在651.5时，欲使75%的(CH3)2O分解，需时间是1020 s 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为：t ，2t ，3t ，则反应对此物质的组分级数为 ( )A. 零级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 三级反应 根据下列反应的计量方程式，题中给出的反应速率表示式正确的是（ ）A. H2 + I22HI dH2/dt =dI2/dt =dHI/dtB. 2NO22NO+O2 dO2/dt =2dNO2/dt C. I +I +MI2 + M dI/dt = dI2/dt D. CH3 + CH3C2H6 1/2dCH3/dt = dC2H6/dt某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为 ( ) A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 反应A+2BC，以不同反应组分表示反应速率之间的关系为：r =dA/dt=dB/dt = dC/dt。( ) 基元反应，其温度对反应速率的影响可用Arrhenius公式表示。（ ） 一级反应的半衰期计算公式为t 1/2= ln 2/k。( ). 某气体反应，以lnpA对反应时间t作图为一直线(pA为反应物的分压)，则该反应为二级反应。( ) 实验得出H2 + I2 = 2HI 的反应速率公式为：r =kH2I2，与质量作用定律相符合，所此该反应为简单反应。( )反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是一级反应。( ) 在平行反应中要提高活化能较低反应的产率，应采取的措施为升高反应温度。( )催化作用的二个基本特征为：从根本上改变反应历程，其宏观表现是活化能的显著改变；能改变反应速率，但不能改变体系的热力学平衡。( )实验测定活化能的方法是：测不同温度下的速率常数k，作lnk1/T关系图，通过斜率求得活化能。( )从阿累尼乌斯经验式可得：反应的活化能越大，反应速率越快。( ) 动力学2下列反应中活化能最小的为（ ）ACl+Cl+MCl2+M BHI+C2H4C2H5ICH+CH4H2+ CH3 DN2 +MN+N+M一级反应的速率常数的单位是（ ）Amol1dm3s1 Bs1 Cmol2dm6s1 D(moldm3s1)下列反应哪一个可能是基元反应（ ）ABr2 + H22HBr r=kH2 Br21/2/1+kHBr/ Br2 BCO+NO2CO2+NO，r=kNO22CH2+Cl22HCl，r=kH2 Cl21/2 DH+OHH2O，r=kH+ OH称为催化剂毒物的主要行为是 ( ) A和反应物之一发生化学反应 B增加逆反应的速度 C使产物变得不活泼 D占据催化剂的活性中心 如果反应 2A + B2D的速率可表示为：r =/2 dc(A)/dt =dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为 ( ) A单分子 B双分子 C三分子 D不能确定 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是 ( ) A简单反应 B单分子反应 C复杂反应 D上述都有可能某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2( k1k4)12， 则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为 ( ) AEa=E2 +1/2E1E4 B Ea= E2 +1/2（E1E4） CEa= E2+ (E1 2E4)1/2 D Ea= E2+ E1 E4 平行反应：A B (I)；A D (II)。已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例( ) A提高反应温度 B延长反应时间C加入选择性催化剂 D降低反应温度物质A发生两个一级平行反应 AB，AC，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1E2，则有 ( )Ak1k2 Bk2k1 Ck2= k1 D无法比较 k1、k2 的大小 反应在指定温度下，速率常数k为0.0462 min1，反应物c0为0.1 moldm3 ，该反应的半衰期应是 ( ) A150 min B30 min C15 min D条件不够，不能求算某气相 1-1 级平行反应 M R；MS，其指前因子 A1= A2，活化能 E1E2，但均与温度无关，现测得298 K 时 ，k1/ k2= 100，则754 K 时 k1/k2为 ( ) A2500 B2.5 C6.2 D缺活化能数据，无法解如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O2的反应机理是： O3 O + O2 (1)；O + O3 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是( ) A0 级反应 B1 级反应 C2 级反应 D1.5 级反应一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的 ( ) A2 倍 B5 倍 C10 倍 D20 倍N2O5热分解反应速率常数288K时，为9.67106 s1, Ea=100.7 kJ/mol，则在338 K时该反应的速率常数为 ( ) A4.87103 s1 B0.87103 s1 C4.8710 3 s1 D0.87103 s1二均相反应 (1) A + BC + D，(2) A + B E + F ，在反应过程中具有 C/E = k1/k2的关系，C，E为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)、(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件 ( ) A(1)，(2) 都符合质量作用定律 B反应前 C，E 浓度为零C(1)，(2) 的反应物同是 A，B D(1)，(2) 反应总级数相等平行反应：A B (I)；A D (II)。已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例( ) A提高反应温度 B延长反应时间C加入选择性催化剂 D降低反应温度一个反应的活化能是33 kJmol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是 ( ) A4.5% B90% C11% D50%某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为：t 12，2t12，3t12，则反应对此物质的组分级数为 ( )A零级反应 B三级反应 C二级反应 D一级反应 实验测定活化能的方法是：测不同温度下的速率常数k，作lnk1/T关系图，通过斜率求得活化能。( )催化作用的二个基本特征为：从根本上改变反应历程，其宏观表现是活化能的显著改变；能改变反应速率，但不能改变体系的热力学平衡。( )在平行反应中要提高活化能较低反应的产率，应采取的措施为升高反应温度。( )反应 2A P 为二级反应，其半衰期与反应物A的起始浓度A0成反比。( ) 实验得出H2 + I2 = 2HI 的反应速率公式为：r =kH2I2，与质量作用定律相符合，所此该反应为简单反应。( ) 对元反应A+2BC，若将其速率方程写成下列形式：dA/dt =kAAB2；dB/dt =kBAB2；dC/dt =kCAB2则速率常数之间的关系应为 kA=1/2 kB= kC。 ( )自由基复合反应的活化能一般为0。 （ ） 表面化学液体的表面自由能 可以表示为( )A（H/A）T，p，n B（F/A）T，p，n C（U/a A）T，p，n D（G/A）T，p，n一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( ) （A）表面能 （B）表面张力 （C）比表面 （D）液面下的附加压力 对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是( ) A(/T)p0 B(/T)p0 C(/T)p=0 D无一定变化规律 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压( ) A大 B一样 C小 D与液体的性质有关弯曲表面上附加压力的计算公式：p = pp0= 2 / R 中，R 的符号( )A液面为凸面时为正